少量二氧化硫通入次氯酸钠（少量二氧化硫通入次氯酸钠中）|

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少量：2HClO+SO2=Cl2+H2SO4，可以考虑成HClO氧化SO2生成HCl，过量的HClO与HCl归中生成Cl2。

次氯酸有强氧化性，二氧化硫具有还原性，发生的是氧化还原反应。

（图片来源网络，侵删）

因为次氯酸具有强氧化性，二氧化硫具有还原性。两者一相碰，即可发生氧化还原反应。而你所说的亚硫酸根中的硫还是正四价的，并没有发生反应。所以亚硫酸根只是反应的中间产物，不是最终产物。

次氯酸钠中通入少量二氧化硫：SO2+2ClO-==SO42-+Cl2。次氯酸钠次氯酸钠是最普通的家庭洗涤中的“氯”漂白剂。

可以得出，反应与溶液的酸碱度无关。若提供酸性环境，由于次氯酸是弱电解质，离子方程式则可以写成HClO+SO2+H2O===SO4 2-+3H+ +Cl 本质是次氯酸根的强氧化性，氧化亚硫酸。

（图片来源网络，侵删）

clo- + so2 + h2o = 2h+ + so42- + cl- 由于so2溶于水后电离出h+离子，而h+与clo-结合成hclo具有氧化性，又将so2氧化，故反应可进行。

次氯酸钠中通入少量二氧化硫：SO2+2ClO-==SO42-+Cl2。次氯酸钠次氯酸钠是最普通的家庭洗涤中的“氯”漂白剂。

因为因为生成的次氯酸分子是强氧化性的，而次氯酸根离子的氧化性相对较弱。

（图片来源网络，侵删）

1、NaClO+SO2+H2O=H2SO4+NaCl这个是正确的。把次氯酸钠改成次氯酸的话，可以作为弱酸制取强酸的例子。

2、离子方程式则可以写成HClO+SO2+H2O===SO4 2-+3H+ +Cl 本质是次氯酸根的强氧化性，氧化亚硫酸。大量通入时，则需要提供碱性环境，增大溶液对二氧化硫的吸收。

3、若提供酸性环境，由于次氯酸是弱电解质，离子方程式则可以写成HClO+SO2+H2O===SO4 2-+3H+ +Cl 本质是次氯酸根的强氧化性，氧化亚硫酸。大量通入时，则需要提供碱性环境，增大溶液对二氧化硫的吸收。

4、次氯酸有强氧化性，二氧化硫具有还原性，发生的是氧化还原反应。

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