4、次氯酸根是一种化学用品，有较强的氧化性，可用作漂白剂。化合价次氯酸根ClO中的Cl为+1价强氧化性次氯酸根离子无论在酸性还是碱性溶液中，都有强的氧化性。氢离子是氢原子失去一个电子形成的阳离子，带一个单位正电荷。

氧不是呈负二价吗那次氯酸根离子中的氯不是应该是正二价吗

对于次氯酸根离子（ClO-），其中的氧表现-2价，氯表现+1价，而氯元素存在-0.++++7六种价态，所以次氯酸根离子（ClO-）既有还原性又有氧化性，但它通常情况下表现出强氧化性。

因为氧比氯更容易得到电子。而一个氧为负二价，所以氯为正四价。

没有H2ClO4，这种物质，而是HClO4（高氯酸），在HClO4中，氧和氯以共价键或配位键结合，这里之所以氯显正价氧显负价是因为O元素的电负性比氯大，其共价键偏向氧原子。

不光没有正二价，还没有正四价、正六价。次氯酸根ClO- 亚氯酸根ClO2- 氯酸根ClO3- 高氯酸根ClO4- 从次氯酸根起依次增加一个氧原子，氯的价态依次为正7价。

氯的含氧酸根离子有ClO-、ClO2-、ClO3-、ClO4-等,有关它们的下列说***...

1、C 正确答案：CA. 不正确，ClO 3 - 的空间构型为三角锥形，Cl为sp 3 杂化；B. 不正确，两种分子晶体的相对分子质量相同，它们的熔点不一定相近，与分子的极性还有关系，极性分子的分子间作用力大，熔点高。

2、有ClO-、ClO2-、ClO3-、ClO4-。根据查询氯的含氧酸杂化方式相关信息得知，有ClO-、ClO2-、ClO3-、ClO4-。其中的Cl原子都是以sp3杂化轨道与O成键。

3、氯酸有强氧化性（略弱于溴酸但强于碘酸，硫酸），在氯元素的各种含氧酸中为第三，常用作强氧化剂。它与金属反应一般不生成氢气，浓度较高的氯酸与铜反应，生成二氧化氯气体。高氯酸：强氧化剂。

4、clo-和clo-分别为高氯酸根离子、氯酸根离子。在高氯酸根中，氯元素呈现+7价，按照化学价的意义，氯原子对电子有很强的吸引能力，即很容易得电子，因此具有氧化性。

5、尽管其中氯的氧化态为+7，但在氯的所有含氧酸根离子中，高氯酸根离子的氧化性最弱。这是由于氯在高氯酸根离子中处于四面体的中心，不易发生反应。

6、实验室常用新制的氯水代替氯气发生很多反应，新制氯水中含有的分子有下列三种ClHClO、H2O；含有的离子主要有下列三种H+、Cl-、ClO-，另外还有OH-。

次氯酸根各元素化合价,求大神解答

次氯酸根ClO-中的Cl为+1价。根据百度百科平台显示，次氯酸根，是一种化学用品，化合价为ClO-中Cl为+1价，有强氧化性，可将低价锰化合物氧化为高锰酸根。用作漂白剂、氧化剂、杀菌剂。

酸根原子团都是-1价的。次氯酸、亚氯酸、氯酸、高氯酸中的氯分别是++++7价的。

次氯酸钙（Ca(ClO)2）的化合价可以通过以下步骤进行标记： 确定钙离子的化合价：钙离子是正二价离子（Ca2+），其化合价为+2。 确定次氯酸根离子的化合价：次氯酸根离子是ClO-。

次氯酸根有强氧化性。次氯酸根 ClO中的Cl为+1价。

自来水厂常用氯气消毒杀菌,化学方程式为Cl2+H2O=HCl+HClO.而HCl...

1、Cl2+H2O=HCl+HClO HClO有强氧化性，杀菌消毒。

2、Cl2+H2O=HCl+HClO，氯气与水反应生成次氯酸，HClO具有强氧化性，可用于杀菌消毒。自来水常用氯气消毒，1L水里约通入0.002g氯气，消毒原理是其与水反应生成了次氯酸，它的强氧化性能杀死水里的病菌。

3、Cl2 + H2O = HCl + HClO 反应后得到的HClO有强氧化性，能氧化蛋白质，所以具有杀菌消毒能力。

4、自来水是用氯气消毒的，所以水中含有氯气。而气体在水中溶解度随温度上升而下降，夏季温度较高，氯气易从水中挥发出来，发出刺激性气味；CL2+H2O=HCL+HCLO；自来水的消毒剂还有臭氧等。

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