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本文目录一览：
- 1、酒精的密度是多少
- 2、酒精密度为多少?
- 3、酒精浓度怎么算
- 4、如何计算酒精溶液中乙醇的摩尔分数?
- 5、酒精的密度是多少?
- 6、500毫克的酒精等于多少毫升
酒精的密度是多少
酒精的密度是789kg/m（20℃）。乙醇气体密度为59kg/m，相对密度（d156）0.816，式量（相对分子质量）为407g/mol。沸点是74℃，熔点是-113℃。
纯酒精的密度是0.8×103kg/m3或0.8g/cm3。根据混合物的体积＝0.1m/0+0.9m/0.8=225m 得：ρ=m/225m=0.816g/cm^3 抽测的密度应在0.8×103kg/m3至0.816×103kg/m3范围内才为合格产品。
酒精是一种化学物质，应用于多种领域，本身的密度达到0.789千克每立方米。
酒精密度为多少?
1、酒精的密度是789kg/m（20℃）。乙醇气体密度为59kg/m，相对密度（d156）0.816，式量（相对分子质量）为407g/mol。沸点是74℃，熔点是-113℃。
2、纯酒精的密度是0.8×103kg/m3或0.8g/cm3。根据混合物的体积＝0.1m/0+0.9m/0.8=225m 得：ρ=m/225m=0.816g/cm^3 抽测的密度应在0.8×103kg/m3至0.816×103kg/m3范围内才为合格产品。
3、.789克/立方厘米。根据查询中国化工企业联盟，酒精又称乙醇，密度是0.789克/立方厘米。酒精具有杀菌消毒、物理退热、预防褥疮的作用。
酒精浓度怎么算
1、法律分析：血液酒精含量计算公式：血液酒精浓度mg/100ml=体液酒精浓度=体内酒精含量mg÷体液总量ml×100=(饮酒量ml×酒精度数)÷(体重kg×70%)×100。
2、血中酒精浓度(g/1000ml，即‰)=饮入酒精量(g)/(饮者体重(kg)×系数r) r=0.75 酒精量(g)=饮酒量(ml)×酒精含量%(V/V)×0.8(g/ml)。
3、解析：公式：乙醇溶液体积 X 乙醇溶液浓度（做事所需的正常浓度）/乙醇的原浓度=需要取用原浓度乙醇的量 50*50%/75%约等于3333333333 算式中50%是背部***正常所需浓度。
4、浓度%=乙醇溶液体积*乙醇溶液浓度/（乙醇溶液体积+水体积）。乙醇溶液体积=1000*0.75/0.95。水体积=1000-乙醇溶液体积。
如何计算酒精溶液中乙醇的摩尔分数?
.013。乙醇的摩尔分数=0.12M/46除以0.12M/46+0.88M除以18＝0.013。乙醇在常温常压下是一种易挥发的无色透明液体，低毒性，纯液体不可直接饮用。乙醇的水溶液具有酒香的气味，并略带刺激性，味甘。
先通过密度将体积分数化为质量分数，然后分子分母分别除以物质的相对分子质量，即得到摩尔分数。
.88M/18，乙醇的摩尔分数＝（0.12M/46）/（0.12M/46+0.88M/18）＝0.013。所谓乙醇的摩尔分数，就是用乙醇的物质的量除以水和乙醇的物质的量总和，物质的量＝质量/摩尔质量。
cm总质量为0.804 g/cm3 * 1 cm纯酒精质量为 0.789 g/cm3 * 0.95 cm水的质量为总质量-纯酒精的质量。之后用质量除以摩尔质量算物质的量，就可以算摩尔分数了。摩尔分数应该就是物质的量的分数。
酒精的密度是多少?
1、酒精的密度是789kg/m（20℃）。乙醇气体密度为59kg/m，相对密度（d156）0.816，式量（相对分子质量）为407g/mol。沸点是74℃，熔点是-113℃。
2、解：纯酒精的密度是0.8×103kg/m3或0.8g/cm3。
3、.789克/立方厘米。根据查询中国化工企业联盟，酒精又称乙醇，密度是0.789克/立方厘米。酒精具有杀菌消毒、物理退热、预防褥疮的作用。
4、酒精是一种化学物质，应用于多种领域，本身的密度达到0.789千克每立方米。
500毫克的酒精等于多少毫升
1、克酒精等于556毫升。换算关系：酒精的相对密度是0.9。即1立方米等于900公斤，900公斤等于900000克。1立方米等于000000毫升，即0.9克每毫升，所以500克等于556毫升。酒精密度小于水的密度。
2、除以1等于500毫升。但是有些液体就不一定等同了，只有密度与比重的差距而不相同。500克酒精等于400毫升酒精，酒精的密度是0.8克／立方厘米，500除以0.8等于400毫升。
3、毫升。因为一瓶白酒精是500毫升，想要算出75瓶500亳升白酒精就需要用数学中的乘法公式，把题中数字代入公式就是75乘500，得出结果是37500毫升。
4、毫升是一个容积单位，跟立方厘米对应，容积单位的主单位是升(L)。1L=1000mL ，1000毫升=1000立方厘米 ，1000毫升=1立方分米。毫克一种国际通用的质量单位。 英文简称为mg。通常用来测量液体和药物成分。
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