本篇文章给大家谈谈次氯酸的氧是几价，以及次氯酸价态对应的知识点，希望对各位有所帮助，不要忘了收藏本站喔。
本文目录一览：
氧不是呈负二价吗那次氯酸根离子中的氯不是应该是正二价吗
对于次氯酸根离子（ClO-），其中的氧表现-2价，氯表现+1价，而氯元素存在-0.++++7六种价态，所以次氯酸根离子（ClO-）既有还原性又有氧化性，但它通常情况下表现出强氧化性。
因为氧比氯更容易得到电子。而一个氧为负二价，所以氯为正四价。
没有H2ClO4，这种物质，而是HClO4（高氯酸），在HClO4中，氧和氯以共价键或配位键结合，这里之所以氯显正价氧显负价是因为O元素的电负性比氯大，其共价键偏向氧原子。
不光没有正二价，还没有正四价、正六价。次氯酸根ClO- 亚氯酸根ClO2- 氯酸根ClO3- 高氯酸根ClO4- 从次氯酸根起依次增加一个氧原子，氯的价态依次为正7价。
非金属元素与金属元素形成化合物时，非金属元素显负价，金属元素显正价；氯、氮、硫等非金属元素与金属元素形成化合物时都显负价，在原子团中都显正价；任何元素与氧元素形成化合物时都显示正价，氧元素为负二价。
化学的次氯酸的化合价标价怎么标?
次氯酸HClO中Cl元素显+1价，O元素显-2价，则结构式是H-O-Cl。对应的化学式是ClOH更正确。只是在无机化学中，无机物习惯上将正价写在前面，所以无机含氧酸一般都按HMO这个顺序写。
C 试题分析：设HClO中氯元素的化合价为X。则（+1）+X+（-2）=0，X=+1价。选C。点评：根据化合物中各元素正负化合价代数和为零的原则计算，然后将化合价标注在元素符号的正上方即可。
次氯酸的结构为H-O-Cl 其中Cl与O成键，由于O的非金属性强于Cl，因此共用的电子对向O偏移，O表现负价，所以Cl表现+1价。化合价的变化包括：（1）电子得失，（2）电子偏移。
次氯酸，一种氯元素的含氧酸，化学式为HClO，结构式H－O－Cl，其中氯元素的化合价为+1价，是氯元素的最低价含氧酸，但其氧化性在氯元素的含氧酸中极强，是氯元素含氧酸中氧化性第二强的酸。
hclo中cl的化合价介绍如下：次氯酸（HClO）中的氯元素是+1价的。次氯酸钠相对分子质量：744。酸的酸性强于次氯酸的酸性，则次氯酸钠与盐酸反应生成氯化钠和次氯酸，反应的化学方程式为：NaClO+HCl=NaCl+HClO。
HClO中氧显多少价
1、这要根据化合价来判断的。如果生成氯气和水，HClO中，Cl是+1价，如果生成氯气，变成0价，得一个电子；同时O是—2价，生成氧气中O是0价，失去2个电子。
2、也就是说只有一个氢，而氧为-2价，所以卤素此时最低为+1价，而正价的卤族元素都有氧化性，所以可以说卤素含氧酸一定有氧化性，而且含氧数越少其氧化性越高，即HClO大于HClO3大于HClO4。
3、hclo的电子式是：次氯酸HClO中H元素和Cl元素都显＋1价，O元素显－2价，则结构式是H-O-Cl，电子式顺序因此为H、O、Cl。氧的最外层是六个电子，氢是一个，氯是七个。如果氯在中间氧就没地方了。
4、氢一价氯一价氧二价。也就是说，氢最外层一个电子，差一个达两电子稳定结构。那它就要拿出一个电子和其他共用。同理，氯最外层七个，差一个达八电子稳定结够，氧差两个，所以要拿两个电子和其他原子共用。
5、- 在CO2中，碳原子与两个氧原子共享电子对，每个氧原子与碳原子共享两对电子。- 碳的氧化价（化合价）为+4，每个氧原子的氧化价为-2。 HClO（次氯酸）：- 氯的电负性较高，氢的电负性较低。
6、O通常显-2价，但行成过氧根，超氧根等时就要根据另外的元素来定化合价了，而通常那些元素的化合价都只有一种，比如OF2中的O就是+2价，而H2O2中很明显H显+1，所以氧显-1，在KO2中氧平均下来则为-1/2。
关于次氯酸的氧是几价和次氯酸价态的介绍到此就结束了，不知道你从中找到你需要的信息了吗 ？如果你还想了解更多这方面的信息，记得收藏关注本站。
