今天给各位分享次氯酸氧化的知识，其中也会对次氯酸氧化亚硫酸根离子方程式进行解释，如果能碰巧解决你现在面临的问题，别忘了关注本站，现在开始吧！
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次氯酸的氧化性为什么比高氯酸弱?
1、次氯酸氧化性大于高氯酸，是由于次氯酸不稳定，易分解，释放出氧；而高氯酸是比较稳定的酸，不易分解。
2、首先考虑这个次氯酸的氧化性大于高氯酸不是绝对的，只是说在稀溶液中时存在氧化性：次氯酸亚氯酸氯酸高氯酸。
3、浓热的高氯酸有强氧化性，这个和浓硫酸性质很相似，特别是当浓热的高氯酸和有机物混合时会发生爆炸。而高氯酸的水溶液氧化性不强。
4、氧化性：HClOHClO2HClO3HClO4。因为有氧酸结构中的非羟基氧原子的个数越多，氧化性越弱。次氯酸：H-O-Cl（注意不是H-Cl-O），其中只有一个氧原子，且与氢原子相连，形成羟基，没有一个非羟基氧原子。
5、次氯酸强。高氯酸中的Cl虽然是最高价＋7，但其氧化性却不及HClO，是因为高氯酸根离子ClO4-中存在着O对Cl的反馈键，使得其正电荷得到了一定的补偿，所以类似的还有磷酸H3PO4。
6、在浓度较低时，高氯酸的氧化性弱于次氯酸，这是由于判断酸根的氧化性强弱时，并不是只看元素的价态就可以了，影响氧化性的因素很多。其中最重要的是酸根的稳定性。
为什么高中化学中次氯酸具有氧化性?
1、因为HClO不稳定，+1价的氯很不稳定，容易得到2个电子变成-1价稳定结构，所以次氯酸有很强氧化性。
2、次氯酸不稳定，正一价氯容易氧化成负一价氯离子。次氯酸中氯离子是正一价，不稳定，容易氧化成负一价氯离子，负一价氯离子具有较强的氧化性，所以次氯酸就具有强氧化性。
3、大家知道Cl的 非金属性 特别强，那么他得到2个电子显然就很容易了 这样他的价态降低了，从别的原子中得到2电子，别的原子就要相应的失去2电子价态升高了，就说这个原子被氧化了。
4、hclo中cl为+1价非常容易获得电子，所以具有强氧化性，如果是亚硫酸氢钠的话，其中s为+4价，容易失去两个电子成为+6价，所以有还原性。
次氯酸,为什么次氯酸的氧化性比氯气强
1、次氯酸的氧化性更强，不可以用氯气和水反应的方程式判断，因为那是一个可逆反应。
2、这是一个可逆的反应，在氢离子浓度较高的时候，反映往左偏，这就是为什么可以用浓盐酸和次氯酸钙制氯气。而当氢离子较少的时候，反应向右进行，于是就出现程度较高的Cl2与水的反应，生成次氯酸和盐酸。
3、当酸的浓度大于于2摩尔每升时，反应向逆方向进行，氯气做氧化剂，次氯酸是氧化产物，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，所以氯气氧化性强于次氯酸的氧化性。
4、次氯酸中氯元素的化合价是+1价 氯气中氯元素的化合价是0价 可知次氯酸中氯元素的得电子能力(氧化性)比氯气强。氯水中含有五种分子：ClH2O、HClO、HCl及极少量O2；四种离子：H+、Cl-、及少量OH-和少量ClO-。
5、所以次氯酸根由得电子的趋势，容易吸引一个电子进入这个空轨道，即得电子能力强，所以氧化性强。氯气中的两个氯原子中的单电子互相进入对方的轨道，形成轨道电子饱和的稳定状态，所以氧化性没有前者强。
帮我写一个能体现次氯酸氧化性的化学方程式呗
产生次氯酸的方程式：Cl2+H2O=HClO+HCl。次氯酸，一种氯元素的含氧酸，化学式为HClO，结构式H－O－Cl，其中氯元素的化合价为+1价，是氯元素的最低价含氧酸。
根据强酸制弱酸离子方程式：ClO +CO+ HO= HClO + HCO次氯酸不稳定，容易分解，放出氧气。当氯水受日光照射时，次氯酸的分解加速了。
与水反应 在该反应中，氧化剂是Cl2，还原剂也是Cl2，本反应是歧化反应。氯气遇水会产生次氯酸，次氯酸具有净化作用，用于消毒——溶于水生成的HClO具有强氧化性。
次氯酸之二 次氯酸化学式hclo，结构式h－o－cl，其中氯的价态为+1，仅存在于溶液中，浓溶液呈***，稀溶液无色，有非常刺鼻的气味，极不稳定，是很弱的酸，比碳酸弱，和氢硫酸相当。
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