本篇文章给大家谈谈次氯酸和二氧化硫反应，以及次氯酸和二氧化硫反应条件对应的知识点，希望对各位有所帮助，不要忘了收藏本站喔。
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二氧化硫和次氯酸怎么反应
1、二氧化硫具有还原性，而次氯酸具有强氧化性，所以二者发生的是氧化还原反应。还原剂二氧化硫和氧化剂次氯酸反应生成氧化产物硫酸和还原产物盐酸。反应时，硫元素失去电子，化合价升高为正6价，生成硫酸。
2、so2具有还原性，而HClO具有强氧化性，所以二者发生的是氧化还原反应。反应时，s的化合价升高到+6，生成硫酸。ci元素的化合价降低到-1，生成盐酸，当然需要有水参加反应。
3、少量：2HClO+SO2=Cl2+H2SO4，可以考虑成HClO氧化SO2生成HCl，过量的HClO与HCl归中生成Cl2。
二氧化硫与次氯酸反应生成什么?
二氧化硫具有还原性，而次氯酸具有强氧化性，所以二者发生的是氧化还原反应。还原剂二氧化硫和氧化剂次氯酸反应生成氧化产物硫酸和还原产物盐酸。反应时，硫元素失去电子，化合价升高为正6价，生成硫酸。
so2具有还原性，而hclo具有强氧化性，所以二者发生的是氧化还原反应。反应时，s的化合价升高到+6，生成硫酸。ci元素的化合价降低到-1，生成盐酸，当然需要有水参加反应。
该反应是氧化还原反应，而不是酸性置换反应，所以不能通过这个来判定酸性的大小 这个反应只能说明次氯酸的氧化性强于二氧化硫，且强于浓度很低的稀硫酸。
SO2 + NaClO + H2O = NaHSO4 + NaCl + HCl SO2 + H2O = H2SO3 硫酸的第二级电离是弱酸，因此HSO4(-)的酸性肯定弱于HCl，所以产物是NaHSO4；多余的SO2与水反应成亚硫酸（SO2在水中的溶解度相当大）。
仅在催化剂存在时，氧气才能使二氧化硫氧化为三氧化硫。具有自燃性，无助燃性。次氯酸根离子无论在酸性还是碱性溶液中，都有强的氧化性，次氯酸根离子和常见的还原性离子不可以大量共存。
次氯酸溶液中通入二氧化硫
1、少量：2HClO+SO2=Cl2+H2SO4，可以考虑成HClO氧化SO2生成HCl，过量的HClO与HCl归中生成Cl2。
2、该反应是氧化还原反应，而不是酸性置换反应，所以不能通过这个来判定酸性的大小 这个反应只能说明次氯酸的氧化性强于二氧化硫，且强于浓度很低的稀硫酸。
3、so2具有还原性，而hclo具有强氧化性，所以二者发生的是氧化还原反应。反应时，s的化合价升高到+6，生成硫酸。ci元素的化合价降低到-1，生成盐酸，当然需要有水参加反应。
4、离子方程式则可以写成HClO+SO2+H2O===SO4 2-+3H+ +Cl 本质是次氯酸根的强氧化性，氧化亚硫酸。大量通入时，则需要提供碱性环境，增大溶液对二氧化硫的吸收。
5、反应方程：3naclo+so2+h2o=na2so4+2hclo+nacl 离子方程式：3clo-+so2+h2o=so4-+2hclo+cl- 因为二氧化硫量少，次氯酸根定有剩余，二氧化硫被氧化生成的硫酸是强酸，次氯酸是弱酸，固有上式。
6、因为次氯酸具有强氧化性，二氧化硫具有还原性。两者一相碰，即可发生氧化还原反应。而你所说的亚硫酸根中的硫还是正四价的，并没有发生反应。所以亚硫酸根只是反应的中间产物，不是最终产物。
次氯酸与二氧化硫反应方程式___.
少量：2HClO+SO2=Cl2+H2SO4，可以考虑成HClO氧化SO2生成HCl，过量的HClO与HCl归中生成Cl2。
仅在催化剂存在时，氧气才能使二氧化硫氧化为三氧化硫。具有自燃性，无助燃性。次氯酸根离子无论在酸性还是碱性溶液中，都有强的氧化性，次氯酸根离子和常见的还原性离子不可以大量共存。
clo-+so2+h2o=2h++so42-+cl- 由于so2溶于水后电离出h+离子，而h+与clo-结合成hclo具有氧化性，又将so2氧化，故反应可进行。
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