大家好，今天小编关注到一个比较有意思的话题，就是关于酸碱次氯酸钠的问题，于是小编就整理了4个相关介绍酸碱次氯酸钠的解答，让我们一起看看吧。
次氯酸钠为什么能使pH试纸褪色？
次氯酸钠的溶液可以水解生成次氯酸，次氯酸具有强氧化性，强氧化用的东西具有一定的漂白性，所以用pH试纸来占取次氯酸钠的时候，尽管吃点酸奶溶液显碱性，也就是说pH试纸选蓝色，这个蓝色也会被生成的次氯酸氧化成无色，不能用pH试纸来鉴定次氯酸钠的酸碱性。
ClO- + H2O + 2e- = Cl- + 2OH-，E=0.89
H2O2 + 2e- = 2OH-，E=0.88
上面两个式子是次氯酸根和双氧水在没有H+的情况的标准电极电势。可见次氯酸根的氧化性略强于H2O2。双氧水能直接使试剂褪色，因此我觉得次氯酸钠溶液也能直接使试纸褪色。
H2CO3的酸性强于次氯酸，从理论上来讲CO2的存在确实促进了HClO的生成。
但是HClO是极弱的酸，容易在水中发生水解ClO- + H2O = HClO + OH-，水解产生的HClO足够使试纸褪色。
所以隔绝二氧化碳，还是能够使试纸褪色的。
如果你还是中学生，请以老师讲的为标准答案，这些只是我的理论分析，仅供参考，谢谢！
次氯酸钠和稀盐酸反应属于复分解反应吗？
不属于。
无需加热，两者反应中会放出大量的热来维持反应。化学方程式为：NaClO+2HCl（浓）==Cl₂（气）+NaCl+H2O这个反应属于氧化还原反应，是氯的自身氧化还原反应，次氯酸钠具有强氧化性，它会将浓盐酸中低价态的Cl-氧化成氯气，这时会产生大量的热，因为是氧化还原反应。如果盐酸不是浓盐酸而是稀盐酸反应不加热是不会发生氧化还原反应的常温，稀盐酸反应的化式NaClO+HCl==NaCl+HClO这个反应就是强酸制弱酸了，没有化合价的变化。（注意，次氯酸不稳定会分解）
是的，次氯酸钠（NaClO）和稀盐酸（HCl）反应属于复分解反应。复分解反应是一种化学类型，其中两种化合物通过相互交换离子形成两种新的化合物。在这个反应中，次氯酸钠和稀盐酸通过离子交换生成氯化钠（NaCl，食盐）和水（H2O）以及氯气（Cl2）。
反应方程式如下：
2 NaClO + 2 HCl → 2 NaCl + Cl2↑ + H2O
这个反应是一个典型的酸碱中和反应，其中次氯酸钠作为碱（NaOH）的类似物，能够与酸（HCl）发生中和反应。在反应过程中，生成了水、氯化钠和氯气，氯气通常以气体形式逸出。
次氯酸钠和氢氧化钾反应方程式？
次氯酸和氢氧化钠反应，反应方程式：
kOH+HClO=kClO+2HO
此反应为酸碱中和反应。次氯酸为弱酸，在水中会发生电离，电离出H，而氢氧化钾属于强碱，在水中会电离出OH。H会与OH迅速发生中和反应生成HO。
HClO+OH-==ClO- +H2O
HClO是弱电解质,离子反应方程式中不可拆。
向次氯酸钠溶液中滴加酚酞试剂看到什么现象？
现象是溶液开始变红，最后变成无色。
次氯酸钠(NaClO)是强碱弱酸盐，次氯酸根离子(ClO-)水解而使其溶液呈碱性。
ClO- + H2O ⇔ HClO + OH- ,
酚酞和次氯酸钠溶液混合时，溶液呈红色，但次氯酸钠具有强氧化性，能氧化酸碱指示剂而使溶液褪色，所以溶液最终仍呈无色
到此，以上就是小编对于酸碱次氯酸钠的问题就介绍到这了，希望介绍关于酸碱次氯酸钠的4点解答对大家有用。
