大家好，今天小编关注到一个比较有意思的话题，就是关于碳酸和次氯酸谁的酸性强的问题，于是小编就整理了3个相关介绍碳酸和次氯酸谁的酸性强的解答，让我们一起看看吧。
次氯酸酸性强还是碳酸酸性强？
次氯酸（HClO）和碳酸（H2CO3）的酸性谁强？
答案是碳酸（H2CO3）的酸性强于次氯酸（HClO）。因为我们常用强酸和弱酸盐反应制取弱酸（弱酸酐），如用盐酸和碳酸盐反应制取二氧化碳（二氧化碳是碳酸酐）。
同理，次氯酸盐能和空气中的二氧化碳反应生成碳酸盐（碳酸氢盐）和次氯酸，由此可见碳酸的酸性强于次氯酸。
碳酸的酸性比次氯酸要强。碳酸的饱和水溶液pH约为5.6，正常雨水ph约为5.6就是因为CO2溶于雨水生成碳酸。其水溶液显酸性故可以使指示剂变色。次氯酸是一元弱酸，25℃时的电离常数为3×10-8。
碳酸是一种二元弱酸，化学式为H₂CO₃，电离常数都很小。但也有认为其为中强酸，因为根据无机酸酸性强弱判断式（OH)nROm可判断其酸性与磷酸相似。在常温、常压下，二氧化碳饱和溶液的浓度约为0．033mol/L，pH为5.6，pKa=6.37。
次氯酸是一种氯元素的含氧酸，化学式为HClO，仅存在于溶液中，其浓溶液呈***，稀溶液无色，有非常刺鼻的、类似氯气的气味，而且极不稳定，是一种很弱的酸，比碳酸弱，和氢硫酸相当。
碳酸的酸性比次氯酸要强。
饱和碳酸溶液(纯CO₂，压力为1 atm)的pH约为4，而在自然条件下CO₂含量是0.03%,溶解达到饱和时pH=5.6。这也是为什么定义酸雨为pH小于5.6的雨水的原因。要使PH达到 3.7，可以通过降温，加压（实际是提高CO₂浓度）来实现。
次氯酸仅存在于溶液中，浓溶液呈***，稀溶液无色，有非常刺鼻的、类似氯气的气味，而且极不稳定，是一种很弱的酸，比碳酸弱，和氢硫酸相当。次氯酸也有极强的漂白作用，它的盐类可用做漂白剂和消毒剂。
次氯酸和碳酸哪个强？
次氯酸的ka小于碳酸的ka1，大于碳酸的ka2，所以碳酸的酸性强。根据这个结论，注意相关化学方程式的书写。例如，次氯酸钠溶液和二氧化碳的反应，NaClO十H2O十CO2＝NaHCO3十HCIO。产物只能写成碳酸氢钠而不能写成碳酸钠。注意，次氯酸不稳定，见光易分解。
碳酸强。 漂白粉的主要成分Ca（ClO）2， 它在空气中久置会失效，就是因为发生了反应： Ca（ClO）2 + CO2 + H2O==CaCO3 + 2HClO 强酸制弱酸原理，得：碳酸强于次氯酸。
碳酸氢根和次氯酸的酸性谁比较强？
次氯酸酸性强于碳酸氢根离子的酸性。 根据电离平衡常数 次氯酸Ka=3×10-8 碳酸Ka1=4.31×10-7 Ka2=5.61×10-11 由此我们得出酸性强弱:碳酸强于次氯酸强于碳酸氢根离子。 对应离子得质子能力:碳酸氢根离子小于次氯酸跟离子小于碳酸根离子 所以我们制备漂***原理中产物只能为碳酸氢钙和次氯酸。 以后我们可以用结论反推其酸性强弱关系。
正如这个反应生成的是碳酸氢钙和次氯酸，反应了碳酸钙离子的质子能力强于次氯酸跟离子，那他们分别对应了碳酸氢根离子酸性＜次氯酸
到此，以上就是小编对于碳酸和次氯酸谁的酸性强的问题就介绍到这了，希望介绍关于碳酸和次氯酸谁的酸性强的3点解答对大家有用。
