本篇文章给大家谈谈盐酸和次氯酸，以及氯气与水反应生成盐酸和次氯酸对应的知识点，希望对各位有所帮助，不要忘了收藏本站喔。
本文目录一览：
一部分HCl与NaClO反应：HCl＋NaClO＝NaCl＋HClO，生成的HCl再O与其余的HCl反应：HCl＋HClO＝H2O＋Cl2，实质上是H＋、Cl-和ClO-三种离子之间的氧化还原反应。
化学方程式为：NaClO+2HCl（浓）==Cl（气）+NaCl+H2O 这个反应属于氧化还原反应，是氯的自身氧化还原反应，次氯酸钠具有强氧化性，它会将浓盐酸中低价态的Cl-氧化成氯气，这时会产生大量的热，因为是氧化还原反应。
次氯酸能和盐酸反应。这个反应是氯气与水的逆反应。Cl2+H2O=HCl+HClO这个反应本来就是可逆反应。
则方程式表现为：NaClO + HCl = HClO + NaCl 次氯酸不稳定遇光易分解成氯化氢和氧气：2HClO =光= 2HCl+O↑ 如果是浓盐酸，则方程式表现为：2HCl+NaClO = NaCl+HO+Cl↑发生归中反应。
Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClO 要换思维考虑，不能思维定势，认为一定是氧化还原反应。如上述反应就是强酸制弱酸的反应。
因为氯气和水反应生成盐酸和次氯酸是可逆反应，有规律的。所有可逆反应同条件都能倒过来写的。如酯和水在浓硫酸条件下生成羧酸和醇。
是次氯酸根和H+不能大量共存。它们在溶液中主要是分子。而盐酸在溶液中就是H+和CL-，它们和HCLO当然能共存了。
不能大量共存，不是说过氯气通入水中生成次氯酸和盐酸的反应时可逆的吗？逆反应也是可以进行的，所以它们会反应氯气和水，至于剧烈不剧烈，那得看外界的条件了，因为它们决定平衡的位置。
（图片来源网络，侵删）
平时这两种酸在实验室中情况不同，盐酸是实验室常备试剂，而次氯酸由于不稳定，不能长期存放，实验室没有这种药品，需要现用现制或者现用现买。
可以共存，但是考虑到该反应是可逆反应（高二学习：就是生成物HCLO+HCL可以作为反应物生成Cl+H2O，它们之间达到一个动态平衡为止，就是Cl2+H2O==HCLO+HCL和HCLO+HCL==Cl2+H2O的反应速率一样。）一般不会长时间保存。
次氯酸和盐酸反应方程式
方程式：NaClO＋2HCl（浓盐酸）＝＝NaCl＋2HO＋Cl↑。离子方程式：2H＋＋Cl-＋ClO-＝＝HO＋Cl。盐酸是稀的即稀盐酸，则方程式表现为：NaClO＋HCl＝HClO＋NaCl。
次氯酸和盐酸反应的化学方程式介绍如下：HCl + NaClO = NaCl + HClO 如果HCl过量，HClO不稳定会发生歧化反应产生氯气。
HCl与什么反应生成次氯酸次氯酸如何转化为氯气 ①HCl与什么反应生成次氯酸：2HCl+Ca(ClO)2=CaCl2+2HClO；②次氯酸如何转化为氯气：HClO+HCl（浓）＝Cl2+H2O。
次氯酸和盐酸的反应
1、次氯酸能和盐酸反应。这个反应是氯气与水的逆反应。Cl2+H2O=HCl+HClO这个反应本来就是可逆反应。
2、一部分HCl与NaClO反应：HCl＋NaClO＝NaCl＋HClO，生成的HCl再O与其余的HCl反应：HCl＋HClO＝H2O＋Cl2，实质上是H＋、Cl-和ClO-三种离子之间的氧化还原反应。
3、化学方程式为：NaClO+2HCl（浓）==Cl（气）+NaCl+H2O 这个反应属于氧化还原反应，是氯的自身氧化还原反应，次氯酸钠具有强氧化性，它会将浓盐酸中低价态的Cl-氧化成氯气，这时会产生大量的热，因为是氧化还原反应。
4、HCl + HClO = Cl2 + H2O 氧化还原反应，归中反应，生成Cl2 可以看成是Cl2与碱反应，在酸性条件下逆向进行。
5、次氯酸与盐酸氧化性的强弱是：次氯酸的氧化性强。
当纯净的氯气通入水中时，会形成次氯酸和盐酸：Cl + HO =可逆=HClO + HCl。次氯酸也是较弱的含氯酸，盐酸的pH和碱度均低于它。
是。次氯酸消毒液是一种温和的消毒液，主要成分就是次氯酸，具有强劲的氧化能力与微生物接触后迅速破坏病毒细胞膜，有强氧化性，能杀菌消毒见光分解成盐酸和氧气，不易保存，是盐酸稀释液。
次氯酸仅存在于溶液 浓溶液呈***，稀溶液无色，有非常刺鼻的气味，极不稳定，是很弱的酸，比碳酸弱，和氢硫酸相当。
但其氧化性在氯元素的含氧酸中很高，是氯元素含氧酸中氧化性第二强的酸。次氯酸消毒液跟次氨酸消毒水是一样的，次氯酸消毒液是一种弱酸性，强氧化剂。
盐酸很少有用作消毒作用的，因为是强酸，使用盐酸消毒有可能会导致人体产生危害。次氯酸是可以杀菌的，在生物学中，次氯酸被嗜中性白细胞用来杀灭细菌。它被广泛用于游泳池的含氯消毒剂产品。
关于盐酸和次氯酸和氯气与水反应生成盐酸和次氯酸的介绍到此就结束了，不知道你从中找到你需要的信息了吗 ？如果你还想了解更多这方面的信息，记得收藏关注本站。
