3、HClO中cl为+1价非常容易获得电子，所以具有强氧化性，如果是亚硫酸氢钠的话，其中s为+4价，容易失去两个电子成为+6价，所以有还原性。

4、次氯酸具有强氧化性是因为原子氧的原因（氯化氢为什么不具有强氧化性呢？因为它没有原子氧）。次氯酸很不稳定，见光就可以分解成氯化氢和原子氧。

次氯酸的氧化性是不是很弱啊?

1、次氯酸分子结构极性强，而高氯酸是四面体结构，性质较稳定，所以氧化性弱。

2、它仅存在于溶液中，其浓溶液呈***，稀溶液无色，有非常刺鼻的、类似氯气的气味，而且极不稳定，是一种很弱的酸，比碳酸弱，和氢硫酸相当。次氯酸也有极强的漂白作用，它的盐类可用作漂白剂和消毒剂。

3、因为有氧酸结构中的非羟基氧原子的个数越多，氧化性越弱。次氯酸：H-O-Cl（注意不是H-Cl-O），其中只有一个氧原子，且与氢原子相连，形成羟基，没有一个非羟基氧原子。

4、一元弱酸，见光分解，次氯酸具有很强的氧化性，能杀死水中的细菌，也能使染料等有机色素褪色，常做消毒剂和漂白剂。次氯酸，是一种氯元素的含氧酸，化学式为HClO。它的物理性质是常温下状态仅存在于水溶液中。

5、所以次氯酸氧化性强于氯气的氧化性。当酸的浓度大于于2摩尔每升时，反应向逆方向进行，氯气做氧化剂，次氯酸是氧化产物，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，所以氯气氧化性强于次氯酸的氧化性。

次氯酸的氧化性为什么大于高氯酸氧化性

次氯酸氧化性大于高氯酸，是由于次氯酸不稳定，易分解，释放出氧；而高氯酸是比较稳定的酸，不易分解。

次氯酸中的酰氧键数少于高氯酸，离域pai键的强度也小，因此破坏次氯酸所需要的能量也小。

次氯酸强。高氯酸中的Cl虽然是最高价＋7，但其氧化性却不及HClO，是因为高氯酸根离子ClO4-中存在着O对Cl的反馈键，使得其正电荷得到了一定的补偿，所以类似的还有磷酸H3PO4。

氯的含氧酸从次氯酸到高氯酸酸性逐渐增强，但次氯酸的氧化性却最强，所以次氯酸钠的氧化性强于高氯酸钠，因为次氯酸钠在常温下发生化学反应，能生成原子氧，而高氯酸钠在常温下比较稳定，不发生化学反应。

次氯酸为什么具有强氧化性,讲的越详细越透彻越好

原因是，HClO不稳定，+1价的氯很不稳定，容易得到2个电子变成-1价稳定结构，所以有很强氧化性了，简单来说，物质如果易得电子，那强化性就强，反之，易失电子则还原性强。

次氯酸不稳定，正一价氯容易氧化成负一价氯离子。次氯酸中氯离子是正一价，不稳定，容易氧化成负一价氯离子，负一价氯离子具有较强的氧化性，所以次氯酸就具有强氧化性。

次氯酸的强氧化性：次氯酸能氧化还原性物质（如Na2SO3，FeCl2，KI，C7H7O4N(石蕊)等），使有色布条、品红褪色，并能使石蕊溶液变为无色液体。

次氯酸的氧化性为什么比高氯酸弱?

1、次氯酸氧化性大于高氯酸，是由于次氯酸不稳定，易分解，释放出氧；而高氯酸是比较稳定的酸，不易分解。

2、首先考虑这个次氯酸的氧化性大于高氯酸不是绝对的，只是说在稀溶液中时存在氧化性：次氯酸亚氯酸氯酸高氯酸。

3、浓热的高氯酸有强氧化性，这个和浓硫酸性质很相似，特别是当浓热的高氯酸和有机物混合时会发生爆炸。而高氯酸的水溶液氧化性不强。

4、氧化性：HClOHClO2HClO3HClO4。因为有氧酸结构中的非羟基氧原子的个数越多，氧化性越弱。次氯酸：H-O-Cl（注意不是H-Cl-O），其中只有一个氧原子，且与氢原子相连，形成羟基，没有一个非羟基氧原子。

氯气与次氯酸的氧化性强弱

1、次氯酸强，干燥的氯气没有氧化性，只有当它进入水里，生成了次氯酸，才有的氧化性。

2、次氯酸的氧化性更强，不可以用氯气和水反应的方程式判断，因为那是一个可逆反应。

3、还是在可逆反应的平衡状态下，氯气都作为氧化剂，其氧化性都强于次氯酸。因此，可以得出结论：氯气的氧化性比次氯酸强。氧化性是指物质得电子的能力，处于高价态的物质和活泼非金属单质一般具有氧化性。

4、这要从化合价来判断，因为氯气中的cl是零价，次氯酸中的氯离子是整一价，从得失电子能力上判断低价的比高价的还原性强。也就是说次氯酸的氧化性强。

5、就是浓度，物质的氧化性和还原性都是和浓度相关的，浓度越高氧化性/还原性越强 对于你说的反应，正反应很微弱，产物HClO的浓度很低，所以其氧化性此时不如Cl2。

6、次氯酸的强，别只是看Cl2+H2O=HClO+HCl，左边氯气做氧化剂右边生成了HClO，你没发现Cl2是既做氧化剂又做还原剂的么？这是一个可逆的过程，人家次氯酸HClO可是能够氧化HCl生成Cl2的。

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