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亚硫酸根和次氯酸根在碱性或酸性条件下反应吗,生成什么?
亚硫酸根与次氯酸根的反应离子方程式如下：亚硫酸根离子是一个化学粒子，三角锥形结构，中心硫原子***取sp3杂化，属于弱酸根，有较强的还原性。亚硫酸根在酸化的硝酸盐溶液中会转化成硫酸根离子。
要反应。次氯酸根无论在酸性、碱性和中性条件下都具有强氧化性，有相同性质的有高锰酸根，不过酸性条件下会增强起氧化性。
不能，无论在什么溶液中都不能，因为亚流酸有强还原性，而次氯酸根有强氧化性，次氯酸根在酸性碱性条件下都有强氧化性，所以不能共存。
为什么不能用强酸制弱酸判断亚硫酸和次氯酸酸性
1、要直接证明是按强酸制取弱酸，但是SO2较强的还原性，ClO-有较强氧化性，SO2通入次氯酸盐不是复分解反应，而是氧化还原反应。
2、强酸是强电解质，弱酸是弱电解质，所以强酸和弱酸盐反应时，溶液中的离子数变少了，所以反应就发生了。在弱酸盐中加入强酸，生成相应强酸盐和相应弱酸；所以是针对复分解反应来说的。
3、次氯酸根强氧化性，亚硫酸根强还原性，这是氧还，不违背强酸制弱酸。
4、偏铝酸（四羟基合铝酸）的酸性比碳酸酸性弱，所以反应生成铝酸（氢氧化铝）沉淀。
H2SO3和HClO的酸性应怎样比较?
HClO3：pKa= -7 HClO2：pKa=：0 盐酸氯酸亚硫酸亚氯酸醋酸碳酸硅酸次氯酸苯酚可以去查表呗...望***纳。
HClO 40 C6H5OH 95 HA=可逆=H+ + A-(酸HA的电离方程式)Ka=[H+]eq * [A-]eq / [HA]eq（[B]eq表示平衡时B的浓度）Ka越大，反应进行的程度越大，即越容易电离，酸性越强。
亚硫酸H2SO3的酸性大于碳酸（H2CO3）。在元素周期表中，碳在第二周期第四主族，而硫（S）在第三周期第六主族，从它们的原子直径大小、电负性等均可以推导这个关系。
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