3、所以宏观上也就表现出氯气的氧化性比氧气强。至于电解生成氯气而不是氧气是因为氯可以有单独的氯阴离子而氧没有氧负离子的缘故，大多氧与其它原子结合的原子团形式存在，原子团的电解能力太弱不易电解出氧气。

4、使它易得电子，之所以很多人认为氧的氧化性更强是因为氧参与的反应更多，就被公认为很好的氧化剂。氧和氯生成的次氯酸HClO之所以氧为负价，氯为正价，只不过是形成共价键罢了，根本没有得失电子。

5、因为氧的非金属性比氯强，在次氯酸中，氧和氯之间形成的共价键，看谁显正电负电就看非金属性。氧的非金属性比氯强，原子半径也比氯小，电子对更偏向于氧，于是氧显负，氯显正。

次氯酸与氧气反应方程式

Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO （少量），然后HClO见光容易分解（2HClO==光==2HCl+O2↑）使得平衡向右移动，最后还是会分解的。

HCIO=2HCI十O2。因为分解是一个比较缓慢过程，另外次氯酸在溶液中浓度不大高（在真空中浓缩到40%），所以看不到明显现象。

相关反应方程式如：Na2SO3+HClO=Na2SO4+HCl（强氧化剂制弱氧化剂，弱酸制强酸）。次氯酸中性溶液是一种比标准状况下的氯更强的氧化剂：2HClO（aq）+2H3O++2e-Cl2（g）+4H2OE=+63V。

hclo见光分解方程式是：2HClO=2HCl+O2↑（光）。hclo叫次氯酸，化学式为HClO，其中氯元素的化合价为＋1价，是氯元素的最低价含氧酸，但其氧化性在氯元素的含氧酸中极强，是氯元素含氧酸中氧化性第二强的酸。

次氯酸是一种常见的氧化剂，在光的作用下可以分解成盐酸HClO见光分解的离子方程式为：2HClO=2H^{+}+ClO↑+HO。拓展内容 这个反应的进行与光的参与有关。

次氯酸不稳定性方程式

1、HCIO=2HCI十O2。因为分解是一个比较缓慢过程，另外次氯酸在溶液中浓度不大高（在真空中浓缩到40%），所以看不到明显现象。

2、不稳定性 易分解所以不能储存在光照下2HClO==2HCl+O2 强氧化性用于漂白 次氯酸之一 次氯酸不稳定，易分解，放出氧气。当氯水受日光照射时，次氯酸的分解加速了。

3、在光照的条件下2HClO=2HCl十O2↑。在加热的条件下3HClO=2HCl+HClO3。次氯酸不稳定容易分解放出氧气。当氯水受日光照射时次氯酸的分解加速了。次氯酸是一种强氧化剂，能杀死水里的病菌，所以自来水常用氯气来杀菌消毒。

4、由氯气、四氯化碳、水与***共摇荡后蒸馏而得。反应方程式为：Ca(ClO)+HO+CO→CaCO↓+2HClO。其他制法 由氯气与水，生成次氯酸和盐酸，用碳酸钙增大浓度。

5、根据强酸制弱酸离子方程式：ClO +CO+ HO= HClO + HCO次氯酸不稳定，容易分解，放出氧气。当氯水受日光照射时，次氯酸的分解加速了。

6、-12-03 次氯酸不稳定，见光易分解生成盐酸并放出氧气。

次氯酸能和氧气反应吗

1、不反应。次氯酸有氧化性，但氧是不可能显正价的，故不能氧化。氧气不会影响次氯酸。因为次氯酸钙和氧气不反应的，但会产生氧气。

2、氯化氢。2HClO=2HCl+O2（气体）其中这个反应也是可逆反应HCL+O2=HClO。最终生成氯化氢。通常次氯酸盐以溶液态存在，不稳定，会发生歧化反应生成氯酸盐和氯化物，见光分解为氯化物和氧气。

3、氯”漂白剂，与氧气反应生成次氯酸和水。84消毒液中的主要是次氯酸钠，而经过稀释之后的次氯酸钠，会与空气中的氧气发生反应而转化为次氯酸，而次氯酸具有较强的杀菌消毒作用，用来喷洒在空中对人体的健康是具有一定好处。

hclo见光分解化学方程式

HClO===2HCl+O2↑（条件是光）。

在光照的条件下，次氯酸分解的化学方程式：2HClO=2HCl十O2↑。 在加热的条件下，3HClO=2HCl+HClO3。

次氯酸的分解化学反应方程式是：2HClO =光= 2HCl+O↑。化学式HClO，结构式H－O－Cl，仅存在于溶液中，浓溶液呈***，稀溶液无色，有非常刺鼻的气味，极不稳定，是很弱的酸，比碳酸弱，和氢硫酸相当。

HCIO=2HCI十O2，因为分解是一个比较缓慢过程，另外次氯酸在溶液中浓度不大高（在真空中浓缩到40%），所以看不到明显现象。

氯水的主要成分是HClO，HClO不稳定，光照时分解，生成HCl和氧气O2。化学方程式：2HClO＝光照＝2HCl↑＋O2↑。饱和氯水呈现浅黄绿色，具有刺激性气味，微溶于冷水，溶于碱、氯化物和醇类。

次氯酸在光照条件下分解的化学方程式是2HClO＝光照＝2HCl↑＋O2↑。饱和氯水呈现浅黄绿色，具有刺激性气味，微溶于冷水，溶于碱、氯化物和醇类。氯水一般可分为新制氯水和久置氯水。

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