今天给各位分享次氯酸与亚硫酸的知识，其中也会对次氯酸与亚硫酸反应方程式进行解释，如果能碰巧解决你现在面临的问题，别忘了关注本站，现在开始吧！
本文目录一览：
- 1、为什么不能直接证明亚硫酸的酸性大于次氯酸
- 2、亚硫酸根和次氯酸根在碱性或酸性条件下反应吗,生成什么?
- 3、如何判断亚硫酸和次氯酸谁的酸性更强?
- 4、次氯酸与亚硫酸反应方程式,氯化氢与亚硫酸的方程式
为什么不能直接证明亚硫酸的酸性大于次氯酸
1、直接证明都是通过强制弱。而亚硫酸根，极易被次氯酸氧化。生成硫酸。因而两种酸根不能相遇。
2、因为亚硫酸有强还原性，而次氯酸具有强氧化性，二者接触发生的事氧化还原反应，并不是复分解反应，因此不是强酸制弱酸。
3、氢碘酸 硫酸 苯磺酸 盐酸 硝酸 亚硫酸 磷酸 亚硝酸 氢氟酸 甲酸 乙酸 碳酸 次氯酸 正确的应该就是这样了。
4、苯酚和次氯酸的酸性很弱，次氯酸的酸性还比苯酚强一点。硫化氢的酸性很弱，比碳酸还要弱，但比苯酚和硅酸强。苯甲酸的酸性还可以，中庸水平。
5、亚硫酸氢根 HSO3- Ka=24×10^-8 pKa=205 次氯酸 HClO Ka=90×10^-8 pKa=537 所以，亚硫酸氢根略强于次氯酸。二者的转化为可逆反应。
6、一般来说，同种元素的不同价态含氧酸，元素的化合价越高，酸性越强。高氯酸、氯酸、亚氯酸、次氯酸中Cl依次为+7价、+5价、+3价、+1价。
亚硫酸根和次氯酸根在碱性或酸性条件下反应吗,生成什么?
亚硫酸根与次氯酸根的反应离子方程式如下：亚硫酸根离子是一个化学粒子，三角锥形结构，中心硫原子***取sp3杂化，属于弱酸根，有较强的还原性。亚硫酸根在酸化的硝酸盐溶液中会转化成硫酸根离子。
不能，无论在什么溶液中都不能，因为亚流酸有强还原性，而次氯酸根有强氧化性，次氯酸根在酸性碱性条件下都有强氧化性，所以不能共存。
亚硫酸根离子在碱性环境下氧化性非常弱，不能氧化硫离子，所以二者在碱性环境下可以共存 （相反的，单质硫在碱性环境下加热或长期放置会歧化成硫离子和亚硫酸根离子）。
如何判断亚硫酸和次氯酸谁的酸性更强?
1、判断方法：不同元素的最高价含氧酸，成酸元素的非金属性越强，则酸性越强。同种元素的不同价态含氧酸，元素的化合价越高，酸性越强。同一主族元素，核电荷数越多，原子半径越大，氢化物酸性越强。
2、常见弱酸酸性由强到弱为：亚硫酸，磷酸，氢氟酸，亚硝酸，醋酸，苯甲酸，乙酸，碳酸，硫氢酸，次氯酸。亚硫磷酸氢氟酸，亚硝酸，甲酸苯甲冰醋酸，碳酸氢硫次氯酸，氰氢后面是苯酚。
3、酸性：高氯酸氯酸亚氯酸次氯酸。氧化性：高氯酸氯酸亚氯酸次氯酸。一般来说，同种元素的不同价态含氧酸，元素的化合价越高，酸性越强。高氯酸、氯酸、亚氯酸、次氯酸中Cl依次为+7价、+5价、+3价、+1价。
4、中强酸的顺序是：H2SO3（亚硫酸）H3PO4（磷酸）；弱酸的顺序是：HF（氢氟酸）H2C2O4（草酸）HCOOH（甲酸）C6H5COOH（苯甲酸）CH3COOH（醋酸）RCOOHH2CO3（碳酸）H2S（硫化氢）HClO（次氯酸）H2SiO3（硅酸）。
5、酸性由大到小：高氯酸，硫酸，氯酸，硝酸，溴酸，碘酸，亚磷酸，亚硫酸，亚氯酸，磷酸，亚硝酸，碳酸，次氯酸，硼酸。氧化性大小：（这里部分酸表现为H+的性质，氧化性一致。
6、与电负性有关。电负性是指某元素吸引阳离子的能力，显然电负性是FClBrI。电负性越强，吸引氢离子的能力就越强，释放氢离子的能力就越弱，酸性就越弱，所以HBrHCl。
次氯酸与亚硫酸反应方程式,氯化氢与亚硫酸的方程式
1、次氯酸与亚硫酸反应生成氯化氢和硫酸 方程式本身就是平的，不用再配平。
2、强酸制弱酸是复分解反应的原则。你说的那个是氧化还原反应，他俩不是一个机关的，不是一个公司的。。
3、也可以说时硫酸和氯化钠。其实这两个没什么区别。从我离职反映的角度来看，在都是亚硫酸根、氯气和水反应生成硫酸根，氯离子和氢离子。
4、氯气先溶于水生成次氯酸 Cl2+H2O=HCl+HClO 次氯酸有强氧化性，Na2SO3有还原性，发生氧化还原反应 Na2SO3+HClO=Na2SO4+HCl 把两个并一起，则得 Na2SO3+Cl2+H2O==Na2SO4+2HCl 氯气，化学式为Cl。
5、Cl+H2O+ Na2SO3 =2HCl+ Na2SO4 原理是，氯气与水反应会生成 次氯酸 和盐酸，次氯酸会和 亚硫酸钠 反应生成硫酸钠和盐酸。
次氯酸与亚硫酸的介绍就聊到这里吧，感谢你花时间阅读本站内容，更多关于次氯酸与亚硫酸反应方程式、次氯酸与亚硫酸的信息别忘了在本站进行查找喔。
