今天给各位分享二氧化硫通入到次氯酸钠溶液中的知识，其中也会对二氧化硫通入次氯酸钠溶液中为什么不生成亚硫酸根进行解释，如果能碰巧解决你现在面临的问题，别忘了关注本站，现在开始吧！
本文目录一览：
- 1、二氧化硫通入次氯酸钠溶液的方程式和离子方程式(少量和过量)要一个_百...
- 2、二氧化硫通入次氯酸钠溶液中的反应方程式是?
- 3、如何制备少量二氧化硫通入次氯酸钠溶液?
- 4、二氧化硫通入次氯酸钠溶液化学方程式.SO2+NaClO+H2O==H2SO4+NaCl_百度...
- 5、二氧化硫通入次氯酸钠溶液的方程式和离子方程式(少量和过量)要一个...
- 6、二氧化硫气体通入次氯化钠溶液化学方程式
二氧化硫通入次氯酸钠溶液的方程式和离子方程式(少量和过量)要一个_百...
1、次氯酸有强氧化性，二氧化硫具有还原性，发生的是氧化还原反应。
2、因为因为生成的次氯酸分子是强氧化性的，而次氯酸根离子的氧化性相对较弱。
3、少量二氧化碳通入次氯酸钠溶液中：NaClO+CO+HO=NaHCO+HClO。碳酸酸性大于次氯酸大于HCO3-，利用强酸制弱酸的原理发生反应。反应物分析：二氧化碳（carbon dioxide），化学式CO2。
二氧化硫通入次氯酸钠溶液中的反应方程式是?
次氯酸有强氧化性，二氧化硫具有还原性，发生的是氧化还原反应。
就会按照我写的那个方程式反应了。这样两个方程式一组合，就是你给出的第一个方程式SO2+NaClO+H2O==H2SO4+NaCl 。它是正确的。这个方程式在通入足量的气体时当然也是是正确的。此时氯元素全部被还原了。
可以得出，反应与溶液的酸碱度无关。若提供酸性环境，由于次氯酸是弱电解质，离子方程式则可以写成HClO+SO2+H2O===SO4 2-+3H+ +Cl 本质是次氯酸根的强氧化性，氧化亚硫酸。
如何制备少量二氧化硫通入次氯酸钠溶液?
1、次氯酸钠中通入少量二氧化硫：SO2+2ClO-==SO42-+Cl2。次氯酸钠 次氯酸钠是最普通的家庭洗涤中的“氯”漂白剂。
2、NaClO+SO2+H2O=H2SO4+NaCl这个是正确的。把次氯酸钠改成次氯酸的话，可以作为弱酸制取强酸的例子。
3、反应方程： 3NaCLO+SO2+H2O=Na2SO4+2HCLO+NaCl 离子方程式：3CLO- + SO2+ H2O= SO4- +2HCLO+ Cl- 因为二氧化硫量少，次氯酸根定有剩余，二氧化硫被氧化生成的硫酸是强酸，次氯酸是弱酸，固有上式。
4、如果只通入一个so2分子进去，那还是是照楼主的方程式反应，但只要有第二个分子通入，就会按照我写的那个方程式反应了。这样两个方程式一组合，就是你给出的第一个方程式so2+naclo+h2o==h2so4+nacl 。它是正确的。
二氧化硫通入次氯酸钠溶液化学方程式.SO2+NaClO+H2O==H2SO4+NaCl_百度...
1、次氯酸有强氧化性，二氧化硫具有还原性，发生的是氧化还原反应。
2、NaClO+SO2+H2O=H2SO4+NaCl这个是正确的。把次氯酸钠改成次氯酸的话，可以作为弱酸制取强酸的例子。
3、就会按照我写的那个方程式反应了。这样两个方程式一组合，就是你给出的第一个方程式so2+naclo+h2o==h2so4+nacl 。它是正确的。这个方程式在通入足量的气体时当然也是是正确的。此时氯元素全部被还原了。
4、二氧化硫与氯水反应化学方程式为：SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4。二氧化硫与氨水的反应为氧化还原反应。
二氧化硫通入次氯酸钠溶液的方程式和离子方程式(少量和过量)要一个...
次氯酸有强氧化性，二氧化硫具有还原性，发生的是氧化还原反应。
因为 二氧化硫 是少量，而 次氯酸钠 是过量的，故：SO2 +ClO- +H2O = Cl- + SO4 2- +2H+ ，反应生成 的H＋还可以继续和 次氯酸根 离子反应 ：H+ +ClO-=HClO。
因为因为生成的次氯酸分子是强氧化性的，而次氯酸根离子的氧化性相对较弱。
少量：2HClO+SO2=Cl2+H2SO4，可以考虑成HClO氧化SO2生成HCl，过量的HClO与HCl归中生成Cl2。
二氧化硫气体通入次氯化钠溶液化学方程式
次氯酸有强氧化性，二氧化硫具有还原性，发生的是氧化还原反应。
就会按照我写的那个方程式反应了。这样两个方程式一组合，就是你给出的第一个方程式so2+naclo+h2o==h2so4+nacl 。它是正确的。这个方程式在通入足量的气体时当然也是是正确的。此时氯元素全部被还原了。
少量二氧化碳与次氯酸钠反应的实质是碳酸置换次氯酸，生成碳酸钠，过量时，多余的二氧化碳又与水和碳酸根反应生成碳酸氢根，本来是两个水，两个二氧化碳的，但等式两边都有二，二就要约掉就成了我写的方程式。
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