今天给各位分享次氯酸钠少量二氧化硫的知识，其中也会对次氯酸钠加少量so2进行解释，如果能碰巧解决你现在面临的问题，别忘了关注本站，现在开始吧！
本文目录一览：
- 1、次氯酸钠和二氧化硫反应
- 2、次氯酸钠和少量二氧化硫反应化学方程式
- 3、二氧化硫通入次氯酸钠溶液的方程式和离子方程式(少量和过量)要一个...
- 4、二氧化硫通入次氯酸钠溶液的方程式和离子方程式(少量和过量)要一个_百...
- 5、二氧化硫通入次氯酸钠溶液中的反应方程式是?
次氯酸钠和二氧化硫反应
clo-+so2+h2o=2h++so42-+cl- 由于so2溶于水后电离出h+离子，而h+与clo-结合成HClO具有氧化性，又将so2氧化，故反应可进行。
SO2 + NaClO + H2O = NaHSO4 + NaCl + HCl SO2 + H2O = H2SO3 硫酸的第二级电离是弱酸，因此HSO4(-)的酸性肯定弱于HCl，所以产物是NaHSO4；多余的SO2与水反应成亚硫酸（SO2在水中的溶解度相当大）。
次氯酸有强氧化性，二氧化硫具有还原性，发生的是氧化还原反应。
次氯酸钠和少量二氧化硫反应化学方程式
次氯酸有强氧化性，二氧化硫具有还原性，发生的是氧化还原反应。
NaClO+SO2+H2O=H2SO4+NaCl这个是正确的。把次氯酸钠改成次氯酸的话，可以作为弱酸制取强酸的例子。
次氯酸钠化学性质：次氯酸钠是强氧化剂，可与易燃化合物和还原剂反应。将次氯酸钠添加到水中时，由于次氯酸钠中存在苛性钠，因此水的pH值会增加。当次氯酸钠溶解在水中时，会形成两种物质，它们在氧化和消毒中起作用。
clo-+so2+h2o=2h++so42-+cl- 由于so2溶于水后电离出h+离子，而h+与clo-结合成hclo具有氧化性，又将so2氧化，故反应可进行。
二氧化硫通入次氯酸钠溶液的方程式和离子方程式(少量和过量)要一个...
1、次氯酸有强氧化性，二氧化硫具有还原性，发生的是氧化还原反应。
2、Ca(ClO)2+SO2（少量）+H2O===CaSO4↓+HCl+HClO，Ca(ClO)2+2SO2（过量+2H2O===CaSO4↓+2HCl+H2SO4。注意：（少量或过量直接写在化学方程式里面，其他写法不科学）。
3、因为因为生成的次氯酸分子是强氧化性的，而次氯酸根离子的氧化性相对较弱。
4、NaClO+SO2+2H20=Na2SO3+2HclO 因为亚硫酸的酸性比次氯酸强，亚硫酸氢根的酸性也比次氯酸强，故根据强酸制取弱酸的原理，亚硫酸钠中的两个氢都会跑到次氯酸根离子中去。
二氧化硫通入次氯酸钠溶液的方程式和离子方程式(少量和过量)要一个_百...
Ca(ClO)2+SO2（少量）+H2O===CaSO4↓+HCl+HClO，Ca(ClO)2+2SO2（过量+2H2O===CaSO4↓+2HCl+H2SO4。注意：（少量或过量直接写在化学方程式里面，其他写法不科学）。
次氯酸有强氧化性，二氧化硫具有还原性，发生的是氧化还原反应。
一般情况下，认为二氧化硫通入次氯酸钠溶液，ClO- + SO2 + H2O = Cl- + SO42- + 2 H+ SO2 + NaClO + H2O= H2SO4+NaCl 题出的不好，别太在意。
因为因为生成的次氯酸分子是强氧化性的，而次氯酸根离子的氧化性相对较弱。
二氧化硫通入次氯酸钠溶液中的反应方程式是?
如果少量NaClO与SO2反应，方程式为NaClO+SO2+H2O=NaCl+H2SO4 如果过量NaClO与SO2反应，方程式为2NaClO + SO2 + H2O=Na2SO4 + 2HCl 次氯酸钠为强氧化剂，可以将SO2氧化成SO3，进而与水反应生成硫酸。希望对你有所帮助。
次氯酸有强氧化性，二氧化硫具有还原性，发生的是氧化还原反应。
NaClO+SO2+2H20=Na2SO3+2HclO 因为亚硫酸的酸性比次氯酸强，亚硫酸氢根的酸性也比次氯酸强，故根据强酸制取弱酸的原理，亚硫酸钠中的两个氢都会跑到次氯酸根离子中去。
NaClO+SO2+H2O=H2SO4+NaCl这个是正确的。把次氯酸钠改成次氯酸的话，可以作为弱酸制取强酸的例子。
就会按照我写的那个方程式反应了。这样两个方程式一组合，就是你给出的第一个方程式so2+naclo+h2o==h2so4+nacl 。它是正确的。这个方程式在通入足量的气体时当然也是是正确的。此时氯元素全部被还原了。
次氯酸钠少量二氧化硫的介绍就聊到这里吧，感谢你花时间阅读本站内容，更多关于次氯酸钠加少量so2、次氯酸钠少量二氧化硫的信息别忘了在本站进行查找喔。
