本篇文章给大家谈谈次氯酸制高氯酸，以及次氯酸怎么制氯气对应的知识点，希望对各位有所帮助，忘了收藏本站喔。
本文目录一览：
- 1、新制氯水HClO是弱酸为什么可以制强酸Hcl,不是只能强酸制弱酸吗?
- 2、几种氯酸根的问题
- 3、次氯酸电解制备高氯酸的电极反应和电解反应方程式
- 4、配平:氯酸HClO3分解成氯气、氧气、高氯酸和水
- 5、高氯酸的制备
新制氯水HClO是弱酸为什么可以制强酸Hcl,不是只能强酸制弱酸吗?
1、这不是绝对的准则，一定条件下是可以由弱酸制强酸的。比如加热磷酸和氯化钠固体的混合物，可以制得HCl气体，这就是常说的难挥发性酸制易挥发性酸。这个反应是置换反应，是强氧化性非金属单质制取弱氧化性非金属单质。
2、注意，不能说强酸可以制弱酸，弱酸就不能生成强酸，只要满足一定条件，弱酸也可以转变为强酸。
3、“强酸制弱酸”这条规则的条件单一，一般指在反应物和生成物都可溶的条件下，且单独只发生复分解反应（离子交换）时才行，其实质是“强电解质制弱电解质”。因此，“弱酸制强酸”其实也算不得“特例”。
几种氯酸根的问题
主要是氯离子Cl- 高氯酸根离子ClO4- 氯酸根离子ClO3- 次氯酸根离子ClO- 也有偏氯酸根ClO2- 很少见 2饱和食盐水可以吸收HCl气体，楼上的讲得不太对。
次氯酸根相比氯酸根，表现氧化性都是中心氯原子，因为电负性更高的氧获得部分负电荷得到稳定。但次氯酸根结合氧原子数目比氯酸根少，因此更容易被其他离子极化或容易与还原试剂相遇，因此更不稳定，反应也更容易。
体内次氯酸根（ClO-)的增多可以由以下几种情况导致： 水质污染：人体摄取的水源中可能存在污染物，例如含氯化物的工业废水、氯气泄漏等，这些污染物可能会被人体吸收导致体内次氯酸根增多。
氯酸根离子无论在酸性还是碱性溶液中，都有强的氧化性，氯酸根离子和常见的还原性离子不可以大量共存。如ClO-和Fe2+ 、S2- 、HS- 、SO32- 、HSO3- 等因为发生氧化还原反应不可以大量共存。
共存的原则为共存不反应，反应不共存，次氯酸根里面氯为+1价，如果是浓硝酸的话可能会被氧化到+3，发生了化学反应，所以不能共存。
次氯酸(HCLO)和次氯酸根(CLO-)，氯元素都是+1价，都具有氧化性，但是等量的次氯酸的杀菌能力是次氯酸根的几十倍，主要原因是次氯酸HCLO 的键角和水非常接近，因而更容易穿透细胞膜。
次氯酸电解制备高氯酸的电极反应和电解反应方程式
溶液 很稀，电解次氯酸溶液相当于电解水：2H2O=（电解）H2↑+O2↑。HClO=2HCl+O2↑是次氯酸的自发分解，不需要通电的条件。大概LZ想问的是次氯酸的电离方程式：HClO=（可逆）H+ +ClO-。
目前，较为先进的制备方法是电解高纯次氯酸得到高纯高氯酸，再与高纯氨进行喷雾反应制成高氯酸铵。写出由次氯酸电解制备高氯酸的阳极反应式： ▲ 。1联合国气候变化大会于2009年12月7-18日在哥本哈根召开。
电解过后的水本身是中性，可以加入其他离子，或者可经过半透膜分离而生成两种性质的水。其中一种是碱性离子水，另一种是酸性离子水。
(1)电解质是KOH溶液(碱性电解质)负极：2H2-4e-+4OH-=4H2O；正极：O2+2H2O+4e-=4OH-；总反应方程式：2H2+O2=2H2O。
HClO是弱酸，可以制成强酸HCl，这是因为HClO溶于水后，会产生H+和ClO-，ClO-具有较弱的碱性，可以抑制HClO从水中水解出来的H+离子，从而降低HClO的酸性，使它可以制成强酸HCl。
在电解反应中，高氯酸钠被分解为氯化钠和氧气，反应方程式为：NaClO4+2H2O→NaCl+4H2+O2根据化学方程式，可以计算出每摩尔高氯酸钠分解时释放的热量为：3kJ/mol所以，高氯酸钠电解的岐化热为：23kJ/mol。
配平:氯酸HClO3分解成氯气、氧气、高氯酸和水
1、与浓硫酸反应的化学方程式如下：KClO3+H2SO4=KHSO4+HClO3。3HClO3=HClO4+2ClO2↑＋H2O（氯酸不稳定，会歧化为高氯酸、二氧化氯和水）。2ClO2=Cl2+2O2(二氧化氯也不稳定，会分解为氯气和氧气）。
2、将它们乘以不同的因子并加和在一起，即出现多组系数的情况。上述反应都符合得失电子守恒、原子守恒、元素守恒，但最好满足电子转移总数最小原则，这下你应该知道那个方程式最佳了吧。
3、很轻松啊！氯酸分解是两个反应，你说得生成物是第二步！3HClO3===HClO4+H2O+2ClO2↑；这是第一步，当有氯气氧气生成是二氧化氯的分解。2ClO2===Cl2+2O2；这是第二步。总式：3HClO3===HClO4+H2O+Cl2↑+2O2↑。
高氯酸的制备
制高氯酸的方法：实验室中，用浓硫酸与KClO4作用的方法：KClO4 ＋H2SO4 ＝KHSO4 ＋ HClO工业上，用电解氧化盐酸的方法制取HClO4，电解时用铂作阳极，银或铜作阴极。
实验室中，用 与KClO4作用的方法：KClO4 ＋H2SO4 ＝KHSO4 ＋ HClO工业上，用电解氧化盐酸的方法制取HClO4，电解时用铂作 ，银或铜作 。
高氯酸的制备方法：.用 浓硫酸与KClO4作用制取HClO4：. KClO4 ＋H2SO4 ＝KHSO4 ＋ HClO工业上***用电解 氧化盐酸的方法制取HClO4，电解时用铂作阳极，银或铜作阴极。高氯酸浓缩用油浴蒸馏即可。
需用AR级高氯酸的质量0.10046÷70%=0.1435克 注意：AR级高氯酸的纯度在我记得是70%，必须要要以说明书为准。称取计算出的高氯酸的质量，加蒸馏水至1毫升即可。
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