大家好，今天小编关注到一个比较有意思的话题，就是关于如何证明碳酸的酸性比次氯酸强的问题，于是小编就整理了4个相关介绍如何证明碳酸的酸性比次氯酸强的解答，让我们一起看看吧。
证明碳酸酸性大于次氯酸方程式？
由化学方程式:Ca(ClO)2 + CO2 +H20 = CaCO3 + 2HClO 按强酸能生成弱酸的原理,由上述方程式,可得:碳酸的酸性比次氯酸的酸性强。
酸性比较：H2CO3>HClO
方法①：次氯酸钙溶液中通入CO2，有沉淀生成，方程式：CO2+Ca(ClO)2+H2O=CaCO3↓+2HClO，为强酸制弱酸原理
方法②：测定相同浓度下的二者溶液的pH值，pH越小，电离出的H+越多，则酸性越强。
次氯酸与碳酸酸性谁强？
你好！次氯酸和碳酸都是酸性物质，但次氯酸酸性更强。这是因为次氯酸的pKa值比碳酸低，pKa值越低，物质就越容易释放H+离子，形成酸性溶液。
实验表明，次氯酸可以在水中部分降解，产生氢离子和与次氯酸阴离子等量的氯离子，所以次氯酸的酸性更强。相反，碳酸在水中只缓慢溶解，不会降解产生H+离子，所以碳酸的酸性相对较弱。
碳酸和次氯酸反应？
发生反应。
反应方程式为：Na₂CO₃+HClO=NaHCO₃+NaClO
通过电离常数可以比较：H₂CO₃的第一级电离常数比HClO大第二级点离常数小于HClO电离常数
K1(H₂CO₃)>K(HClO)>K(HCO₃-)。所以，二者可以反应，但是不能有二氧化碳气体放出。
hcio酸性和碳酸酸性哪个强？
碳酸的酸性比次氯酸要强。
饱和碳酸溶液(纯CO₂，压力为1 atm)的pH约为4，而在自然条件下CO₂含量是0.03%,溶解达到饱和时pH=5.6。这也是为什么定义酸雨为pH小于5.6的雨水的原因。要使PH达到 3.7，可以通过降温，加压（实际是提高CO₂浓度）来实现。
次氯酸仅存在于溶液中，浓溶液呈***，稀溶液无色，有非常刺鼻的、类似氯气的气味，而且极不稳定，是一种很弱的酸，比碳酸弱，和氢硫酸相当。次氯酸也有极强的漂白作用，它的盐类可用做漂白剂和消毒剂。
到此，以上就是小编对于如何证明碳酸的酸性比次氯酸强的问题就介绍到这了，希望介绍关于如何证明碳酸的酸性比次氯酸强的4点解答对大家有用。
