本篇文章给大家谈谈验证亚硫酸酸性强于次氯酸，以及亚硫酸的酸性强还是次氯酸的酸性强对应的知识点，希望对各位有所帮助，不要忘了收藏本站喔。
本文目录一览：
- 1、比较次氯酸和亚硫酸的酸性强弱方法
- 2、碳酸、硅酸、次氯酸、亚硫酸的酸性对比
- 3、H2SO3和HClO的酸性应怎样比较
- 4、亚硫酸,次氯酸,碳酸,硅酸酸性强弱
- 5、为什么不能用强酸制弱酸判断亚硫酸和次氯酸酸性
- 6、亚硫酸氢根与次氯酸谁的酸性强
比较次氯酸和亚硫酸的酸性强弱方法
1、亚硫酸氢根 HSO3- Ka=24×10^-8 pKa=205 次氯酸 HClO Ka=90×10^-8 pKa=537 所以，亚硫酸氢根略强于次氯酸。二者的转化为可逆反应。
2、不同元素的最高价含氧酸，成酸元素的非金属性越强，则酸性越强。如非金属性ClSPCSi 则酸性：HClOHSOHPOHCOHSiO。
3、中强酸的顺序是：H2SO3（亚硫酸）H3PO4（磷酸）；弱酸的顺序是：HF（氢氟酸）H2C2O4（草酸）HCOOH（甲酸）C6H5COOH（苯甲酸）CH3COOH（醋酸）RCOOHH2CO3（碳酸）H2S（硫化氢）HClO（次氯酸）H2SiO3（硅酸）。
碳酸、硅酸、次氯酸、亚硫酸的酸性对比
亚硫酸氢根 HSO3- Ka=24×10^-8 pKa=205 次氯酸 HClO Ka=90×10^-8 pKa=537 所以，亚硫酸氢根略强于次氯酸。二者的转化为可逆反应。
高中阶段遇到的酸不少，常用酸就有以下几类：（一）无机酸，碳族元素：碳酸，硅酸。氮族元素：硝酸，磷酸。氧族元素：硫酸，亚硫酸，氢硫酸。卤族元素：高氯酸，次氯酸，盐酸，氢溴酸，氢碘酸，氢氟酸。
与电负性有关。电负性是指某元素吸引阳离子的能力，显然电负性是FClBrI。电负性越强，吸引氢离子的能力就越强，释放氢离子的能力就越弱，酸性就越弱，所以HBrHCl。
楼上回答基本就正确的。常见的记住就可以，一般只有记住比碳酸弱还是比碳酸强即可。次氯酸、氢氰酸都是弱酸，都比碳酸弱。亚硫酸酸性比碳酸强，但比磷酸弱。我们一般依据Ka来判断，不需要记忆。
H2SO3和HClO的酸性应怎样比较
HClO3：pKa= -7 HClO2：pKa=：0 盐酸氯酸亚硫酸亚氯酸醋酸碳酸硅酸次氯酸苯酚可以去查表呗...望***纳。
亚硫酸H2SO3的酸性大于碳酸（H2CO3）。在元素周期表中，碳在第二周期第四主族，而硫（S）在第三周期第六主族，从它们的原子直径大小、电负性等均可以推导这个关系。
A，生成碳酸氢根，碳酸氢根酸性弱于次氯酸。B，生成亚硫酸根和二氧化碳，亚硫酸根的酸性也比H2CO3强 C，正确 D，这个选项不应用强酸制弱酸原理，次氯酸有强氧化性，会吧亚硫酸根氧化成硫酸根，自己被还原成氯离子。
酸性强弱分析：H2C2O4H2SO3H3PO4HFCH3COOHH2CO3H2SHClOH2SiO3HCN其实，掌握以下几组就可以了：强酸：HClOH2SOHNOHCl、HBr、HI，中强酸：H2SOH3PO4，弱酸：CH3COOH、H2COH2S、HClO、H2SiO3。
比较盐酸、亚硫酸、硅酸的酸性，可以用强酸制弱酸的方法。实验室制二氧化硫的时候，是用盐酸（或稀硫酸）和亚硫酸钠反应，生成的是氯化钠和亚硫酸，说明盐酸的酸性比亚硫酸强。
怎么对比溶液酸性 中学化学常见弱酸有：H2SiO3（偏硅酸）、HCN（氢氰酸）、H2CO3（碳酸）、HF（氢氟酸，较少见）、CH3COOH（也作C2H4O2乙酸，又叫醋酸）、H2S（氢硫酸）、HClO（次氯酸）、HNO2（亚硝酸，较少见）。
亚硫酸,次氯酸,碳酸,硅酸酸性强弱
亚硫酸氢根 HSO3- Ka=24×10^-8 pKa=205 次氯酸 HClO Ka=90×10^-8 pKa=537 所以，亚硫酸氢根略强于次氯酸。二者的转化为可逆反应。
中强酸的顺序是：H2SO3（亚硫酸）H3PO4（磷酸）；弱酸的顺序是：HF（氢氟酸）H2C2O4（草酸）HCOOH（甲酸）C6H5COOH（苯甲酸）CH3COOH（醋酸）RCOOHH2CO3（碳酸）H2S（硫化氢）HClO（次氯酸）H2SiO3（硅酸）。
乙酸，丙酸，硬脂酸，碳酸，氢硫酸，次氯酸，硼酸，硅酸，苯酚（其余为弱酸或极弱酸）！酸性 含氧酸的酸性，随着成酸元素氧化态的增高而加强。
弱酸酸性顺序：磷酸18砷酸21亚硝酸15氢氟酸15异氟酸48碳酸60氢硫酸02氢硫酸53次溴酸63氢氰酸21硼酸24亚砷酸29偏硅酸77次砷酸64偏铝酸12。
氢离子显酸性 碳酸根`碳酸氢根 压硫酸氢根。。在水溶液中显酸性 六大强酸HCL盐酸 H1SO4 硫酸 HBr氢溴酸 HI 氢碘酸 HCLO4高氯酸 HNO3 硝酸 氢氟酸 醋酸 碳酸 次氯酸 苯酚。
为什么不能用强酸制弱酸判断亚硫酸和次氯酸酸性
1、要直接证明是按强酸制取弱酸，但是SO2较强的还原性，ClO-有较强氧化性，SO2通入次氯酸盐不是复分解反应，而是氧化还原反应。
2、直接证明都是通过强制弱。而亚硫酸根，极易被次氯酸氧化。生成硫酸。因而两种酸根不能相遇。
3、强酸是强电解质，弱酸是弱电解质，所以强酸和弱酸盐反应时，溶液中的离子数变少了，所以反应就发生了。在弱酸盐中加入强酸，生成相应强酸盐和相应弱酸；所以是针对复分解反应来说的。
4、次氯酸根强氧化性，亚硫酸根强还原性，这是氧还，不违背强酸制弱酸。
亚硫酸氢根与次氯酸谁的酸性强
所以，亚硫酸氢根略强于次氯酸。二者的转化为可逆反应。
一般来说，同种元素的不同价态含氧酸，元素的化合价越高，酸性越强。高氯酸、氯酸、亚氯酸、次氯酸中Cl依次为+7价、+5价、+3价、+1价。
强酸：硝酸，硫酸，盐酸，氢碘酸，氢溴酸，高氯酸，磷酸，氯酸。弱酸：次氯酸，碳酸，硫化氢，醋酸，亚硫酸，草酸，氢氟酸，苯甲酸，酚等。带有机物里含羧基的都是。
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