大家好，今天小编关注到一个比较有意思的话题，就是关于次氯酸钠 酸碱的问题，于是小编就整理了2个相关介绍次氯酸钠 酸碱的解答，让我们一起看看吧。
- 次氯酸钠ph？
- 次氯酸钠为什么能使pH试纸褪色？
次氯酸钠溶液PH值与它的浓度有关。溶液浓度百万分之一为1ppm，次氯酸钠溶于水后会生成次氯酸和氯化钠。
次氯酸不稳定，极易分解，生成盐酸和原子氧，原子氧具有极强的氧化杀菌作用，也可用作漂白剂，因次氯酸钠分解后生成盐酸，所以溶液显酸性，ph值会小于7，50ppm浓度的次氯酸钠溶液ph值5以下，300ppm溶液的ph值应该会在4以下。
次氯酸钠含量在10%-12%，其氢氧化钠含量在5%-6%之间，PH应该在11左右。
次氯酸钠是最普通的家庭洗涤中的“氯”漂白剂。其他类似的漂白剂有次氯酸钾、次氯酸锂或次氯酸钙，次溴酸钠或次碘酸钠、含氯的氧化物溶液，氯化的磷酸三钠、三氯异氰尿酸钠或钾等，但在家庭洗涤中通常不使用。
漂白剂是能破坏发色体系或产生一个助色基团的变体。
化学式：NaClO电子式：危险性类别：腐蚀品侵入途径：吸入、食入、皮肤接触吸收健康危害：经常用手接触本品的工人，手掌大量出汗，指甲变薄，毛发脱落。本品有致敏作用。
酸碱性：强碱弱酸盐相对密度(水=1)：1.10和草酸反应：H₂C₂O₄+NaClO=NaCl+2CO₂↑+H₂O
和盐酸反应：NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+H2O
所以，家用洁厕精不可以和84消毒液混用，否则会生成氯气，可能导致中毒生成次氯酸：NaClO+CO₂+H₂O=NaHCO₃+HClO
稳定性：不稳定，见光分解。禁配物：还原剂、有机物和酸类。
建议，题目中加几个字，表述为“次氯酸钠溶液的pH”更好。
因为，pH是溶液中氢离子浓度的负对数，由于次氯酸钠在溶解于水后发生水解，才使其溶液呈碱性。
次氯酸钠是弱酸强碱盐，其次氯酸根在水溶液中水解：
ClO⁻+H₂O≒HClO+OH⁻
在没有告知次氯酸钠溶液浓度时，我们只能知道溶液呈碱性，其pH大于7。如果知道次氯酸钠溶液的温度和浓度，还可以根据其水解常数算出溶液中的氢氧根离子浓度，推出溶液的pH值。
次氯酸钠的溶液可以水解生成次氯酸，次氯酸具有强氧化性，强氧化用的东西具有一定的漂白性，所以用pH试纸来占取次氯酸钠的时候，尽管吃点酸奶溶液显碱性，也就是说pH试纸选蓝色，这个蓝色也会被生成的次氯酸氧化成无色，不能用pH试纸来鉴定次氯酸钠的酸碱性。
ClO- + H2O + 2e- = Cl- + 2OH-，E=0.89
H2O2 + 2e- = 2OH-，E=0.88
上面两个式子是次氯酸根和双氧水在没有H+的情况的标准电极电势。可见次氯酸根的氧化性略强于H2O2。双氧水能直接使试剂褪色，因此我觉得次氯酸钠溶液也能直接使试纸褪色。
H2CO3的酸性强于次氯酸，从理论上来讲CO2的存在确实促进了HClO的生成。
但是HClO是极弱的酸，容易在水中发生水解ClO- + H2O = HClO + OH-，水解产生的HClO足够使试纸褪色。
所以隔绝二氧化碳，还是能够使试纸褪色的。
如果你还是中学生，请以老师讲的为标准答案，这些只是我的理论分析，仅供参考，谢谢！
到此，以上就是小编对于次氯酸钠 酸碱的问题就介绍到这了，希望介绍关于次氯酸钠 酸碱的2点解答对大家有用。
