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氯气和水的离子方程式中hclo为什么不拆开
Cl2 + H2O === H+ + Cl- + HClO 不用拆。我们当然知道~HClO是可以在溶液中电离生成H+和ClO-的。但注意，HClO是弱电解质，虽然会在水中电离，但：①在有HCl存在下，其电离趋势减弱，在这个反应中，视为不电离。
因为次氯酸是弱酸，所以不拆。【摘要】为什么氯气和水反应不删去多余离子【提问】因为次氯酸是弱酸，所以不拆。
次氯酸在离子方程式中不能拆。次氯酸HClO是弱酸，不完全电离：HClO=可逆=H+ + ClO-。所以次氯酸在离子方程式中不能拆，必须写成HClO分子形式。例如：HClO和NaOH反应的离子方程式：HClO + OH- == ClO- + HO。
产物是HCl、HClO，HCl是强电解质，在书写离子方程式时，需写成氢离子和氯离子，HClO是弱酸，在书写离子方程式时，不能拆开。氯气与水反应的化学方程式和离子方程式如下图所示，注意，氯气与水反应是典型的可逆反应。
hclo拆不拆
1、次氯酸在离子方程式中不能拆。次氯酸HClO是弱酸，不完全电离：HClO=可逆=H+ + ClO-。所以次氯酸在离子方程式中不能拆，必须写成HClO分子形式。例如：HClO和NaOH反应的离子方程式：HClO + OH- == ClO- + HO。
2、因为hclo是弱酸，电离度很小，所以写成分子的形式。而naclo是弱酸强碱盐，完全电离成钠离子和次氯酸根离子，所以 在离子方程式里可以拆开而naclo，而hclo不可以拆开。
3、不拆。在离子方程式中，次氯酸不能拆成离子形式，需要写成HClO分子形式。次氯酸是弱酸，不完全电离。常见的弱酸、醋酸、碳酸在离子方程式中不能拆成离子形式。
4、次氯酸在离子方程式中不能拆，因为它弱酸，配成溶液后不会全部电离，所以写离子方程式的时候不拆分。
氯气通入水中制备次氯酸,离子方程式中生成的次氯酸拆吗?
次氯酸在离子方程式中不能拆，因为它弱酸，配成溶液后不会全部电离，所以写离子方程式的时候不拆分。
次氯酸不可以拆，这个反应不生成次氯酸，生成的是次氯酸钠，次氯酸钠是易溶的强电解质，要拆成钠离子和次氯酸根离子。氯气与水反应生成的是次氯酸。
不可以，写离子方程式的时候，气体，沉淀，单质。氧化物。弱电解质都不可以拆。 次氯酸属于弱电解质，不拆。 硅酸属于沉淀，不溶于水，不拆。
新制氯水中为什么含有次氯酸根,不是说次氯酸不拆吗?这样哪来的次氯%
次氯酸是一种弱酸，部分电离产生氢离子和次氯酸根离子。因此，新制氯水中含有次氯酸分子和次氯酸根离子。次氯酸是一种不稳定的化合物，容易分解。
首先氯气是能溶于水的，它是先溶于水再发生这个反应。和二氧化碳与水反应生成碳酸一样，水中首先存在未参加反应的氯分子（Cl2），这也是氯水显黄绿色的原因；其次才是与水反应生成的盐酸、次氯酸。
水会电离出氢氧根离子，但是水的电离程度很小。
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