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HCLO和SO2怎么反应
发生氧化还原反应：HO+SO+ClO=SO+Cl+2H在常温下，潮湿的二氧化硫与硫化氢反应析出硫。
SO2具有还原性，而HClO具有强氧化性，所以二者发生的是氧化还原反应。反应时，S的化合价升高到+6，生成硫酸。CI元素的化合价降低到-1，生成盐酸，当然需要有水参加反应。
次氯酸具有强氧化性，二氧化硫具有还原性，二者发生氧化还原反应生成HCl、硫酸，化学方程式为HClO+SO2+H2O=HCl+H2SO4。二氧化硫溶于水生成亚硫酸，二氧化硫具有还原性，而次氯酸具有强氧化性，所以二者发生的是氧化还原反应。
少量：2HClO+SO2=Cl2+H2SO4，可以考虑成HClO氧化SO2生成HCl，过量的HClO与HCl归中生成Cl2。
化学高手进
在这种高***态过渡元素形成的酸中，由于过渡金属最外层和次外层的电子全部失去，这些酸大部分都有强氧化性，比如重铬酸高锰酸等。在化学推断题中，经常使用这些课本中不常见的氧化剂，多了解它们的性质对今后做题很有帮助。
（一）化学用语枣学习化学的工具 化学用语是化学学科所特有的，是研究化学的工具，也是一种国际性的科技语言。不懂化学用语，学习化学就不能入门。所以，掌握它是很重要的。
①不是能量大的物质就容易反应，能量小就不容易反应，必须达到特定条件，不然能量大后是反应了，但是生成物质不稳定，会随着能量的下降回到原来的状态，这就是可逆反应。
这个能量与物质本身的状态有关，同一物质，气态时能量最高，其次为液态，固态时能量最低。反应物的总键能、生成物的总键能是指反应物、生成物中各种化学键的键能之和。如1摩尔NH3分子的总键能=3乘以N-H键的键能。
碘化氢、硫化氢、次氯酸、硅酸的酸性强弱?
中强酸的顺序是：H2SO3（亚硫酸）H3PO4（磷酸）；弱酸的顺序是：HF（氢氟酸）H2C2O4（草酸）HCOOH（甲酸）C6H5COOH（苯甲酸）CH3COOH（醋酸）RCOOHH2CO3（碳酸）H2S（硫化氢）HClO（次氯酸）H2SiO3（硅酸）。
与电负性有关。电负性是指某元素吸引阳离子的能力，显然电负性是FClBrI。电负性越强，吸引氢离子的能力就越强，释放氢离子的能力就越弱，酸性就越弱，所以HBrHCl。
小结：中学阶段常见的强酸有：盐酸、硫酸、高氯酸、氢溴酸、氢碘酸。常见的中强酸有：磷酸、亚硫酸。常见的弱酸有：氢氟酸、醋酸、氢硫酸、碳酸、次氯酸、硅酸、偏铝酸。
碘化氢溶于水形成氢碘酸，氢碘酸是无放射性无氧酸中酸性最强的，是六大无机强酸之一。有强腐蚀作用，非常危险，其蒸气或烟雾对眼睛、皮肤、粘膜和呼吸道有强烈的刺激作用。硫化氢气体微溶于水，形成弱酸，称为“氢硫酸”。
高氯酸HIHBrHCl硝酸硫酸。以上是一些高中常见的强酸的强弱对比。
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