大家好，今天小编关注到一个比较有意思的话题，就是关于次氯酸,亚氯酸,氯酸,高氯酸的问题，于是小编就整理了3个相关介绍次氯酸,亚氯酸,氯酸,高氯酸的解答，让我们一起看看吧。
高氯酸，氯酸，亚氯酸，次氯酸的化学式各是什么?有何区别？
高氯酸（HClO4），是一种无色透明的发烟液体。无机酸，可助燃，具强腐蚀性、强刺激性，可致人体灼伤。用于高氯酸盐的制备，人造金刚石提纯，电影胶片制造，医药工业，电抛光工业，生产砂轮，除去碳粒杂质，还可用作氧化剂等。
氯酸（HClO₃），是氯元素的含氧酸之一，其中氯的化合价为+5价。它具有强酸性与强氧化性，可用于制取多种氯酸盐，亦可用作氧化剂。它可由氯酸钡与硫酸反应制取。稀的氯酸溶液是无色的，常温时没有气味，浓溶液呈***，有类似硝酸的刺激性气味。浓度在30%以下的氯酸冷溶液都是稳定的，40%的溶液也可由减压条件下蒸发制取，但是在加热至40℃时或在浓度在超过40%时会发生分解，并剧烈爆炸，产物不一，因此氯酸仅存在于溶液中。氯酸是不稳定的，会自发歧化反应。
亚氯酸（HClO2），一种氯元素的含氧酸，结构式为H-O-Cl=O，其中氯元素的化合价为+3价。它的氧化性在各种氯元素的含氧酸中为第一强，酸性比氯酸和高氯酸弱，强于次氯酸，是一种中强酸。它是唯一存在的亚卤酸。同时，它也是氯元素的含氧酸中最不稳定的一种，仅存在于溶液中，室温下极容易分解，温度升高分解加快，在几分钟之内便可分解成氯气、二氧化氯和水。但它的盐类——亚氯酸盐则相对稳定，其中亚氯酸钠是生产二氧化氯的原料之一。亚氯酸可用作漂白剂、消毒剂、杀菌剂。
次氯酸（HClO），一种氯元素的含氧酸，结构式H－O－Cl，其中氯元素的化合价为+1价，是氯元素的最低价含氧酸。但其氧化性在氯元素的含氧酸中很强，是氯元素含氧酸中氧化性最强的酸。它仅存在于溶液中，浓溶液呈***，稀溶液无色，有非常刺鼻的、类似氯气的气味，而且极不稳定，是一种很弱的酸，比碳酸弱，和氢硫酸相当。次氯酸也有很强的漂白作用，它的盐类可用做漂白剂和消毒剂。
还原性酸？
浓、稀硝酸,浓硫酸,次氯酸,氯酸,亚氯酸,高氯酸,亚硝酸,高锰酸这些都是强氧化性酸还原性酸氧族的：H2S,H2Se,H2Te(从左到右：稳定性降低,还原性增强）
氮族的：PH3,AsH3,SbH3,BiH3(从左到右：稳定性降低,还原性增强）卤族的：HBr,HI(从左到右：稳定性降低,
还原性增强）以上的酸还原性都很强.一条规律：一般的,某元素的酸在该元素没有处于该元素能达到的最高价态时,都具有还原性.
例如：亚硫酸,由于硫元素处于+4价,没达到最高价+6价,所以具有还原性.HCl,由于Cl处于-1价,能升高为0价,所以具有还原性.氧化还原原理在这里适用!最典型的还原性酸：硫化氢的硫处于硫的最低价态,因此它具还原性,就连一般表现出还原性的二氧化硫在与硫化氢反应时都表现出了氧化性,发生归中反应.
什么氯酸不溶于水？
氯酸分次氯酸、亚氯酸、氯酸、高氯酸。氯酸、亚氯酸均溶于水存在于溶液中。次氯酸是微溶于水的，仅存在于水溶液中，在水溶液中，次氯酸部分电离为次氯酸根ClO−（也称为次氯酸盐阴离子）和氢离子H+。高氯酸溶于水，形成高氯酸溶液，不与水反应 。因此，氯酸都溶于水。
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