本篇文章给大家谈谈高氯酸和次氯酸的氧化性强弱，以及高氯酸和次氯酸的氧化性强弱怎么比较对应的知识点，希望对各位有所帮助，不要忘了收藏本站喔。
本文目录一览：
- 1、如何判断氧化性顺序?
- 2、次氯酸和高氯酸谁的氧化性强?
- 3、高氯酸和次氯酸,哪一个氧化性更强
- 4、次氯酸与高氯酸哪个氧化性更强
- 5、...\氯酸\亚氯酸\次氯酸,它们的酸性强弱和氧化性强弱怎么排?
- 6、次氯酸与高氯酸哪个氧化性更强(结论要权威)
如何判断氧化性顺序?
1、金属阳离子的氧化性：金属活动顺序表排在后面的氧化性越强。
2、非金属单质氧化性：一般情况下元素非金属性强的对应的单质氧化性强。氧化性F2Cl2Br2I2S。金属阳离子的氧化性：金属活动顺序表排在后面的氧化性越强。Ag Hg2 Cu2 H Pb2 Sn2 Fe2 Zn2 Al3。
3、通常情况下元素非金属性强的对应的单质氧化性强，例如非金属性FClBrIS，则氧化性F2Cl2Br2I2S 同周期(横行，从左到右)元素非金属性递增，单质氧化性增强。
4、非金属单质的氧化性顺序为：氟气（F2） 氯气（Cl2） 溴气（Br2） 碘气（I2） 硫（S）。金属阳离子的氧化性顺序与金属活动顺序表相反，即排在后面的金属阳离子氧化性越强。
次氯酸和高氯酸谁的氧化性强?
次氯酸分子结构极性强，而高氯酸是四面体结构，性质较稳定，所以氧化性弱。
次氯酸强。高氯酸中的Cl虽然是最高价＋7，但其氧化性却不及HClO，是因为高氯酸根离子ClO4-中存在着O对Cl的反馈键，使得其正电荷得到了一定的补偿，所以类似的还有磷酸H3PO4。
高氯酸和次氯酸,哪一个氧化性更强
次氯酸强。高氯酸中的Cl虽然是最高价＋7，但其氧化性却不及HClO，是因为高氯酸根离子ClO4-中存在着O对Cl的反馈键，使得其正电荷得到了一定的补偿，所以类似的还有磷酸H3PO4。
次氯酸分子结构极性强，而高氯酸是四面体结构，性质较稳定，所以氧化性弱。
次氯酸亚氯酸氯酸高氯酸。处于高价态的物质一般具有氧化性。
一般来说是次氯酸，高氯酸溶液几乎没有氧化性，但正如楼上所说，纯的或极浓的高氯酸有氧化性。氧化性强弱与价态无关，只和氧化态和还原态相对稳定性有关。
从电极电势比较：HClO + H+ + e- = 1/2Cl2 + H2O E=63V ClO4- + 8H+ + 7e- = 1/2Cl2 + 4H2O E=34V 所以在通常情况下，次氯酸的氧化性强于高氯酸。
次氯酸与高氯酸哪个氧化性更强
而次氯酸由于酸性不强（原因楼上解释了），而H+的反极化作用使得Cl-O键易断裂，所以氧化性强。
次氯酸分子结构极性强，而高氯酸是四面体结构，性质较稳定，所以氧化性弱。
次氯酸强。高氯酸中的Cl虽然是最高价＋7，但其氧化性却不及HClO，是因为高氯酸根离子ClO4-中存在着O对Cl的反馈键，使得其正电荷得到了一定的补偿，所以类似的还有磷酸H3PO4。
...\氯酸\亚氯酸\次氯酸,它们的酸性强弱和氧化性强弱怎么排?
次氯酸亚氯酸氯酸高氯酸 高氯酸，无机化合物，六大无机强酸之首，氯的最高价氧化物的水化物。是无色透明的发烟液体。高氯酸在无机含氧酸中酸性最强。可助燃，具强腐蚀性、强刺激性，可致人体灼伤。
楼上的不要误导人啊，按这个顺序，酸性依次减弱，氧化性依次增强。高氯酸是中学阶段所见的最强酸，其酸性比硫酸盐酸都强，而次氯酸是中所周周的弱酸。一般来说元素的价态越高，氧化性越强，偏偏这几个酸是例外的。
酸性由大到小：高氯酸，硫酸，氯酸，硝酸，溴酸，碘酸，亚磷酸，亚硫酸，亚氯酸，磷酸，亚硝酸，碳酸，次氯酸，硼酸。氧化性大小：（这里部分酸表现为H+的性质，氧化性一致。
次氯酸亚氯酸氯酸高氯酸。处于高价态的物质一般具有氧化性。
次氯酸是弱酸，且酸性比碳酸还弱，因此，CO2+H2O+Ca(ClO)2=CaCO3+2HClO 这个反应说明了漂白粉在空气中久置后失效的基本反应。亚氯酸属于中强酸，类似于磷酸。氯酸属于强酸。高氯酸在中学中是含氧酸中的最强酸。
次氯酸与高氯酸哪个氧化性更强(结论要权威)
1、而次氯酸由于酸性不强（原因楼上解释了），而H+的反极化作用使得Cl-O键易断裂，所以氧化性强。
2、次氯酸亚氯酸氯酸高氯酸。处于高价态的物质一般具有氧化性。
3、次氯酸强。高氯酸中的Cl虽然是最高价＋7，但其氧化性却不及HClO，是因为高氯酸根离子ClO4-中存在着O对Cl的反馈键，使得其正电荷得到了一定的补偿，所以类似的还有磷酸H3PO4。
4、次氯酸的酸性最弱，高氯酸酸性最强。高氯酸，无机化合物，六大无机强酸之首，氯的最高价氧化物的水化物。是无色透明的发烟液体。高氯酸在无机含氧酸中酸性最强。可助燃，具强腐蚀性、强刺激性，可致人体灼伤。
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