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为什么HClO4的氧化性比HClO的弱
这是因为稀硫酸中，酸根的稳定性很高，所以氧化性还不如亚硫酸。
HClO4中Cl是+7价，最外层是2个电子，恰为H的稳定结构，没有强的得电子倾向，故为弱氧化性；ClO4-基团在水中相当稳定，H离子更易电离出来，显酸性更强。这个例子是比较特殊的，稍加注意即可。
含氯化合物氧化性比较：HClOHClO2HClO3HClO4。因为有氧酸结构中的非羟基氧原子的个数越多，氧化性越弱。
+3，+5，+7价，再根据高价态显强氧化性（氧化剂得电子，化合价降低）即可推出：氧化性hclohclo2hclo3hclo4。
高氯酸与次氯酸哪个氧化性强?为什么?
1、次氯酸亚氯酸氯酸高氯酸。处于高价态的物质一般具有氧化性。
2、次氯酸强。高氯酸中的Cl虽然是最高价＋7，但其氧化性却不及HClO，是因为高氯酸根离子ClO4-中存在着O对Cl的反馈键，使得其正电荷得到了一定的补偿，所以类似的还有磷酸H3PO4。
3、（2）在还原过程中，高氯酸需要断裂的R-O键更多，所以氧化性比次氯酸弱。③在含氧酸还原过程中，伴随发生的其它过程的能量效应：高氯酸在酸性溶液中的氧化性比在碱性溶液中强。
4、高氯酸，无机化合物，六大无机强酸之首，氯的最高价氧化物的水化物。是无色透明的发烟液体。高氯酸在无机含氧酸中酸性最强。可助燃，具强腐蚀性、强刺激性，可致人体灼伤。
5、一般来说是次氯酸，高氯酸溶液几乎没有氧化性，但正如楼上所说，纯的或极浓的高氯酸有氧化性。氧化性强弱与价态无关，只和氧化态和还原态相对稳定性有关。
6、浓热的高氯酸有强氧化性，这个和浓硫酸性质很相似，特别是当浓热的高氯酸和有机物混合时会发生爆炸。而高氯酸的水溶液氧化性不强。
次氯酸的酸性最弱,高氯酸酸性最强吗?
一般来说，同种元素的不同价态含氧酸，元素的化合价越高，酸性越强。高氯酸、氯酸、亚氯酸、次氯酸中Cl依次为+7价、+5价、+3价、+1价。
中强酸的顺序是：H2SO3（亚硫酸）H3PO4（磷酸）；弱酸的顺序是：HF（氢氟酸）H2C2O4（草酸）HCOOH（甲酸）C6H5COOH（苯甲酸）CH3COOH（醋酸）RCOOHH2CO3（碳酸）H2S（硫化氢）HClO（次氯酸）H2SiO3（硅酸）。
次氯酸，仅存在于溶液中，浓溶液呈***，稀溶液无色，有非常刺鼻的气味，极不稳定，是很弱的酸，比碳酸弱，和氢硫酸相当。有很强的氧化性和漂白作用。高氯酸，无机化合物，氯的含氧酸。是无色透明的发烟液体。
氯酸属于强酸。高氯酸在中学中是含氧酸中的最强酸。这四种氯的含氧酸中，Cl的化合价不一样，存在一个规律，某元素的不同正价的含氧酸，其化合价越高，酸性越强。
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