本篇文章给大家谈谈高氯酸氧化性为什么没次氯酸强,以及为什么高氯酸的酸性强于次氯酸对应的知识点,希望对各位有所帮助,不要忘了收藏本站喔。
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次氯酸与高氯酸哪个氧化性更强
1、而次氯酸由于酸性不强(原因楼上解释了),而H+的反极化作用使得Cl-O键易断裂,所以氧化性强。
2、次氯酸分子结构极性强,而高氯酸是四面体结构,性质较稳定,所以氧化性弱。
3、次氯酸强。高氯酸中的Cl虽然是最高价+7,但其氧化性却不及HClO,是因为高氯酸根离子ClO4-中存在着O对Cl的反馈键,使得其正电荷得到了一定的补偿,所以类似的还有磷酸H3PO4。
为什么次氯酸氧化性比高氯酸强
1、次氯酸氧化性大于高氯酸,是由于次氯酸不稳定,易分解,释放出氧;而高氯酸是比较稳定的酸,不易分解。
2、次氯酸强。高氯酸中的Cl虽然是最高价+7,但其氧化性却不及HClO,是因为高氯酸根离子ClO4-中存在着O对Cl的反馈键,使得其正电荷得到了一定的补偿,所以类似的还有磷酸H3PO4。
3、次氯酸的氧化性表现在其分解后产生的含氯水 ,其跟水和空气反应生成氯气。高氯酸的氧化性只表现在氯酸根上面 这个是稳定的算 养护哈成氯气较少。
为什么HClO4的氧化性比HClO的弱
1、HClO4中Cl是+7价,最外层是2个电子,恰为H的稳定结构,没有强的得电子倾向,故为弱氧化性;ClO4-基团在水中相当稳定,H离子更易电离出来,显酸性更强。这个例子是比较特殊的,稍加注意即可。
2、酸性:HClO HClO2 HClO3 HClO4 含氧酸的非羟基氧原子数愈多,表示分子中Cl→O配键愈多,Cl的正电性越强,对OH基中氧原子的电子吸引作用越大,使氧原子上的电子密度小得多,O-H键越弱,该酸的酸性愈强。
3、含氯化合物氧化性比较:HClOHClO2HClO3HClO4。因为有氧酸结构中的非羟基氧原子的个数越多,氧化性越弱。
4、次氯酸强。高氯酸中的Cl虽然是最高价+7,但其氧化性却不及HClO,是因为高氯酸根离子ClO4-中存在着O对Cl的反馈键,使得其正电荷得到了一定的补偿,所以类似的还有磷酸H3PO4。
5、冷稀条件下HClO更强,通俗地讲是因为HClO4的氯原子周围的氧原子过多,将它包裹在里面,体现氧化性困难了。可以通过比较电极电势得出结论。不过浓热的HClO4氧化性极强,而HClO无浓热情况。
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