本篇文章给大家谈谈次氯酸钠与硫化钠，以及硫化钠和次氯酸反应对应的知识点，希望对各位有所帮助，不要忘了收藏本站喔。
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高中化学
1、要想牢固掌握所学的知识，每学完一章或一个单元后要及时小结，系统复习。 做小结时，首先要把课堂笔记整理好，然后进行归类，列出总结提纲或表格。例如，初中化学第一章小结提纲如下：1。基本概念；2。重要的化学反应；3。重要的反应类型；4。
2、高中化学基础知识大全一 物质的量(表示物质所含微粒多少的物理量，也表示含有一定数目粒子的***体。) ①与质量、长度一样的物理量是国际单位制中的7个基本物理量之一。符号为n。单位为摩尔，符号为mol。
3、常见易溶的强电解质有： 三大强酸(H2SOHCl、HNO3)，四大强碱[NaOH、KOH、Ba(OH)Ca(OH)2 (澄清石灰水拆，石灰乳不拆)]，可溶性盐，这些物质拆成离子形式，其他物质一律保留化学式。
4、高中化学的知识点1 Cl-的检验：原理：根据Cl-与Ag+反应生成不溶于酸的AgCl沉淀来检验Cl-存在。 方法 ：先加稀硝酸酸化溶液(排除CO32-干扰)再滴加AgNO3溶液，如有白色沉淀生成，则说明有Cl-存在。
5、高中化学常考知识点 由于发生复分解反应，离子不能大量共存。 有气体产生。 如CO32-、S2-、HS-、HSO3-、等弱酸的酸根或酸式酸根与H+不能大量共存：CO32-+2H+==CO2↑+H2O、HS-+H+==H2S↑。 有沉淀生成。
次氯酸钠和什么反应成颗粒物
这个反应属于氧化还原反应，是氯的自身氧化还原反应，次氯酸钠具有强氧化性，它会将浓盐酸中低价态的Cl氧化成氯气，这时会产生大量的热，因为是氧化还原反应如果盐酸不是浓盐酸而是稀盐酸反应不加热是不会发生氧化还原反应的。
次氯酸不稳定遇光易分解成氯化氢和氧气：2HClO =光= 2HCl+O↑ 如果是浓盐酸，则方程式表现为：2HCl+NaClO = NaCl+HO+Cl↑发生归中反应。
反应物分析：二氧化碳（carbon dioxide），化学式CO2。是空气中主要成分之一，是常见的温室气体，一种气态化合物，碳与氧反应生成其化学式为CO2，一个二氧化碳分子由两个氧原子与一个碳原子通过共价键构成。
次氯酸钠和双氧水反应是：NaClO+H2O2=NaCl+O2+H2O。
多硫化钠与次氯酸钠反应方程式(Na2Sx与NaClO反应生成Na2SO4与NaCl)
1、先分析，这里 Na2Sx 中，参与反应的是 Sx2- 离子，也就是说S的价态为 -2/x 。反应后，S为+6价，变化了 6+2/x 。而次氯酸钠中参与反应的是ClO-，反应后成为Cl。Cl的价态改变了2。
2、你好！次氯酸钠具氧化性，硫化钠具还原性，二者发生氧化还原反应：NaClO + Na2S + H2O = NaCl + 2NaOH + S↓ 希望对你有所帮助，望***纳。
3、．由硫可制得多硫化钠Na2Sx，x值一般为2—6。已知Na2Sx与NaClO反应的化学方程式如下： Na2Sx＋ NaClO2＋ NaOH—— Na2SO4＋ NaCl＋ H2O 试配平上述反应方程式。
硫化钠和次氯酸钠反应无沉淀生成
1、应该是Na2S+4HClO=Na2SO4+4HCl 次氯酸酸性极弱，比碳酸还弱，氢硫酸酸性比碳酸稍弱，总之氢硫酸酸性比次氯酸强，不可能发生强酸制弱酸的反应。而次氯酸具有强氧化性，硫离子就有还原性，两者应该发生氧化还原反应才对。
2、次氯酸根只有在酸性条件下才显氧化性。所以次氯酸钠与硫化钠不会单独反应，需要加入氢离子这个烈火，两把干柴才能反应。
3、这与溶液的浓度和酸碱性有关，当酸性强时，会生成硫化银沉淀，而在中性条件下就会生成[Ag(S2O3)2]3-配离子。如何区别：①次氯酸钠和氯酸钠；②三种酸性气体：氯化氢、二氧化硫、硫化氢；③硫酸钠、亚硫酸钠、硫代硫酸钠、硫化钠。
次氯酸钠与硫化钠反应
1、次氯酸根只有在酸性条件下才显氧化性。所以次氯酸钠与硫化钠不会单独反应，需要加入氢离子这个烈火，两把干柴才能反应。
2、反应Na2SO3 + HClO = Na2SO4 + HCl（强氧化剂制弱氧化剂，弱酸制强酸）次氯酸是一种化学式为HClO的不稳定弱酸。它仅能存在于溶液中，一般用作漂白剂、氧化剂、除臭剂和消毒剂。
3、+2/x 。而次氯酸钠中参与反应的是ClO-，反应后成为Cl。Cl的价态改变了2。因此，总转移电子数相等，也就是说每种元素的变化价态乘以该原子个数 相等。列方程：（6+2/x）*x=2*16 解得：x=5 所以是Na2S5。
4、硫酸钠和二氧化硫。根据查询***息显示：次氯酸钠与硫酸钠反应生成硫酸钠颗粒物：2NaClO+Na2SO4-2NaCl+Na2SO4。
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