本篇文章给大家谈谈次氯酸和氢氟酸，以及次氯酸和氢氟酸的酸性比较对应的知识点，希望对各位有所帮助，不要忘了收藏本站喔。
本文目录一览：
- 1、次氯酸能氧化氢氟酸吗
- 2、氢氟酸次氯酸酸性比较
- 3、弱酸性氢氟酸大于次氯酸那么随着反应进行溶液氢离子的浓度如何判断...
- 4、为什么氢氟酸、盐酸是混合物,而醋酸、次氯酸是化合物?
- 5、苯酚,次氯酸,氢氟酸和碳酸的酸性强弱怎么排列?
次氯酸能氧化氢氟酸吗
1、第二步，次氯酸可能把NH4+氧化为N2或NO3-。（本题不考虑第二步，否则没有答案）这个题目，应该有酸性条件，并且是在盐酸氛围中：NH2Cl + H2O + HCl = NH4Cl + HClO 否则是不能解释Cl-的来源的。
2、不会，双氧水的氧化性比氟气弱，根据氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性可知，氢氟酸与双氧水不会反应。
3、氢氟酸可与漂白粉（次氯酸钙）迅速反应，生成氟化钙和次氯酸。次氯酸是极不稳定的物质，一旦生成则立刻分解，生成氯化氢和氧气。
4、氧化性是指得到电子的能力强弱，从高氯酸到次氯酸，氯上所带的正电荷都不会超过+1（化合物中的“电中性”原理），氧的吸电子能力依次增强，所以氧化性依次提高。高氯酸、氯酸、亚氯酸、次氯酸都具有很强的氧化性。
5、其氧化性在氯元素的含氧酸中很强，是氯元素含氧酸中氧化性最强的酸。它仅存在于溶液中，浓溶液呈***，稀溶液无色，有非常刺鼻的、类似氯气的气味，而且极不稳定，是一种很弱的酸，比碳酸弱，和氢硫酸相当。
氢氟酸次氯酸酸性比较
1、氢氟酸和次氯酸（HClO）的酸性比较，取决于多个因素，包括温度、浓度、物质的化学结构等。 氢氟酸（HF）是一种弱酸，在水中可以部分电离为氢离子（H+）和氟离子（F-）。
2、盐酸酸性最强，其次是醋酸，然后是碳酸，然后是HCO3-，然后是次氯酸，最后是氢氟酸。
3、HFH2CO3HClOC5H5OH 二楼说的是不是高氯酸啊，那是比较强的酸。次氯酸就不是那么强了，见光也比较易分解。
弱酸性氢氟酸大于次氯酸那么随着反应进行溶液氢离子的浓度如何判断...
1、次氯酸（HClO）也是一种弱酸，在水中可以部分电离为氢离子（H+）和次氯酸根离子（ClO-）。其酸性的来源主要是次氯酸根离子对水分子的极性效应，使得氢离子更容易从次氯酸根离子中解离出来。
2、判断方法：不同元素的最高价含氧酸，成酸元素的非金属性越强，则酸性越强。同种元素的不同价态含氧酸，元素的化合价越高，酸性越强。同一主族元素，核电荷数越多，原子半径越大，氢化物酸性越强。
3、碳酸钠水解程度较弱但呈碱性，氢离子浓度肯定是最小的。离子浓度大小为：碳酸钠常温下为白色无气味的粉末或颗粒，有吸水性。
4、是由氢离子和酸根离子共同决定的，如卤素中的氟元素，理论上氢氟酸应该有类似于盐酸的酸性，实际上氢氟酸是弱酸，原因就在于氟离子与氢离子大量结合使得酸性下降。
5、HCl是强酸因为溶液中H+基本全部电离出来，HF是弱酸因为H+不完全电离出来的，仍溶液仍有HF存在 主要原因是F的离子的半径小，对H的吸引力大，离子键不易破坏。
6、弱酸通常是指其电离常数（Ka）小于0.0001（酸度系数pKa大于4）的酸。重要的一点是应该知道大多数的酸，在电离时，都涉及水分子与酸中离解出来的氢离子互相结合生成离子HO+的反应。
为什么氢氟酸、盐酸是混合物,而醋酸、次氯酸是化合物?
1、盐酸、硫酸、硝酸、碳酸、氯酸、高锰酸、亚硫酸、次氯酸、亚硝酸等常见的无机酸都是混合物，因为他们都是溶液，里面都含有水，即使是很浓的硫酸，也是含有水的。而很多有机酸例如甲酸、乙酸、丙酸等都是纯净物。
2、盐酸是氯化氢气体的水溶液，也就是说盐酸只存在于水溶液中，没有独立的盐酸分子存在，不在水溶液中时是以氯化氢分子形式存在的，盐酸溶液最大质量分数约35%，是混合物。
3、次氯酸溶液是混合物，次氯酸是电解质 。通常说的次氯酸是指HClO，而盐酸是氯化氢的水溶液的俗称，是混合物。
4、次氯酸：一种氯元素的含氧酸，化学式为HClO，次氯酸也有很强的漂白作用，它的盐类可用做漂白剂和消毒剂。氢氟酸：化学式是HF，是氟化氢气体的水溶液，清澈，无色、发烟的腐蚀性液体，有剧烈[_a***_]气味。
苯酚,次氯酸,氢氟酸和碳酸的酸性强弱怎么排列?
亚硫磷酸氢氟酸，亚硝酸 ，甲酸苯甲冰醋酸，碳酸氢硫次氯酸，氰氢后面是苯酚。
弱酸酸性排序口诀：硫磷氟碳碳，硫氯酚硅酸（高中常见弱酸排序，亚硫酸，磷酸，氢氟酸，醋酸，碳酸，氢硫酸，次氯酸，苯酚，硅酸。
常见弱酸酸性由强到弱为：亚硫酸，磷酸，氢氟酸，亚硝酸，醋酸，苯甲酸，乙酸，碳酸，硫氢酸，次氯酸。亚硫磷酸氢氟酸，亚硝酸，甲酸苯甲冰醋酸，碳酸氢硫次氯酸，氰氢后面是苯酚。
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