高氯酸次氯酸氯酸亚次氯酸氧化性比较（次氯酸亚氯酸高氯酸氧化性强弱）|

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1、第三周期从Si，P，S，Cl原子半径递减，这样最高价含氧酸酸性 H2SiO3(极弱酸)H3PO4(中强酸)H2SO4(强酸)HClO4(最强酸)。

2、次氯酸是弱酸，且酸性比碳酸还弱，因此，CO2+H2O+Ca(ClO)2=CaCO3+2HClO 这个反应说明了漂白粉在空气中久置后失效的基本反应。亚氯酸属于中强酸，类似于磷酸。氯酸属于强酸。高氯酸在中学中是含氧酸中的最强酸。

（图片来源网络，侵删）

3、不是，正好相反。一般而言，相同条件下，氧化性的强弱为：HOClHClO2HClO3HClO4。因为有氧酸结构中的非羟基氧原子的个数越多，氧化性越弱。

1、次氯酸亚氯酸氯酸高氯酸。处于高价态的物质一般具有氧化性。

2、次氯酸HClO 亚氯酸HClO2 氯酸HClO3 高氯酸 HClO4 理论上讲氧化性是HClO4HClO3HClO2HClO，从电极电势和分子结构都可以论证。

（图片来源网络，侵删）

3、氧化性是指得到电子的能力强弱，从高氯酸到次氯酸，氯上所带的正电荷都不会超过+1（化合物中的“电中性”原理），羟基氧的吸电子能力依次增强，所以氧化性依次提高。高氯酸、氯酸、亚氯酸、次氯酸都具有很强的氧化性。

1、楼上的不要误导人啊，按这个顺序，酸性依次减弱，氧化性依次增强。高氯酸是中学阶段所见的最强酸，其酸性比硫酸盐酸都强，而次氯酸是中所周周的弱酸。一般来说元素的价态越高，氧化性越强，偏偏这几个酸是例外的。

2、它的氧化性在各种氯元素的含氧酸中为第二强，但酸性比氯酸和高氯酸弱，强于次氯酸，是一种中强酸。[1] 它是目前唯一存在的亚卤酸。

（图片来源网络，侵删）

3、次氯酸亚氯酸氯酸高氯酸。处于高价态的物质一般具有氧化性。

1、一般而言，相同条件下，氧化性的强弱为：HOClHClO2HClO3HClO4。因为有氧酸结构中的非羟基氧原子的个数越多，氧化性越弱。

2、实际上，亚氯酸的氧化性是比次氯酸强的。稀的高氯酸的氧化性很弱，但是浓热的高氯酸的氧化性是很强的，可以把金溶解了。还有溴酸的氧化性是比氯酸强的，就象硒酸的氧化性比硫酸强，这些都是反常的情况。

3、酸性：HClO HClO2 HClO3 HClO4 含氧酸的非羟基氧原子数愈多，表示分子中Cl→O配键愈多，Cl的正电性越强，对OH基中氧原子的电子吸引作用越大，使氧原子上的电子密度小得多，O-H键越弱，该酸的酸性愈强。

4、在其周围o的增多，再增加o，就变得困难，分子也趋向稳定。所以从+1到+7，其含氧酸的氧化性减弱，而酸性和稳定性在增加，其他元素也有此规律。

5、亚氯酸最强。实际亚氯酸(645)的电位稍稍比次氯酸(611)高一点。可实际氧化能力还是次氯酸强。楼下那HFO中F显-1价，氧显0价。

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