大家好，今天小编关注到一个比较有意思的话题，就是关于亚硫酸氢钠与次氯酸钠反应的问题，于是小编就整理了4个相关介绍亚硫酸氢钠与次氯酸钠反应的解答，让我们一起看看吧。
亚硫酸氢钠与次氯酸钠反应方程式是什么？怎么配平？
NaCl + H2O → NaOCl + H2↑
电极反应：
阳极：2Cl- - 2e → Cl2
阴极：2H+ + 2e → H2
溶液反应：2NaOH + Cl2 → NaCl + NaOCl + H2O
亚硫酸氢钠反应的是NaHSO3
亚硫酸氢钠和次氯酸钠反应的现象？
次氯酸钠的分子式是NaOCl
NaCl + H2O → NaOCl + H2↑
电极反应：
阳极： 2Cl- - 2e → Cl2
阴极： 2H+ + 2e → H2
亚硫酸氢钠还原次氯酸钠？
次氯酸钠的分子式是NaOCl
NaCl + H2O → NaOCl + H2↑
电极反应：
阳极： 2Cl- - 2e → Cl2
阴极： 2H+ + 2e → H2
溶液反应： 2NaOH + Cl2 → NaCl + NaOCl + H2O
亚硫酸氢钠反应的是NaHSO3
酸化次氯酸钠会生成什么，怎么反应？
首先，硫化钠的水溶液和次氯酸钠的水溶液就是碱性的。所以按照原题目也不需要再加什么氢氧化钠或者氢氧化钾之类的碱溶液来碱化。当然，补充里又说了，是往次氯酸钠和氢氧化钠混合溶液中通入硫化氢。
其次，次氯酸钠溶液电离出的次氯酸很在碱性条件下仍具有较大氧化性：
HClO电极电势得出酸性（H+ 浓度为1mol/L）HClO/Cl-（表示HClO+ H+ + 2e- = H2O + Cl-）的标准电极电势值为1.47V（此值越大在此环境下氧化性越强）,同样情况下Cl2/Cl-的标准电极电势值为1.350V，Cl2（当然Cl2的电极电势值不受酸碱度的影响）已是很强的氧化剂了,而碱性条件下（pH=14）ClO-/Cl-（ClO- + H2O + 2e- = Cl- +2OH-）的电极电势值为0.841V。
AgO（是强氧化剂）的Ag2O2/Ag2O（Ag2O2 + H2O + 2e- = Ag2O + 2OH-）的电极电势值为0.607V,可以告诉你一般物质在碱性条件下氧化性都降低,如：Ag²+/Ag+（Ag²+ + e- = Ag+）的碱性标准电极电势值为1.980V，同时+2的银（Ⅱ）氧化性却相差极大，所以同类物质做比较HClO（当然HClO在强碱条件下不存在）仍为强氧化剂。
emmmmmm，扯了一堆，现在继续说具有强氧化性的次氯酸离子，和强还原性的硫离子。它们就会发生反应：ClO- + S²- + H2O = Cl- + S²-↓ + 2OH-
又因为S（0）/SO3²-（-Ⅳ）=0.449V，而ClO-/Cl-=1.482V，故在加热情况下应该可以继续反应，生成亚硫酸根。然后根据高中知识易知，最后反应生成硫酸钠和氯化钠。当然这是在次氯酸离子过量的时候发生的反应。如果硫化氢过量就只有硫化氢钠和氯化钠了。
到此，以上就是小编对于亚硫酸氢钠与次氯酸钠反应的问题就介绍到这了，希望介绍关于亚硫酸氢钠与次氯酸钠反应的4点解答对大家有用。
