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次氯酸第一级电离百分比?
1、（醋酸第一级电离常数75*10^-5，碳酸第二级电离常数7X10-11，次氯酸第一级电离常数90*10^-8，碳酸第一级电离常数5X10﹣7），这里要比较的是酸根离子的最后一级电离常数。
2、次氯酸的电离常数为8×10^8，这说明次氯酸在水溶液中的电离程度相对较小，属于弱酸。次氯酸电离程度的大小受到温度、浓度以及离子间相互作用等因素的影响。
3、Ka）是一个反应平衡常数，用于描述次氯酸在水溶液中的电离程度。根据化学文献和实验数据，次氯酸的电离平衡常数约为2×10^-8。这个值表示在温度下，次氯酸分子的电离程度与未电离的次氯酸分子的浓度之比的常数值。
4、次氯酸和氢氟酸都是一元中强酸，就一步电离，而且都是不完全电离。h3po2 的Ka=9x10^-2 HF的Ka=6x10^-4 其实电离的程度很小。
5、酸的强弱取决于电离常数的大小。碳酸一级电离常数约为3X10^-7 次氯酸为9X10^-8 醋酸为8X10^-5 所以酸性强弱顺序为醋酸大于碳酸大于次氯酸。
6、HClO电离方程式：HCLO-H+ + CLO-(可逆)。hclo即次氯酸，是一种氯元素的含氧酸。
次氯酸为什么不和碳酸钙反应?
1、因为碳酸钙是难溶性沉淀。而如果反应，生成的碳酸氢钙是可溶的，而且它会完全电离。这样等于增加了溶液中的离子数目。但是溶液中总倾向于向离子浓度减小的方向进行，于是生不成碳酸氢钙。类似于硫化铜不溶于强酸。
2、因为HCLO比碳酸弱，中学里唯一的弱酸制强酸的例子是硫酸铜与硫化氢反应制硫酸，因为生成的硫化铜是沉淀。
3、次氯酸的酸性确实比碳酸氢根强，所以次氯酸和碳酸钠溶液是可以转化成次氯酸钠和碳酸氢钠的，这没有问题；而碳酸钙属于难溶盐，这就不一样了。
4、不可以、次氯酸其酸性、挥发性等性质（氧化性除外）均弱于碳酸、所以不可用次氯酸制取碳酸、所以两者不反应、又因为碳酸钙溶解度很小（属于沉淀）、所以不可溶。
一个化学问题?
这样一来，物质x中应该含碳元素（4－2）克=2克，氢元素（0.6－0.6）克= 0克，氧元素（6+8－2－8）克=6克。
镁离子和氖原子的最外层电子结构相同，但它们一个是离子，一个是原子，它们的化学性质不相同，也不相似。
解析：最多。因为1mol硫酸亚铁铵中，含有2个NH4+。然后NH4+水解，Fe2+也水解，都产生H+，又互相抑制水解的趋势。次多。
HNO2 = NO2 + NO + H2O……② ①×2 + ②，即可得到：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO↑。
帮忙比较氢硫酸、次氯酸、硅酸、铝酸、氢氰酸的酸性。
因此酸性强度：氢硫酸次氯酸氢氰酸硅酸 要注意氰化氢在水溶液中酸性极弱，但如果是无水氰化氢则酸性极强（质子酸碱理论），属于超酸。
强酸：高氯酸（HClO4）氢碘酸（HI）氢溴酸 （HBr）盐酸（HCl） 硝酸（HNO3） 硫酸（H2SO4）. 高锰酸这里不做比较了 HClO4，HI，HMnO4（酸性比硫酸还强）。
非金属的价态越高酸性越强 酸性：，。小结：中学阶段常见的强酸有：盐酸、硫酸、高氯酸、氢溴酸、氢碘酸。常见的中强酸有：磷酸、亚硫酸。常见的弱酸有：氢氟酸、醋酸、氢硫酸、碳酸、次氯酸、硅酸、偏铝酸。
一般来说，氢氧化物的碱性和金属性相对应，排在Na和Na前的为强碱。对于含氧酸，非金属性越强，它最高价对应的酸酸性越强，在N和N前的为强酸。同一种非金属元素，价态越低，对应的含氧酸酸性越弱。
弱酸酸性顺序：磷酸18砷酸21亚硝酸15氢氟酸15异氟酸48碳酸60氢硫酸02氢硫酸53次溴酸63氢氰酸21硼酸24亚砷酸29偏硅酸77次砷酸64偏铝酸12。
以上是一些高中常见的强酸的强弱对比。弱酸的酸性强弱对比为：草酸亚硫酸磷酸亚硝酸HF醋酸碳酸硫化氢次氯酸氢氰酸 盐类水解后溶液酸碱性的对比：酸根离子所对应酸越弱，水解程度就越大，溶液的碱性就越强。
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