今天给各位分享次氯酸与亚氯酸的氧化性比较的知识，其中也会对次氯酸和亚氯酸的氧化性谁强进行解释，如果能碰巧解决你现在面临的问题，别忘了关注本站，现在开始吧！
本文目录一览：
- 1、氯的氧化物的水化物的氧化性比较
- 2、亚氯酸的酸性为什么强于次氯酸?
- 3、次氯酸和亚氯酸的氧化性到底谁强???
- 4、氯的含氧酸氧化性比较
- 5、高氯酸\氯酸\亚氯酸\次氯酸,它们的酸性强弱和氧化性强弱怎么排?_百度...
氯的氧化物的水化物的氧化性比较
氯的氧化物对应的水化物有四个：次氯酸（HClO），亚氯酸（HClO），氯酸（HClO）和高氯酸（HClO4）。因为亚氯酸的稳定性最低，所以亚氯酸的氧化性最强。氧化性是指物质得电子的能力。
高氯酸，无机化合物，六大无机强酸之首，氯的最高价氧化物的水化物。是无色透明的发烟液体。高氯酸在无机含氧酸中酸性最强。可助燃，具强腐蚀性、强刺激性，可致人体灼伤。
氧化性：HIO4HBRO4HCLO4H5IO6，氧化性：HBRO3HCLO3HIO3 氧化性按HCLO，HBRO，HIO依次降低。没有普适的判断方法，但是一般的，最高价氧化物对应水化物，半径越小则酸性越强，氧化性越弱。
次氯酸亚氯酸氯酸高氯酸。处于高价态的物质一般具有氧化性。
目前已知的酸性最强的无机酸就是高氯酸，比较依据是它们的化合价，非同周期非同主族的非金属性的比较可通过比较其最高价氧化物所对应的水化物的酸性或碱性进行比较，非金属性越大物质其氧化性就越大。
亚氯酸的酸性为什么强于次氯酸?
1、一般来说，同种元素的不同价态含氧酸，元素的化合价越高，酸性越强。高氯酸、氯酸、亚氯酸、次氯酸中Cl依次为+7价、+5价、+3价、+1价。
2、次氯酸是弱酸，且酸性比碳酸还弱，因此，CO2+H2O+Ca(ClO)2=CaCO3+2HClO 这个反应说明了漂白粉在空气中久置后失效的基本反应。亚氯酸属于中强酸，类似于磷酸。氯酸属于强酸。高氯酸在中学中是含氧酸中的最强酸。
3、次氯酸亚氯酸氯酸高氯酸。处于高价态的物质一般具有氧化性。
4、它的氧化性在各种氯元素的含氧酸中为第二强，但酸性比氯酸和高氯酸弱，强于次氯酸，是一种中强酸。[1] 它是目前唯一存在的亚卤酸。
次氯酸和亚氯酸的氧化性到底谁强???
次氯酸亚氯酸氯酸高氯酸。处于高价态的物质一般具有氧化性。
次氯酸氧化性较强，一般同浓度下含氧酸中的非氢氧元素的化合价越低，则氧化性越强，如亚硫酸强于硫酸(指同浓度下，稀的亚硫酸可氧化硫化氢而稀硫酸不能)；亚硝酸强于硝酸等。
次氯酸亚氯酸氯酸高氯酸 高氯酸，无机化合物，六大无机强酸之首，氯的最高价氧化物的水化物。是无色透明的发烟液体。高氯酸在无机含氧酸中酸性最强。可助燃，具强腐蚀性、强刺激性，可致人体灼伤。
氯的含氧酸氧化性比较
1、它的氧化性在各种氯元素的含氧酸中为第二强，但酸性比氯酸和高氯酸弱，强于次氯酸，是一种中强酸。[1] 它是目前唯一存在的亚卤酸。
2、酸含氧酸的酸性，随成酸元素氧化态的增高而加强。高氯酸为非金属含氧酸中酸性最强的无机酸，氯酸为强酸，亚氯酸为中强酸，次氯酸为弱酸，其酸强度相当于h2s的ka1。
3、不是，正好相反。一般而言，相同条件下，氧化性的强弱为：HOClHClO2HClO3HClO4。因为有氧酸结构中的非羟基氧原子的个数越多，氧化性越弱。
4、ClO3_+2_H++e_=ClO2(g)+H2O的标准电极电势是+18V，2ClO3_+12_H++10_e_=Cl2(g)+6_H2O的标准电极电势是+49V，所以ClO-的氧化性要比ClO3-强。
5、次氯酸亚氯酸氯酸高氯酸。处于高价态的物质一般具有氧化性。
高氯酸\氯酸\亚氯酸\次氯酸,它们的酸性强弱和氧化性强弱怎么排?_百度...
1、它的氧化性在各种氯元素的含氧酸中为第二强，但酸性比氯酸和高氯酸弱，强于次氯酸，是一种中强酸。[1] 它是目前唯一存在的亚卤酸。
2、次氯酸亚氯酸氯酸高氯酸。处于高价态的物质一般具有氧化性。
3、楼上的不要误导人啊，按这个顺序，酸性依次减弱，氧化性依次增强。高氯酸是中学阶段所见的最强酸，其酸性比硫酸盐酸都强，而次氯酸是中所周周的弱酸。一般来说元素的价态越高，氧化性越强，偏偏这几个酸是例外的。
4、高氯酸，硫酸，氯酸，硝酸，溴酸，碘酸，亚磷酸，亚硫酸，亚氯酸，磷酸，亚硝酸，碳酸，次氯酸，硼酸。氧化性大小：（这里部分酸表现为H+的性质，氧化性一致。
5、以上氧化性排列：高溴酸次氯酸亚氯酸高碘酸氯酸高氯酸 第一组次氯酸强，第二组高溴酸强。
6、次氯酸是弱酸，且酸性比碳酸还弱，因此，CO2+H2O+Ca(ClO)2=CaCO3+2HClO 这个反应说明了漂白粉在空气中久置后失效的基本反应。亚氯酸属于中强酸，类似于磷酸。氯酸属于强酸。高氯酸在中学中是含氧酸中的最强酸。
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