大家好,今天小编关注到一个比较有意思的话题,就是关于氯酸次氯酸高氯酸的问题,于是小编就整理了2个相关介绍氯酸次氯酸高氯酸的解答,让我们一起看看吧。
高氯酸,氯酸,亚氯酸,次氯酸的化学式各是什么?有何区别?
高氯酸(HClO4),是一种无色透明的发烟液体。无机酸,可助燃,具强腐蚀性、强刺激性,可致人体灼伤。用于高氯酸盐的制备,人造金刚石提纯,电影胶片制造,医药工业,电抛光工业,生产砂轮,除去碳粒杂质,还可用作氧化剂等。
氯酸(HClO₃),是氯元素的含氧酸之一,其中氯的化合价为+5价。它具有强酸性与强氧化性,可用于制取多种氯酸盐,亦可用作氧化剂。它可由氯酸钡与硫酸反应制取。稀的氯酸溶液是无色的,常温时没有气味,浓溶液呈***,有类似硝酸的刺激性气味。浓度在30%以下的氯酸冷溶液都是稳定的,40%的溶液也可由减压条件下蒸发制取,但是在加热至40℃时或在浓度在超过40%时会发生分解,并剧烈爆炸,产物不一,因此氯酸仅存在于溶液中。氯酸是不稳定的,会自发歧化反应。
亚氯酸(HClO2),一种氯元素的含氧酸,结构式为H-O-Cl=O,其中氯元素的化合价为+3价。它的氧化性在各种氯元素的含氧酸中为第一强,酸性比氯酸和高氯酸弱,强于次氯酸,是一种中强酸。它是唯一存在的亚卤酸。同时,它也是氯元素的含氧酸中最不稳定的一种,仅存在于溶液中,室温下极容易分解,温度升高分解加快,在几分钟之内便可分解成氯气、二氧化氯和水。但它的盐类——亚氯酸盐则相对稳定,其中亚氯酸钠是生产二氧化氯的原料之一。亚氯酸可用作漂白剂、消毒剂、杀菌剂。
次氯酸(HClO),一种氯元素的含氧酸,结构式H-O-Cl,其中氯元素的化合价为+1价,是氯元素的最低价含氧酸。但其氧化性在氯元素的含氧酸中很强,是氯元素含氧酸中氧化性最强的酸。它仅存在于溶液中,浓溶液呈***,稀溶液无色,有非常刺鼻的、类似氯气的气味,而且极不稳定,是一种很弱的酸,比碳酸弱,和氢硫酸相当。次氯酸也有很强的漂白作用,它的盐类可用做漂白剂和消毒剂。
次氯酸与高氯酸哪个氧化性更强?
有的,而且不少。并且在含有氢离子的含氧酸中多数都是低价态的氧化性高于高价态。这是一个定性规律,在无机化学中确实有专门的解释。举个例子,次溴酸的氧化性也大于高溴酸。亚硝酸的氧化性大于硝酸。有个不太恰当的例子是锰酸的氧化性高于高锰酸,之所以说不恰当是因为,锰酸酸性条件下不存在。
这个规律很早就被人发现了,利用离子极化的概念可以进行解释。离子极化大致是说由于阳离子带正电荷,对电子云有吸引能力,所以会使得电子云发生变形。极化能力与很多因素有关,这里涉及到两点,一个是电荷越多,极化能力越强,另一个是半径越小,极化能力越强。说到这就能明白,氢离子极化能力很强的。
所以氢有一个专门的名词,叫做反极化作用。在次氯酸中,氯和氢都显示正电荷,由于氢离子的极化作用,会削弱氯氧键,从而导致次氯酸不稳定。而高氯酸因为氯是正七价,极化能力很强,对抗氢离子的极化作用相比较而言较强,所以高氯酸的稳定性强,氧化能力较弱。
硝酸和亚硝酸也是一样。同样的,次溴酸和高溴酸也是如此。离子极化还和电子构型有关,比如说银离子的极化能力也是可以的。离子极化同时也会产生很多有意思的现象,比如说离子极化会导致键的类型由离子键向共价键过渡。
参考文献:
《无机化学》宋天佑,第三版。
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