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本文目录一览：
- 1、什么是氯酸,氯酸根,高氯酸,高氯酸根(化学方程式)???
- 2、氯的氧化物的水化物的氧化性比较
- 3、氯的含氧酸中哪些是强酸,哪些是弱酸
- 4、氯的四种水化物中氧化性最强的是
- 5、氯元素形成的酸那个具有强氧化性且不稳定
什么是氯酸,氯酸根,高氯酸,高氯酸根(化学方程式)???
1、氯酸，化学式为HClO3，是氯元素的含氧酸之一，其中氯的化合价为+5价。它具有强酸性与强氧化性，可用于制取多种氯酸盐，亦可用作氧化剂。它可由氯酸钡与硫酸反应制取。氯酸水溶液在真空中可浓缩到密度282，即浓度40.1%。
2、HClO3是氯酸，其中的氯为+5价，HClO4是高氯酸，其中的氯为+7价，HClO2是亚氯酸，其中的氯为+3价，HClO是次氯酸，其中的氯为+1价。HClO3：仅存在于溶液中。水溶液在真空中可浓缩到密度282，即浓度40.1%。
3、硝酸根化学式：氢氧根化学式 ：碳酸根化学式：硫酸根化学式 ：磷酸根化学式 ：铵根化学式：注：图中数字右下角为原子个数，右上角为离子所带电荷数，“+”表示正电荷，“-”表示负电荷。
4、高氯酸是一种无机化合物，其化学式为HClO4。它是氯酸（HClO3）与氯化氢（HCl）反应生成的强酸，是一种重要的氧化剂和化学试剂。高氯酸是一种极强的酸性物质，其酸性比硫酸还强。
氯的氧化物的水化物的氧化性比较
氯的氧化物对应的水化物有四个：次氯酸（HClO），亚氯酸（HClO），氯酸（HClO）和高氯酸（HClO4）。因为亚氯酸的稳定性最低，所以亚氯酸的氧化性最强。氧化性是指物质得电子的能力。
氧化性：HIO4HBRO4HCLO4H5IO6，氧化性：HBRO3HCLO3HIO3 氧化性按HCLO，HBRO，HIO依次降低。没有普适的判断方法，但是一般的，最高价氧化物对应水化物，半径越小则酸性越强，氧化性越弱。
这几种物质的氧化性顺序：次氯酸亚氯酸氯酸高氯酸 高氯酸，无机化合物，六大无机强酸之首，氯的最高价氧化物的水化物。是无色透明的发烟液体。高氯酸在无机含氧酸中酸性最强。
氯的含氧酸中哪些是强酸,哪些是弱酸
含氧酸只有 次氯酸(HClO)是弱酸， 亚氯酸(HClO)是中等酸度的酸（极不稳定），其他各种都是强酸。
第三周期从Si，P，S，Cl原子半径递减，这样最高价含氧酸酸性 H2SiO3(极弱酸)H3PO4(中强酸)H2SO4(强酸)HClO4(最强酸)。
酸含氧酸的酸性，随成酸元素氧化态的增高而加强。高氯酸为非金属含氧酸中酸性最强的无机酸，氯酸为强酸，亚氯酸为中强酸，次氯酸为弱酸，其酸强度相当于h2s的ka1。
含氧酸酸性规则含氧酸的通式是 ROn(OH)m，n 为非氢键合的氧原子数（非羟基氧），n 值越大酸性越强， 并根据 n 值把含氧酸分为弱酸（n=0），中强酸（n=1），强酸（n=2），极强酸（n=3）四类。
氯的四种水化物中氧化性最强的是
氯的氧化物对应的水化物有四个：次氯酸（HClO），亚氯酸（HClO），氯酸（HClO）和高氯酸（HClO4）。因为亚氯酸的稳定性最低，所以亚氯酸的氧化性最强。
HClOHClOHClOHClO四个氧化性顺序。氯的含氧酸的氧化性异常，由强到弱的顺序为：HClO大于HClO2大于HClO3大于HClO4。
Cl2和H2O2比应该是Cl2的氧化性强。H2O2经常在生活中做脱氯剂，其中Cl2做的就是氧化剂。
强氧化性，漂白性——一般有氯水参与的反应方程写Cl2，但是氯水中氧化性最强的是HClO 不稳定性，——Cl2与水反应生成的HClO极不稳定，容易分解成氯化氢和氧气，见光分解更快。
氯元素形成的酸那个具有强氧化性且不稳定
一元弱酸，见光分解，次氯酸具有很强的氧化性，能杀死水中的细菌，也能使染料等有机色素褪色，常做消毒剂和漂白剂。次氯酸，是一种氯元素的含氧酸，化学式为HClO。它的物理性质是常温下状态仅存在于水溶液中。
次氯酸，一种氯元素的含氧酸，化学式为HClO ，结构式H－O－Cl，其中氯元素的化合价为+1价，是氯元素的最低价含氧酸，但其氧化性在氯元素的含氧酸中很强，是氯元素含氧酸中氧化性最强的酸。
原因是，HClO不稳定，+1价的氯很不稳定，容易得到2个电子变成-1价稳定结构，所以有很强氧化性了，简单来说，物质如果易得电子，那强化性就强，反之，易失电子则还原性强。
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