大家好，今天小编关注到一个比较有意思的话题，就是关于次氯酸与亚硫酸反应的问题，于是小编就整理了4个相关介绍次氯酸与亚硫酸反应的解答，让我们一起看看吧。
亚硫酸和次氯酸怎么反应？
二者不能发生化学反应。亚硫酸（H2SO3）和次氯酸（HCⅠO）都是酸，且为化合物。在化合物之间发生的是复分解反应，这类反应是化合物之间互相交换成分生成新的化合物。而亚硫酸和次氯酸中都含氢元素，无法在复分解反应中互换成分，所以二者不反应。
亚硫酸根与次氯酸反应为什么生成二氧化硫？
亚硫酸根具有还原性，次氯酸根具有强氧化性，所以亚硫酸根在次氯酸钠溶液中不能存在，极易被氧化成硫酸根。
当次氯酸钠完全反应时，是这个方程式SO2+NaClO+H2O=H2SO4+NaCl，期间不可能有亚硫酸根存在，此后通入二氧化硫，生成亚硫酸，那么溶液中只有硫酸、亚硫酸和氯化钠，氯化钠无缘无故为什么要和亚硫酸反应生成亚硫酸钠？生成沉淀、气体还是水？
如果就如所说，钠离子和亚硫酸生成亚硫酸钠和氢离子，那么亚硫酸钠在强酸性溶液中也是无法共存的，重新会回到钠离子和亚硫酸。
亚硫酸酸性强于次氯酸方程式？
化学方程式 Na2CO3+2NaHSO3=2Na2SO3+H2O+CO2
HClO + Na2CO3 = NaClO + NaHCO3
根据“强酸制弱酸”的原则，我们可知：酸性：H2SO3>HSO3->H2CO3>H2C03>HCO3-
次氯酸的分解反应方程式是什么？
次氯酸的分解化学反应方程式是： 2HClO =光= 2HCl+O₂↑。 化学式HClO，结构式H－O－Cl，仅存在于溶液中，浓溶液呈***，稀溶液无色，有非常刺鼻的气味，极不稳定，是很弱的酸，比碳酸弱，和氢硫酸相当。有很强的氧化性和漂白作用，它的盐类可用做漂白剂和消毒剂。
常温下状态：仅存在于水溶液中。水溶液在真空中可浓缩到密度1.282，即浓度40.1%。 加热到40℃时即分解，并发生爆炸。
次氯酸的分解化学反应方程式是： 2HClO =光= 2HCl+O↑。

1、2HC10====2HC1+02↑(条件是光) 。次氯酸，是一种氯元素的含氧酸，化学式为HCl0，结构式H-0-C1，其中氯元素的化合价为+1价，是氯元素的最低价含氧酸，但其氧化性在氯元素的含氧酸中极强，是氯元素含氧酸中氧化性第二强的酸。

2、稀盐酸和次氯酸钠能生成氯气吗：具体的方程式2HCl+NaClO==NaCl+H2O+Cl2（氧化还原反应——归中反应）盐酸作还原剂，次氯酸钠做氧化剂，还原剂与氧化剂物质的量比为1:1。氯气通入氢氧化钠溶液生成氯化钠和次氯酸钠。加入稀硫酸与加入盐酸的情况是基本相同的，也会生成氯气。

3、二氧化硫和次氯酸的漂白原理：二氧化硫的漂白原理是二氧化硫的漂白作用是由于它（亚硫酸）能与某些有色物质生成不稳定的无色物质。次氯酸的漂白原理是在水溶液中，次氯酸部分电离为次氯酸根ClO（也称为次氯酸盐阴离子）和氢离子H+，次氯酸具有强氧化作用和漂白作用。
次氯酸是含氧酸，它的酸性比碳酸还安弱，次氯酸极不稳定，有浓列的刺激性气味，只存在于水溶液中，在光照的条件下即可分解，分解的产物是盐酸和氧气，具有很好的杀菌和漂白作用。它的分解反应方程式：2HCⅠO（次氯酸，反应条件光照）＝2HCl（盐酸）十O2↑（氧气）。
到此，以上就是小编对于次氯酸与亚硫酸反应的问题就介绍到这了，希望介绍关于次氯酸与亚硫酸反应的4点解答对大家有用。
