大家好,今天小编关注到一个比较有意思的话题,就是关于氯气和次氯酸的氧化性的问题,于是小编就整理了4个相关介绍氯气和次氯酸的氧化性的解答,让我们一起看看吧。
为什么氯气的强氧化性弱于次氯酸?
HCl(浓)+HClO==Cl2+H2O 该反应属于归中反应,也就是氧化剂和还原剂之间氧化性和还原性的相互削弱的过程。氯气的氧化性是次氯酸给它的,什么情况下给它的呢?
是经过氯化氢的还原性削弱之后的产物,该反应可以自发发生,所以次氯酸的氧化性强于氯气。值得一提的是这里不能仅仅根据化合价的高低判断氧化性的大小,因为氧化性HClO>HClO2>HClO3>HClO4
次氯酸在什么情况下分解成水和氯气?
次氯酸只有加入盐酸才会生成水和氯气。只有次氯酸不可能分解成水和氯气的。光照也只能是分解成氧气和氯化氢。
化学式HClO,结构式H-O-Cl,仅存在于溶液中,浓溶液呈***,稀溶液无色,有非常刺鼻的气味,极不稳定,是很弱的酸,比碳酸弱,和氢硫酸相当。有很强的氧化性和漂白作用,它的盐类可用做漂白剂和消毒剂。
常温下状态:仅存在于水溶液中。水溶液在真空中可浓缩到密度1.282,即浓度40.1%。 加热到40℃时即分解,并发生爆炸。
cl2和cl-和h+谁的氧化性强?
HClO
你看两种物质中。。哪种氯得电子的能力强就知道了。。CL2中的氯价态为0,HCLo中氯为+1,明显是HCLo有更强的得电子能力。。所以氧化性比CL2强
是HClO 次氯酸中的氯的化合价是正一价,氧化性强。同浓度的hclo与cl2,氧化性hclo强
电极电势比较:
cl2(g)+2e-=2cl- +1.36(浓度以p(cl2)=1atm计算)
hclo+h++e-=1/2cl2+h2o 1.61
次氯酸什么味道?
它仅存在于溶液中,其浓溶液呈***,稀溶液无色,有非常刺鼻的、类似氯气的气味,而且极不稳定,是一种很弱的酸,比碳酸弱,和氢硫酸相当。次氯酸也有极强的漂白作用,它的盐类可用做漂白剂和消毒剂。
次氯酸主要作为消毒剂使用,被广泛用于物体表面、织物等污染物品以及水、果蔬和食饮具等的消毒。除上述用途外,次氯酸还可用于室内空气、二次供水设备设施表面、手、皮肤和黏膜的消毒。[1]
次氯酸仅存在于溶液中,浓溶液呈***,稀溶液无色,有非常刺鼻的、类似氯气的气味
次氯酸,一种氯元素的含氧酸,化学式为HClO,结构式H-O-Cl,其中氯元素的化合价为+1价,是氯元素的最低价含氧酸,但其氧化性在氯元素的含氧酸中极强,是氯元素含氧酸中氧化性第二强的酸。
和漂白粉味道差不多。是因为漂白味不稳定,见光易分解。 氯水久置后,HClO分解为盐酸和氧气,Cl2全部反应,氯水最终会变为稀盐酸。
漂白味中含有氯气和次氯酸,呈浅黄绿色,有刺激性气味,除具有酸性外,还具有强氧化性
到此,以上就是小编对于氯气和次氯酸的氧化性的问题就介绍到这了,希望介绍关于氯气和次氯酸的氧化性的4点解答对大家有用。