次氯酸钠怎么制取（次氯酸钠制备方法）|

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今天给各位分享次氯酸钠怎么制取的知识，其中也会对次氯酸钠制备方法进行解释，如果能碰巧解决你现在面临的问题，别忘了关注本站，现在开始吧！

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次氯酸钠的制法有两种，一种是用氢氧化钠吸收氯气制得，其有效氯含量一级品为13％，二级品为10％。Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO +H2O 另一种方法是直接电解含盐水制备。其设备称做次氯酸钠发生器，在我国已成系列产品。

CL2就是氯气，NaOH就是氢氧化钠。你这样做的次氯酸钠纯度很难恭维，工业上制取是***取电解冷的稀NaCL溶液的方法。电解时，阴极放出氢气，从而使溶液中的OH-浓度增大；阳极上产生的氯气在溢出之前就与之反应生成次氯酸钠。

（图片来源网络，侵删）

请注意，次氯酸钠在水中溶解时，会逐渐失去活性，因此制备的次氯酸钠溶液应在使用前准备，并尽量在24小时内用完，以保证消毒效果。另外，消毒液的浓度和使用方法可能因不同的应用场所和消毒目标而有所不同。

NaCl+2H2O=2NaOH+H2↑＋Cl2↑然后氯气溶解与水中与氢氧化钠结合生成次氯酸钠2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O整体上可以看作NaCl+H2O=NaClO+H2↑。简介这个反应在工业上可以用来生产氯气与氢氧化钠，也可以用来制作次氯酸钠。

生成的Cl与NaOH又重复上面第一个反应。84消毒液是次氯酸钠和表面活性剂的混配消毒剂。使用方法范围、中毒表现和处理见漂白粉。另外稳定剂也不可少。

（图片来源网络，侵删）

工业制次氯酸钠其实很简单的，直接拿液氯冲到氢氧化钠溶液中就好了。

1、在实际操作过程中，阳离子交换膜可以避免生成的NaOH与Cl2接触，因为NaOH在阴极生成，Cl2在阳极生成。电解饱和食盐水的主反应还是：2NaCl+2H2O===2NaOH+Cl2+H2 但也许会有少量的NaClO生成，此时就是发生了副反应。

2、这个就是电解饱和食盐水，它需要通电，通电之后它会电解，会生成氯气。因为氯化钠它氯离子是-1价，然后他正极的时候他被氧化变成氯气了。

（图片来源网络，侵删）

3、电解氯化钠生成氯气和钠单质，钠单质和水反应生成氢气和氢氧化钠，氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠。电解饱和食盐水分别在阴极与阳极生成氢气(H2)与氯气(Cl2)。剩下的氢氧根离子与钠离子结合生成氢氧化钠(NaOH)。

4、电解食盐水生成的是氢气、氯气和氢氧化钠，常温下氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水。2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O 在加热到80度时氯气和氢氧化钠反应生成的是氯化钠、氯酸钠和水。

NaClO的工业制法：是利用Cl2（氯气）与NaOH反应生成NaCl、NaClO和水。这个也是在实验中利用碱吸收多余氯气的反应原理。

NaClO的工业制法是利用Cl（氯气）与NaOH反应生成NaCl、NaClO和水。反应方程2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+HO这个也是在实验中利用碱吸收多余氯气的反应原理。

NaClO的工业制法是利用Cl2（氯气）与NaOH反应生成NaCl、NaClO和水。反应方程2NaOH+Cl2==NaCl+NaClO+H2O 这个也是在实验中利用碱吸收多余氯气的反应原理。

工业上可用Cl2与NaOH溶液作用制漂白液：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，与此类似，Cl2与石灰乳（主要成分Ca（OH）2）反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，此反应的化学方程式：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O。

制取次氯酸钠：Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O 区别：制取氯气要加热，制取次氯酸钠常温下就行。

[物理形状]：NaOH是化学实验室其中一种必备的化学品，亦为常见的化工品之一。纯品是无色透明的晶体。密度130g/cm。熔点314℃。沸点1390℃。工业品含有少量的氯化钠和碳酸钠，是白色不透明的晶体。

碳酸钠（Sodium carbonate）10磅水（Water）2加仑漂***（Bleaching powder）2磅制法：先将十磅碳酸钠（梳打粉）溶于二加仑之水中，再加入二磅漂***，放置一日，滤过即可。

次氯酸钠不稳定，在受热的情况下歧化生成氯化钠和氯酸钠。如果不是冰水浴的话，反应放热，最后产物不是次氯酸钠，而是氯酸钠。

= 333 mL。因此，需要取出333 mL的6%次氯酸钠溶液，并加入足够的溶剂（例如水）使总体积达到100 mL，即可得到2%次氯酸钠溶液。需要注意的是，配制溶液时应遵循实验室安全操作程，并严格按照配制比例进行操作。

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