本篇文章给大家谈谈弱次氯酸，以及弱酸性次氯酸水对人体危害对应的知识点，希望对各位有所帮助，不要忘了收藏本站喔。
本文目录一览：
- 1、按理说,强酸制弱酸,可是为什么在光照条件下较弱的次氯酸可以制取...
- 2、次氯酸的酸性最弱,高氯酸酸性最强吗?
- 3、hclo拆不拆
- 4、次氯酸消毒液可以用于哪些方面的消毒?
- 5、hclo为什么是一种弱酸?
- 6、次氯酸有很强的氧化性吗,为什么?
按理说,强酸制弱酸,可是为什么在光照条件下较弱的次氯酸可以制取...
由此可见，次氯酸生成盐酸并非强酸制弱酸（复分解反应），而是见光分解（氧化还原反应）所致。
HClO是弱酸，可以制成强酸HCl，这是因为HClO溶于水后，会产生H+和ClO-，ClO-具有较弱的碱性，可以抑制HClO从水中水解出来的H+离子，从而降低HClO的酸性，使它可以制成强酸HCl。
强酸制弱酸是指复分解反应，置换反应，次氯酸到盐酸这个是分解反应，不能混为一谈。所以记概念的时候不是囫囵记一下，要知道前提条件和适用范围。
次氯酸的酸性最弱,高氯酸酸性最强吗?
酸性由大到小：高氯酸，硫酸，氯酸，硝酸，溴酸，碘酸，亚磷酸，亚硫酸，亚氯酸，磷酸，亚硝酸，碳酸，次氯酸，硼酸。氧化性大小：（这里部分酸表现为H+的性质，氧化性一致。
低温时，尤其如此。在浓、热时为强氧化剂，可将多种还原剂氧化，与有机物爆炸性反应 氯的含氧酸的氧化性比较：次氯酸氯酸高氯酸。氯的含氧酸的酸性比较：次氯酸氯酸高氯酸。高氯酸酸性最强，但氧化性最弱。
正七价。而非次氯酸。而F的氧化物的水化物中，最高的F也不过就是HF0，其中F是-1价，F没有正价。
以上是一些高中常见的强酸的强弱对比。弱酸的酸性强弱对比为：草酸亚硫酸磷酸亚硝酸HF醋酸碳酸硫化氢次氯酸氢氰酸 盐类水解后溶液的对比：酸根离子所对应酸越弱，水解程度就越大，溶液的碱性就越强。
hclo拆不拆
次氯酸在离子方程式中不能拆。次氯酸HClO是弱酸，不完全电离：HClO=可逆=H+ + ClO-。所以次氯酸在离子方程式中不能拆，必须写成HClO分子形式。例如：HClO和NaOH反应的离子方程式：HClO + OH- == ClO- + HO。
因为hclo是弱酸，电离度很小，所以写成分子的形式。而NaClO是弱酸强碱盐，完全电离成钠离子和次氯酸根离子，所以 在离子方程式里可以拆开而naclo，而hclo不可以拆开。
不拆。在离子方程式中，次氯酸不能拆成离子形式，需要写成HClO分子形式。次氯酸是弱酸，不完全电离。常见的弱酸、醋酸、碳酸在离子方程式中不能拆成离子形式。
次氯酸在离子方程式中不能拆，因为它弱酸，配成溶液后不会全部电离，所以写离子方程式的时候不拆分。
不用拆。我们当然知道~HClO是可以在溶液中电离生成H+和ClO-的。但注意，HClO是弱电解质，虽然会在水中电离，但：①在有HCl存在下，其电离趋势减弱，在这个反应中，视为不电离。
次氯酸消毒液可以用于哪些方面的消毒?
次氯酸消毒液可以用于医疗卫生机构、各类公共场所、食品加工、餐饮店、家庭等多种场合各种对象的消毒，包括内窥镜、手术器械、疮口/创面、皮肤黏膜、空气、手部、物体表面和织物、水果蔬菜、餐饮具、二次供水设备设施的消毒等。
次氯酸广泛适用于日常物品表面消毒、生活工作环境消毒、服装饰品表面消毒、瓜果蔬菜表面消毒、皮肤表面消毒、皮肤破损杀菌等，可有效杀灭乙型溶血性链球菌、金***葡萄球菌、大肠杆菌、铜绿***单胞菌、枯草杆菌黑色变种芽孢。
次氯酸消毒液可以用于喷洒蔬菜。次氯酸是一种含氧酸，主要用于消毒，广泛应用于物体表面、织物、水、果蔬和餐饮具等的消毒。次氯酸可以用于餐具、瓜果和蔬菜的消毒。
在GB/T36758-2018《含氯消毒剂卫生标准》指出，次氯酸可以用于室内空气、二次供水设备设施表面、手、皮肤和黏膜的消毒。
hclo为什么是一种弱酸?
1、次氯酸，一种氯元素的含氧酸，化学式为HClO ，结构式H－O－Cl，其中氯元素的化合价为+1价，是氯元素的最低价含氧酸，但其氧化性在氯元素的含氧酸中很强，是氯元素含氧酸中氧化性最强的酸。
2、碳酸的酸性比次氯酸强，酸不能和比它强的酸形成的盐反应。次氯酸可以和碳酸氢钙反应。
3、性质：HClO仅存在于溶液中。浓溶液呈***，稀溶液无色。有非常刺鼻的气味。并有强氧化和漂白性能。极不稳定，遇光分解成盐酸和氧。是一种弱酸。它的盐类可作漂白剂和消毒剂。由氯、水与***共摇荡后蒸馏而得。
4、HClO中Cl是+1价，最外层电子是6个，不满足稳定结构，有相当强的得到电子的倾向，故为强氧化性；ClO-集团在水中并不能稳定存在，HClO这样的分子结构更稳定。
5、虽然HclO酸性比HCO3-强，但是它们二者都是弱酸，[_a***_]，弱酸盐，在水中水解成氢氧化钙和次碌酸，二氧化碳的加入，促进了水解的进程，它与氢氧化钙发生反应，使水中氢氧化钙大量减少，次碌酸于是就大量产生，就这样。
6、漂白原理 NaClO具有漂白性，其漂白原理是NaClO水解生成具有漂白性的HClO（次氯酸）。HClO是一种较弱酸，其酸性比碳酸要弱。但其具有强氧化性，能够将具有还原性的物质氧化，使其变性，因而能够起到消毒的作用。
次氯酸有很强的氧化性吗,为什么?
次氯酸是弱酸。从化学性质来看，次氯酸是一种弱酸，属于一元弱酸，比碳酸弱，酸性大概和氢硫酸相当。次氯酸是氯元素的最低价含氧酸，但其氧化性在氯元素的含氧酸中很强，仅次于高氯酸。
次氯酸具有强氧化性和漂白性，但是他的漂白性是和它的强氧化性有关的。次氯酸会因为其强氧化性而破坏有色有机物质的结构使之褪色。但溴水是无机溶液。使溴水显色的是溴单质，次氯酸并不能氧化溴单质。
所以次氯酸氧化性强于氯气的氧化性。当酸的浓度大于于2摩尔每升时，反应向逆方向进行，氯气做氧化剂，次氯酸是氧化产物，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，所以氯气氧化性强于次氯酸的氧化性。
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