次氯酸漂白实验（次氯酸的漂白性实验***）|

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今天给各位分享次氯酸漂白实验的知识，其中也会对次氯酸的漂白性实验***进行解释，如果能碰巧解决你现在面临的问题，别忘了关注本站，现在开始吧！

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B中湿润的红色布条褪色，则说明氯水有漂白性，这是由于氯气溶于水生成次氯酸具有氧化性，反应式为Cl 2 + H 2 O=HCl+ HClO。（2）由于氯气和水反应，还生成氯化氢，所以还必须验证HCl是否有漂白性。

针对上述实验教学中存在的问题，本文提供一种操作简单、现象明显、无气体泄露的绿色环保装置，无需2次实验，即可制取氯气并验证次氯酸的漂白性，节约时间、节省药品。

（图片来源网络，侵删）

向一个集气瓶中加水，氯气与水反应Cl2+H2O=(可逆)HCl+HClO，因为是可逆反应，而且反应极少，所以大部分氯气溶于水，溶液呈绿色，这个性质你们上课应该讲过，氯气的水溶性。

（1）干燥的Cl 2 没有漂白性，氯水有漂白性 Cl 2 + H 2 O=HCl+ HClO。（2）验证HCl是否有漂白性（3）吸收多余的Cl 2 ， Cl 2 +2NaOH=NaCl+ NaClO+H 2 O 。

分别证明ClH2O、HCl不具有漂白性就可以反证氯水中是HClO具有漂白性了。氯气不能使干燥的有色布条褪色，证明Cl2不具有漂白性。稀盐酸不能使品红溶液褪色，证明H2O、HCl不具有漂白性。

（图片来源网络，侵删）

该实验装置有几个缺点：一是实验装置复杂，操作繁琐；二是实验中容易出现氯气泄露，危害实验者健康；三是验证次氯酸的漂白性需要进行2次实验，易造成环境污染。

氯气通入紫色石蕊试液中，Cl2会和水反应，Cl2+H2O=HCl+HClO。是生成的HCl和HClO具有酸性才使溶液变红，而不是Cl2具有酸性而HClO具有强氧化性，会把有色的有机物氧化成无色物质，使之褪色。

新制氯水的漂白作用主要是氯与水反应可以生成hclo(次氯酸)，次氯酸中氯显正一价，有强氧化性，可以将有色物质氧化为无色物质。它的漂白性主要是由于氧化性引起补充氯显其它价态时，除了-1价，都有一定的氧化性。

（图片来源网络，侵删）

观察颜色和气味：次氯酸水通常呈淡***，并具有一种独特的气味，类似于漂白剂。如果溶液呈现这样的颜色和气味，那么它可能是次氯酸水。 pH测试：使用pH试纸或pH计测量溶液的酸碱性。

1、氯水中有漂白作用的是HClO！只有它会分解放出原子氧：HClO = HCl + [O]原子氧具有极强的氧化漂白能力。

2、新制氯水的漂白作用主要是氯与水反应可以生成hclo(次氯酸)，次氯酸中氯显正一价，有强氧化性，可以将有色物质氧化为无色物质。它的漂白性主要是由于氧化性引起补充氯显其它价态时，除了-1价，都有一定的氧化性。

3、常见的次氯酸盐包括NaClO(漂泊剂有效成分）和Ca(ClO)2（漂泊粉有效成分），都是很强的氧化剂。而且都可以溶于水。强氧化性，被还原成Cl-或Cl2。可做漂白剂。

4、氯水中存在如下的平衡：Cl2 + H2O HClO + HCl 漂白性是由HClO的氧化性而产生放入碳酸钙后，碳酸钙与HCl反应而不与HClO反应，使平衡右移。

次氯酸漂白实验的介绍就聊到这里吧，感谢你花时间阅读本站内容，更多关于次氯酸的漂白性实验***、次氯酸漂白实验的信息别忘了在本站进行查找喔。

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