本篇文章给大家谈谈次氯酸钠二氧化硫,以及次氯酸钠二氧化硫硫酸对应的知识点,希望对各位有所帮助,不要忘了收藏本站喔。
本文目录一览:
- 1、次氯酸钠和少量二氧化硫反应化学方程式
- 2、求次氯酸钠与二氧化硫反应方程式
- 3、二氧化硫与次氯酸钠反应的方程式是什么?
- 4、二氧化硫和次氯酸钠溶液反应的化学方程式
- 5、二氧化硫通入次氯酸钠溶液中的反应方程式是?
次氯酸钠和少量二氧化硫反应化学方程式
NaClO+SO2+H2O=H2SO4+NaCl这个是正确的。把次氯酸钠改成次氯酸的话,可以作为弱酸制取强酸的例子。
次氯酸有强氧化性,二氧化硫具有还原性,发生的是氧化还原反应。
如果只通入一个SO2分子进去,那还是是照楼主的方程式反应,但只要有第二个分子通入,就会按照我写的那个方程式反应了。这样两个方程式一组合,就是你给出的第一个方程式SO2+NaClO+H2O==H2SO4+NaCl 。它是正确的。
反应方程式:CO2+2NaClO+H2O→CO2(gas)+2NaCl+2HCl+O2 生成氯离子(Cl-):通入少量CO2后,CO2会与NaClO反应生成氯离子(Cl-)。
二氧化碳和次氯酸钠可以发生反应,生成二氧化碳气体、氯化钠和水。其化学方程式为:CO2+2NaClO→Na2CO3+2ClO2+O2 反应条件 该反应只会在特定的条件下发生,包括:高温、高压,并且需要有催化剂存在。
clo- + so2 + h2o = 2h+ + so42- + cl- 由于so2溶于水后电离出h+离子,而h+与clo-结合成HClO具有氧化性,又将so2氧化,故反应可进行。
求次氯酸钠与二氧化硫反应方程式
clo-+so2+h2o=2h++so42-+cl- 由于so2溶于水后电离出h+离子,而h+与clo-结合成hclo具有氧化性,又将so2氧化,故反应可进行。
次氯酸有强氧化性,二氧化硫具有还原性,发生的是氧化还原反应。
溶液仍然保持较强的碱性(由次氯酸钠水解产生);当过量SO2通入次氯酸钠中时发生如下反应:SO2 + 2NaClO + H2O = NaHSO4 + NaCl + HCl SO2 +2 ClO- + H2O = SO42-+2H+ +2 Cl - 满意请***纳。
二氧化硫与次氯酸钠反应的方程式是什么?
clo-+so2+h2o=2h++so42-+cl- 由于so2溶于水后电离出h+离子,而h+与clo-结合成hclo具有氧化性,又将so2氧化,故反应可进行。
次氯酸有强氧化性,二氧化硫具有还原性,发生的是氧化还原反应。
次氯酸根水解,溶液本身先是碱性的,所以方程式一的产物有氢离子是不合理的。
二氧化硫和次氯酸钠溶液反应的化学方程式
次氯酸有强氧化性,二氧化硫具有还原性,发生的是氧化还原反应。
NaClO+SO2+2H20=Na2SO3+2HclO 因为亚硫酸的酸性比次氯酸强,亚硫酸氢根的酸性也比次氯酸强,故根据强酸制取弱酸的原理,亚硫酸钠中的两个氢都会跑到次氯酸根离子中去。
clo-+so2+h2o=2h++so42-+cl- 由于so2溶于水后电离出h+离子,而h+与clo-结合成hclo具有氧化性,又将so2氧化,故反应可进行。
如果只通入一个SO2分子进去,那还是是照楼主的方程式反应,但只要有第二个分子通入,就会按照我写的那个方程式反应了。这样两个方程式一组合,就是你给出的第一个方程式SO2+NaClO+H2O==H2SO4+NaCl 。它是正确的。
NaClO+SO2+H2O=H2SO4+NaCl这个是正确的。把次氯酸钠改成次氯酸的话,可以作为弱酸制取强酸的例子。
二氧化硫通入次氯酸钠溶液中的反应方程式是?
1、次氯酸有强氧化性,二氧化硫具有还原性,发生的是氧化还原反应。
2、就会按照我写的那个方程式反应了。这样两个方程式一组合,就是你给出的第一个方程式SO2+NaClO+H2O==H2SO4+NaCl 。它是正确的。这个方程式在通入足量的气体时当然也是是正确的。此时氯元素全部被还原了。
3、可以得出,反应与溶液的酸碱度无关。若提供酸性环境,由于次氯酸是弱电解质,离子方程式则可以写成HClO+SO2+H2O===SO4 2-+3H+ +Cl 本质是次氯酸根的强氧化性,氧化亚硫酸。
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