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液氯,液氨,氯水能否导电
1、氯水可电离出离子，可以导电；液态氨本质是氨气的液化，不能导电；酒精水溶液可以导电；氯化钾晶体由于是固体没有可以动的电子，或者电离出离子，故不能导电。请***纳。。
2、液氨（共价化合物），液氯（单质）都是熔融态物质，不电离，没有自由移动的带电粒子，因此不导电。金刚石属于原子晶体（如果看不懂可以先不管），也没有自由移动的带电粒子，因此也不导电。
3、能导电，即为电解质，否则不是。液态氯化氢溶于水后还是氯化氢，不会电离；液氨溶于水溶液溶质是一水合氨，是单质，不是电解质也不是非电解质；液氯溶于水溶质变为次氯酸和盐酸，是电解质。
液态SO3为什么不导电?它为什么不属于电解质?它是酸吗?液态的SO3怎么溶...
1、三氧化硫溶于水和水发生反应得到硫酸，硫酸酸性强，在水里呈现出氢离子和硫酸根离子的形式，所以能导电。
2、在水溶液介质中，是SO3和H2O反应生成的H2SO4能够电离出自由移动H+和SO4 2-，所以H2SO4属于电解质。但SO3本身是分子不能电离出离子，就谈不上什么在水溶液介质中存在自由移动的离子问题，所以是非电解质。
3、三氧化硫是非电解质。三氧化硫溶于水能导电，但只是因为生成了H2SO4电离出H+和SO4^2-导电，而不是SO3本身导电。所以三氧化硫是非电解质。同理，NH3溶于水能导电，但不是NH3本身导电，所以NH3也是非电解质。
4、三氧化硫不是电解质，而是非电解质，其有关内容如下：电解质：电解质是在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物。这类化合物通常包括酸、碱、盐和金属氧化物。
5、电解质是指在溶于水或熔融状态下能导电的化合物。实质是在溶于水或熔融时共价键或离子键断裂，形成了自己移动的离子。是自身电离产生离子，而不是因为反应而产生自由移动的离子。
次氯酸和水哪个更导电
次氯酸是弱电解质，即水中无法完全电离，而且酸性很弱，水溶液导电，只要不是非常非常纯净的水都是可以导电的，尤其是溶解有电解质的水，导电性会更强一些。
总之，次氯酸是一种弱电解质，它在水中只能部分电离成H+和ClO-离子。与强电解质相比，次氯酸的电离程度较低，导电能力较弱。
SO3不导电，因为液态的SO3不电离。因为不导电，所以不是电解质，属于非电解质。它不是酸，只是酸性氧化物。液态SO3溶于水发生发现：SO3 + H2O = H2SO4，产物H2SO4能溶于水。
水 次氯酸，化学式HClO。很不稳定，只存在于水溶液中，很容易分解，放出氧气。
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