今天给各位分享次氯酸和氧气的知识，其中也会对次氯酸和氧气谁的氧化性强进行解释，如果能碰巧解决你现在面临的问题，别忘了关注本站，现在开始吧！
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次氯酸中氯与氧之间的化学键是什么键
严格意义上讲只含极性共价键。在水中次氯酸会微弱电离，产生酸性。但是一般次氯酸只能存在于溶液中，所以说它既含离子键又含极性共价键也对。
首先把结构写出来，次氯酸结构是H-O-Cl，一根共价键代表一对电子，因此是H：O：Cl，最後根据8电子规则将其他电子补充。氯原子最外层7个电子，只能结合一个电子，形成一个化学键，所以不可能形成2个键。
共价键是Cl-O，是单键。NaClO是离子化合物，有Na+和ClO-（次氯酸根离子）构成。其中ClO-为阴离子团，里面的原子依靠共价键连接。
次氯酸的分子式是：HClO，它属于共价化合物。分子内的共价键是H—O、Cl—O，而不是H—Cl、Cl—O。构成一个次氯酸分子（用短线表示共价键）的真实次序是：H—O—Cl ，中心原子是氧原子（它在分子中间位置）。
结构如图所示，两点表示一对孤对电子，箭头表示配位键（形成化学键的一对电子完全由氯原子提供）。
次氯酸与氧气反应方程式
Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO （少量），然后HClO见光容易分解（2HClO==光==2HCl+O2↑）使得平衡向右移动，最后还是会分解的。
HCIO=2HCI十O2。因为分解是一个比较缓慢过程，另外次氯酸在溶液中浓度不大高（在真空中浓缩到40%），所以看不到明显现象。
相关反应方程式如：Na2SO3+HClO=Na2SO4+HCl（强氧化剂制弱氧化剂，弱酸制强酸）。次氯酸中性溶液是一种比标准状况下的氯更强的氧化剂：2HClO（aq）+2H3O++2e-Cl2（g）+4H2OE=+63V。
hclo见光分解方程式是：2HClO=2HCl+O2↑（光）。hclo叫次氯酸，化学式为HClO，其中氯元素的化合价为＋1价，是氯元素的最低价含氧酸，但其氧化性在氯元素的含氧酸中极强，是氯元素含氧酸中氧化性第二强的酸。
氯气的氧化性比氧气强,为啥次氯酸中氧为正价,氯为负价?
1、第三，氯元素的非金属性却要弱于氧元素，可从氯元素的含氧酸或含氧酸盐中，氯元素为正价，氧元素为负来看。
2、故氧呈负价，氯则呈正价。这种元素原子自身性质和其单质分子的不一致性其实是普遍存在的，氮非金属性强于磷(氮气却远比白磷稳定)，钙金属性强于钠(与水作用却是钠更剧烈)等。
3、氧是有正价的，由于只有氟的非金属性强于氧，所以只有氧和氟的化合物中，氧才表现正价，目前只有氟化氧(of2)中氧显+2价。氯气的氧化性比氧气强。
次氯酸不稳定性方程式
HCIO=2HCI十O2。因为分解是一个比较缓慢过程，另外次氯酸在溶液中浓度不大高（在真空中浓缩到40%），所以看不到明显现象。
不稳定性 易分解所以不能储存在光照下2HClO==2HCl+O2 强氧化性用于漂白 次氯酸之一 次氯酸不稳定，易分解，放出氧气。当氯水受日光照射时，次氯酸的分解加速了。
在光照的条件下2HClO=2HCl十O2↑。在加热的条件下3HClO=2HCl+HClO3。次氯酸不稳定容易分解放出氧气。当氯水受日光照射时次氯酸的分解加速了。次氯酸是一种强氧化剂，能杀死水里的病菌，所以自来水常用氯气来杀菌消毒。
由氯气、四氯化碳、水与***共摇荡后蒸馏而得。反应方程式为：Ca(ClO)+HO+CO→CaCO↓+2HClO。其他制法 由氯气与水，生成次氯酸和盐酸，用碳酸钙增大浓度。
根据强酸制弱酸离子方程式：ClO +CO+ HO= HClO + HCO次氯酸不稳定，容易分解，放出氧气。当氯水受日光照射时，次氯酸的分解加速了。
次氯酸能和氧气反应吗
不反应。次氯酸有氧化性，但氧是不可能显正价的，故不能氧化。氧气不会影响次氯酸。因为次氯酸钙和氧气不反应的，但会产生氧气。
氯化氢。2HClO=2HCl+O2（气体）其中这个反应也是可逆反应HCL+O2=HClO。最终生成氯化氢。通常次氯酸盐以溶液态存在，不稳定，会发生歧化反应生成氯酸盐和氯化物，见光分解为氯化物和氧气。
氯”漂白剂，与氧气反应生成次氯酸和水。84消毒液中的主要是次氯酸钠，而经过稀释之后的次氯酸钠，会与空气中的氧气发生反应而转化为次氯酸，而次氯酸具有较强的杀菌消毒作用，用来喷洒在空中对人体的健康是具有一定好处。
个人认为因为消毒用氯气的用量极小，次氯酸放置一段时间或煮沸后就分解为氧气和盐酸，经氯气消毒后的自来水酸性极弱，对人体危害性较小。
是的。次氯酸具有很强的氧化性，长用来杀菌。
HCIO=2HCI十O2。因为分解是一个比较缓慢过程，另外次氯酸在溶液中浓度不大高（在真空中浓缩到40%），所以看不到明显现象。
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