大家好，今天小编关注到一个比较有意思的话题，就是关于次氯酸的强氧化性的问题，于是小编就整理了2个相关介绍次氯酸的强氧化性的解答，让我们一起看看吧。
为什么氯气和次氯酸具有强氧化性？
原因是，HClO不稳定，+1价的氯很不稳定，容易得到2个电子变成-1价稳定结构，所以有很强氧化性了，简单来说，物质如果易得电子，那强化性就强，反之，易失电子则还原性强。
其氧化性在氯元素的含氧酸中很强，是氯元素含氧酸中氧化性最强的酸。它仅存在于溶液中，浓溶液呈***，稀溶液无色，有非常刺鼻的、类似氯气的气味，而且极不稳定，是一种很弱的酸，比碳酸弱，和氢硫酸相当。
高中不会或者很少涉及标准电极电势这个概念，所以比较氧化还原性只能用氧化还原反应中氧化剂氧化性强于氧化产物氧化性，还原剂还原性强于还原产物的还原性这一条原则。但这个原则在对于歧化和反歧化（归中)反应时会有一点矛盾，因为这里面涉及到一个化合物自身氧化自己的情况。
氯气和水发生反应生成次氯酸和氯化氢，这是个可逆反应，从正反应看，氯气（氧化剂）氧化性强于次氯酸。但从逆反应看又恰恰相反。
所以比较次氯酸和氯气的氧化性不能用这个反应，应该找一个中介物质。实际上次氯酸的氧化性强于氯气（从标准电极电势看）
高氯酸与次氯酸哪个氧化性强？为什么？
次氯酸分子结构极性强，而高氯酸是四面体结构，性质较稳定，所以氧化性弱。这话不能这么说，要是比较稀的当然次氯酸强，虽说高氯酸中的氯是7价的，但是氧对高氯酸中的氯有抑制作用，而次氯酸不稳定靠的是氧和氯双重的氧化性，所以稀的溶液是次氯酸强，但是如果是浓的必须是高氯酸强，因为次氯酸不稳定浓度过高容易爆炸，而高氯酸就比较稳定了，而且热的高氯酸氧化性非常强。所以没有浓度空谈氧化性没有意义。
一种含氧酸的氧化能力强弱主要取决于三方面因素.①中心原子结合电子的能力：中心原子结合电子能力越强,越容易获得电子被还原,因而氧化性越强；②中心原子和氧原子之间键的强度：含氧酸还原为低氧化态或单质的过程包括R-O键的断裂,因此,R-O键的强度越强、必须断裂的R-O键数目越多,含氧酸越稳定,氧化性越弱.
次氯酸的氧化性为何高于高氯酸?
原因如下：
（1）次氯酸为弱酸,在溶液中氢离子不能够完全电离,而高氯酸作为强酸,氢离子完全电离,由于氢离子对含氧酸中心原子的反极化作用,从而使得R-O键容易断裂,所以次氯酸的氧化性强于高氯酸.
（2）在还原过程中,高氯酸需要断裂的R-O键更多,所以氧化性比次氯酸弱.③在含氧酸还原过程中,伴随发生的其它过程的能量效应：高氯酸在酸性溶液中的氧化性比在碱性溶液中强.
次氯酸强
高氯酸里的Cl是+7价的，次氯酸里里的氯是+1价的，且高氯酸较不稳定，易发生还原反应。
高氯酸因为它的强酸性，强氧化性，其酸性几乎是无机酸里最强的了，根据有氧酸结构中的非羟基氧原子的个数.个数越多,氧化性越弱.
如本例
次氯酸： H-O-Cl（注意不是H-Cl-O）,其中只有一个氧原子,且与氢原子相连,形成羟基,没有一个非羟基氧原子
高氯酸： 其中有一个羟基氧原子,三个氧原子直接与氯原子相连,即有三个非羟基氧原子,多于次氯酸.
O
ll
H-O-Cl=O
ll
O
到此，以上就是小编对于次氯酸的强氧化性的问题就介绍到这了，希望介绍关于次氯酸的强氧化性的2点解答对大家有用。
