高氯酸和,高氯酸和硫酸谁的酸性强|

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大家好，今天小编关注到一个比较有意思的话题，就是关于高氯酸和的问题，于是小编就整理了4个相关介绍高氯酸和的解答，让我们一起看看吧。

为什么高氯酸的酸性强于硫酸？
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为什么高氯酸的酸性强于硫酸？

1.高氯酸中的氯的价态（+7）比硫酸中硫的价态（+6）高，氯的电负性也比硫强。中心氯吸引电子的能力也比硫强，对负电荷的“掌控”能力更强（高氯酸根接受质子的能力更弱）。

2.高氯酸中的非羟基氧个数（3个）比硫酸的多（硫酸2个），也是体现在其酸根离子对负电荷的“掌控”能力更强。

（图片来源网络，侵删）

3.以上那些只是个经验规则，不一定非羟基氧个数越多酸性越强，也不一定是中心价态越高酸性越强，总有特例的：偏高碘酸（HIO4）Ka＝0.028，比硫酸弱……4.要比较高氯酸和硫酸的酸性，还是要通过实验说明问题，比如把高氯酸和硫酸加入液态氟化氢中。在硫酸的氟化氢溶液中，质子从氟化氢转移到硫酸；在高氯酸的氟化氢溶液中，质子在氟化氢与高氯酸之间互相转移，足以说明酸性：高氯酸＝液态氟化氢＞硫酸。

这个问题用离子键理论来回答比较简单明了，高氯酸是氯的最高价氧化物的水化物，硫酸是硫的最高价氧化物的水化物，对于任何氧化物的水化物（这里用R(OH)X 表示其中x代表R元素的化合价）对于R(OH)X型化合物总的来说以两种方式电离。

1 2 R / O / H 如果在1处（R-O键）断裂，化合物发生碱式电离，如果在2处（O-H键）断裂，就发生酸式电离。我们可以把R,O,H都看成离子，考虑正离子R∧x+ 和 H+分别与负离子O2- 之间的作用力。H+ 离子半径很小，它与O2- 之间的吸引力是较强的，如果R∧x+ 离子的核电荷数越大，半径越小，则它与O2- 之间的吸引力越大，它与H+ 之间的排斥力也越大，高氯酸中氯呈+7价，而硫酸中硫呈+6价，且氯的原子半径小于硫，因此，高氯酸酸性更强。该观点仅是简单阐述，（实际上，R∧x+ 核电荷数的增加和半径的减小，表现为正离子R∧x+ 极化力的增大，就离子极化理论来说，这将导致中O-H间键的减弱以致断裂，而使H+ 离子即酸性增加）在考虑R∧x+的极化力时，还应包括正离子的外层电子结构，或者说应用有效核电荷数代替所谓离子的电荷数。