今天给各位分享硫化氢次氯酸的知识，其中也会对硫化氢次氯酸强进行解释，如果能碰巧解决你现在面临的问题，别忘了关注本站，现在开始吧！
本文目录一览：
- 1、HCLO和SO2反应为什么不生成氯气?
- 2、氯气和硫化氢的反应为什么硫化氢一定要是水溶液?请具体详细解释!!_百...
- 3、电离平衡问题
- 4、硫化氢比碳酸的还有次氯酸及碳酸氢根的酸性强弱如何?
- 5、H2S和HClO到底哪个酸性强
- 6、...硫化氢通入氯水先和氯气反应还是和次氯酸反应先。第二个问题单质溴...
HCLO和SO2反应为什么不生成氯气?
1、因为次氯酸具有强氧化性，二氧化硫具有还原性。两者一相碰，即可发生氧化还原反应。而你所说的亚硫酸根中的硫还是正四价的，并没有发生反应。所以亚硫酸根只是反应的中间产物，不是最终产物。
2、二氧化硫和氯化钠不发生化学反应，不能生成氯气，所以没有化学方程式。
3、HClO只存在于溶液中。反应有水参加，而不是SO2+HClO的单独反应。溶液中反应化学方程式：SO2+HClO+H2O=H2SO4+HCl。生成硫酸和盐酸。离子方程式：SO2+HClO+H2O=3H+ +SO4(2-)+Cl-。
4、Cl2+SO2→HClO+SOCl2。氯气（Cl2）与二氧化硫（SO2）可以发生反应，生成硫酸氯（HClO）和亚硫酸氯（SOCl2）。反应方程式如下：Cl2+SO2→HClO+SOCl2。这个反应是一个氧化还原反应。
5、二氧化硫和和水反应生成亚硫酸具有还原性 而次氯酸钠具有氧化性，会发生氧化还原反应。
6、***设能反应，硫酸被还原、氯离子被氧化生成水、氯气和二氧化硫，氯气和二氧化硫与水反应生成氯离子和三氧化硫，三氧化硫与水反应生成硫酸，等于没反应。
氯气和硫化氢的反应为什么硫化氢一定要是水溶液?请具体详细解释!!_百...
硫化氢与氯气反应是两种气体直接反应，则会有***沉淀和白雾生成。
硫化氢和氯气反应方程式H2S+Cl2=2HCl+S↓。氯气和硫化氢反应时会生成***的硫沉淀，如果氯气过量，硫化氢转化完全，则氯气会与水继续反应，生成盐酸与次氯酸：Cl2+H2O=HCl+HClO。
不行，H2S+Cl2=2HCl+S↓，这是在水溶液里进行的，但S2Cl2是由氯气通过熔融的硫而得到，因为S2Cl2遇水马上就会反应：2S2Cl2+2H2O=3S+SO2↑+4HCl ，所以水溶液里不存在S2Cl2。
中毒、流泪、死亡……2战时用过氯气，动物都死了。但是猪基本没事，因此发明了防毒面具，而且跟猪脸特别像。
电离平衡问题
如果加0.5mol／L的，则平衡不移动电离程度不变，因为氨根离子浓度不变。如果加0.6mol/L的，则平衡左移（逆向移动），电离程度减小。因为氨根离子浓度增大 。
电离常数K=c[NH4+]*c[OH-]/c[NH3·H2O]，***如稀释1倍，都减小一半的话，K会变小的（实际K不变），所以c[NH4+]、c[OH-]减小倍数必须小于一水合氨减小倍数。不需要再说了。
本题选B 【解析】A错误，加入水时，平衡应该有正方向移动，既促进CH3COOH的电离。B正确，加入NaOH，消耗了溶液中的H+，平衡因此向正方向移动 C错误，加入少量HCl，H+还是增加了，只是CH3COOH电离程度减小。
电离平衡移动方向判断如下：浓度：浓度越大，电离程度越小。在稀释溶液时，电离平衡向右移动，而离子浓度一般会减小。简记为“越稀越电离”。温度：温度越高，电离程度越大。因电离是吸热过程，升温时平衡向右移动。
当电解质的物质的量浓度增加时，显然电离平衡将向电离方向移动，此时C(AB)增大，C(A+)也增大，电离常数不变则电离度应减小；稀释溶液时，电离平衡将向电离方向移动，此时C(A+)减小，电离常数不变则电离度应增大。
硫化氢比碳酸的还有次氯酸及碳酸氢根的酸性强弱如何?
1、与电负性有关。电负性是指某元素吸引阳离子的能力，显然电负性是FClBrI。电负性越强，吸引氢离子的能力就越强，释放氢离子的能力就越弱，酸性就越弱，所以HBrHCl。
2、酸性强弱顺序为碳酸大于次氯酸大于碳酸氢根 次氯酸的酸性比碳酸氢根离子酸性强，漂白粉的主要成分就是次氯酸钙。
3、此外，次氯酸的分子结构中含有强电负性的氧原子和较小的氯原子，其氧原子可以极化Cl-O化学键，使得氢离子更容易从分子中释放出来，从而增强了次氯酸的酸性。因此，从酸性角度来看，次氯酸的酸性要比碳酸氢根更强。
4、因此，比碳酸的酸性还弱的酸有：硫化氢，偏铝酸，次氯酸，苯酚。这些酸所对应的可溶性正盐的水溶液如果通入CO2，都是可以得到相应的酸的，根据强酸制取弱酸的道理，强酸可以从弱酸盐中将弱酸制取出来，而本身变成盐。
5、氢硫酸是易挥发的二元弱酸，碳酸和氢硫酸相比，其酸性比碳酸稍弱。
6、是Ka，2=8x10^-11因此次氯酸的酸性大于碳酸氢根的酸性。一个例子是向次氯酸钠溶液里通入二氧化碳，即使次氯酸钠过量，也是生成碳酸氢钠和次氯酸，不会生成碳酸钠，反应方程式是NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO。
H2S和HClO到底哪个酸性强
1、以水为溶剂，那么氯化氢强于硫化氢。氯化氢完全电离，硫化氢部分电离。以液氨等为溶剂，有可能会拉平到都是完全电离，不显酸性差。
2、H2S===H(+)+HS(-)HS(-)===H(+)+S(2-)电离平衡常数Ka1==1×⑽￣8 酸的酸性强弱完全是看在一定温度和浓度下，电离出来的氢离子的浓度的大小，所以盐酸是强酸，而氢硫酸是弱酸。
3、从键能来看，H2S的酸性应该比盐酸强；从键的极性来看，H-Cl键的极性比H-S键的极性强，HCl更容易在水分子作用下电离。
4、碘化氢溶于水形成氢碘酸，氢碘酸是无放射性无氧酸中酸性最强的，是六大无机强酸之一。有强腐蚀作用，非常危险，其蒸气或烟雾对眼睛、皮肤、粘膜和道有强烈的刺激作用。硫化氢气体微溶于水，形成弱酸，称为“氢硫酸”。
...硫化氢通入氯水先和氯气反应还是和次氯酸反应先。第二个问题单质溴...
第一个问题：先与次绿酸反应，因为次绿酸根氧化性强于绿离子。
我认为新制氯水中Cl2[_a***_]占大比例，HClO含量是很少。如果是氯水时间放久了，是根本没有或者极少的次氯酸的。
硫化氢和氯气反应如下：硫化氢和氯气反应方程式H2S+Cl2=2HCl+S↓。氯气和硫化氢反应时会生成***的硫沉淀，如果氯气过量，硫化氢转化完全，则氯气会与水继续反应，生成盐酸与次氯酸：Cl2+H2O=HCl+HClO。
在任意的氧化还原体系中，若存在多种还原性不同的微粒和一种强氧化剂时，首先氧化剂与还原性强的微粒反应，然后与还原性相对较弱的微粒反应。
在海水提溴的过程中，要先将海水酸化，再通入氯气，将Br-氧化为Br2，离子方程式为：CI2+2Br-=2CI-+Br2 ，由于CI2和生成的Br2都能和水反应，酸化后，就能抑制CIBr2和水的反应。
你说的应该是CI2通入水中生成了 次氯酸 （HCIO）和盐酸，次氯酸（HCIO）这是一种具有漂白性的物质，HCI是具有酸性的物质。遇到 紫色石蕊试液 就会变红，因为HCI酸性，又变无色是因为HCIO漂白性。
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