次氯酸可以由次氯酸钙和碳酸制得说明次氯酸酸性比碳酸还弱，故次氯酸为弱酸。B选项的话与酸性无关，只是涉及到次氯酸的稳定性。硝酸的酸性够强了吧，也会见光分解嘛，所以B是一个事实，但是不能证明次氯酸是弱酸。

答案是D 根据一条定律“强酸制弱酸”。H2CO3为弱酸，次氯酸钙与碳酸反应得到次氯酸，说明次氯酸比碳酸更弱。从而证明题目要求。

HClO是弱酸，可以制成强酸HCl，这是因为HClO溶于水后，会产生H+和ClO-，ClO-具有较弱的碱性，可以抑制HClO从水中水解出来的H+离子，从而降低HClO的酸性，使它可以制成强酸HCl。

答案C 解释：能由碳酸反应制的，强酸制弱酸，说明它比碳酸的酸性还弱，碳酸是弱酸了，那么它当然也是弱酸了。

如何制强酸?(除了用酸与盐反应)

1、HCl + Na2CO3 → 2NaCl + CO2 + H2O 其中，盐酸是强酸，可以让碳酸制备出强酸。 碳酸与水反应：碳酸可以在水中溶解，生成碳酸溶液，而碳酸溶液可以通过与水反应生成碳酸酸，从而起到制备强酸的作用。

2、一般的酸制酸的反应实际上是个复分解反应，这个反应能不能发生除了要看酸的强弱还要考虑有没有沉淀，气体，高沸点或低沸点酸的生成。比如用磷酸（一种中强酸）制取HI ，HBr（二者都是比盐酸强的酸）。

3、硫酸（H2SO4）是一种重要的无机酸，由硫、氧和氢元素组成。硫酸生成的原理可以归结为两个主要的步骤：硫的氧化和硫酸的形成。首先，在氧气存在的条件下，硫元素（S）可以发生氧化反应，变为二氧化硫（SO2）。

4、食盐（NaCl）和浓H2SO4放人蒸馏釜中加热制取硫酸钠(Na2SO4)，并将逸出的 *** 性气体用水吸收得到一种酸性溶液，就是盐酸了。

5、，用含有SO3的盐类与另一种酸反应，但要求生成的另一种盐是沉淀，否则，你只能得到含有H2SO4的混合物。如：Ba2SO4+2HCl=H2SO4+2BaCl(沉淀）。2，从制备SO2（或SO3）开始，用水吸收，得到H2SO4。

...强酸制弱酸,可是为什么在光照条件下较弱的次氯酸可以制取强酸...

HClO是弱酸，可以制成强酸HCl，这是因为HClO溶于水后，会产生H+和ClO-，ClO-具有较弱的碱性，可以抑制HClO从水中水解出来的H+离子，从而降低HClO的酸性，使它可以制成强酸HCl。

由此可见，次氯酸生成盐酸并非强酸制弱酸（复分解反应），而是见光分解（氧化还原反应）所致。

强酸制弱酸是因为弱酸具有强烈的得质子（氢离子）能力，而强酸有强烈的给与质子能力。弱酸与质子结合后，难以电离。

从一个相对较弱的酸次氯酸（HClO）转变为一个较强的酸氯酸（HClO3）。需要注意的是，漂***的变质过程会导致其漂白效果减弱，因此在使用漂***时，最好保存在干燥、密封的容器中，避免长时间暴露在空气中。

硫和氯气的水溶液在一定情况下如何转换成两种强酸?

其实浓一点的氯水（也就是氯气和水）也可以将硫单质氧化成硫酸的，其余产物还有盐酸。

不行，H2S+Cl2=2HCl+S↓，这是在水溶液里进行的，但S2Cl2是由氯气通过熔融的硫而得到，因为S2Cl2遇水马上就会反应：2S2Cl2+2H2O=3S+SO2↑+4HCl ，所以水溶液里不存在S2Cl2。

你所说的这句话是有前提的，因为对于任何一个反应，都是有其反应的驱动力的，对于简单的复分解反应，强酸制取弱酸，实际驱动力就是降低了溶液中的氢离子浓度，生成了弱电解质，这只是对于高中的知识而言的。

强酸制弱酸是因为强酸在水溶液中的电离程度大于弱酸，弱酸根结合了强酸电离出的氢离子，所以可以制得弱酸。

Cl2+SO2+2H2O==H2SO4+2HCl 反应后的物质没有漂白性。都是强酸。

这个比较难。因为硫单质与氯水反应，生成了亚硫酸之后，由于亚硫酸的还原性，氯水还可以继续将亚硫酸氧化成硫酸 所以应该是生成了硫酸。

关于次氯酸制强酸和次氯酸强酸弱酸的介绍到此就结束了，不知道你从中找到你需要的信息了吗 ？如果你还想了解更多这方面的信息，记得收藏关注本站。