大家好，今天小编关注到一个比较有意思的话题，就是关于次氯酸,高氯酸的问题，于是小编就整理了4个相关介绍次氯酸,高氯酸的解答，让我们一起看看吧。
高氯酸，氯酸，亚氯酸，次氯酸的化学式各是什么？有何区别？
次氯酸HClO亚氯酸HClO2氯酸HClO3高氯酸HClO4 区别：次氯酸，亚氯酸，氯酸，高氯酸化学式不同，次氯酸的氧化性最强，高氯酸氧化性最弱。次氯酸的酸性最弱，高氯酸酸性最强。
为什么次氯酸的酸性比高氯酸弱？
同种元素作为中心原子时，中心原子化合价越高酸性越强；次氯酸中Cl为+1价，高氯酸Cl为+7价，所以次氯酸酸性弱于高氯酸。
同种元素作为中心原子时，有氧酸中非羟基原子个数越多，氧化性越弱。
氧化性是指得到电子的能力强弱，从高氯酸到次氯酸，氯上所带的正电荷都不会超过+1（化合物中的“电中性”原理），羟基氧的吸电子能力依次增强，所以氧化性高氯酸低于次氯酸。
次氯酸和高氯酸都是氯的含氧酸，同一非金属元素形成的不同价态的含氧酸，非金属元素的价态越高含氧酸的酸性越强，次氯酸中氯为正一价，高氯酸中氯为正七价。因此，次氯酸的酸性比高氯酸弱。
次氯酸与高氯酸哪个氧化性更强（结论要权威）？
Cl的含氧酸的氧化性确实如你所说的那HClO1 > HClO2 > HClO3 > HClO4
这个问题可以这样来考虑：对于含氧酸而言，通式可以这样：ROn（OH）m其中n为非羟基氧原子数，如果n越大则它的酸性越强，氧化性则越小，所以HClO4的酸性最强，而 HClO的氧化性最强，但是对于氧化性而言还有另外一个很重要的因素必须要考虑，那就是浓度，HClO和HClO2在一般情况下浓度很低而HClO4的浓度一般为85%，纯净的 HClO4容易爆炸，所以通常情况下，HClO4也有很强的氧化性你所说的是指理论上的结论，但在实际生活中氧化性是 HClO4> HClO3 > HClO2 > HClO，这主要就是考虑了浓度的原因（以上知识均为大学知识）
高氯酸与次氯酸哪个氧化性强？为什么？
次氯酸强
高氯酸里的Cl是+7价的，次氯酸里里的氯是+1价的，且高氯酸较不稳定，易发生还原反应。
高氯酸因为它的强酸性，强氧化性，其酸性几乎是无机酸里最强的了，根据有氧酸结构中的非羟基氧原子的个数.个数越多,氧化性越弱.
如本例
次氯酸： H-O-Cl（注意不是H-Cl-O）,其中只有一个氧原子,且与氢原子相连,形成羟基,没有一个非羟基氧原子
高氯酸： 其中有一个羟基氧原子,三个氧原子直接与氯原子相连,即有三个非羟基氧原子,多于次氯酸.
O
ll
H-O-Cl=O
ll
O
次氯酸分子结构极性强，而高氯酸是四面体结构，性质较稳定，所以氧化性弱。这话不能这么说，要是比较稀的当然次氯酸强，虽说高氯酸中的氯是7价的，但是氧对高氯酸中的氯有抑制作用，而次氯酸不稳定靠的是氧和氯双重的氧化性，所以稀的溶液是次氯酸强，但是如果是浓的必须是高氯酸强，因为次氯酸不稳定浓度过高容易爆炸，而高氯酸就比较稳定了，而且热的高氯酸氧化性非常强。所以没有浓度空谈氧化性没有意义。
一种含氧酸的氧化能力强弱主要取决于三方面因素.①中心原子结合电子的能力：中心原子结合电子能力越强,越容易获得电子被还原,因而氧化性越强；②中心原子和氧原子之间键的强度：含氧酸还原为低氧化态或单质的过程包括R-O键的断裂,因此,R-O键的强度越强、必须断裂的R-O键数目越多,含氧酸越稳定,氧化性越弱.
次氯酸的氧化性为何高于高氯酸?
原因如下：
（1）次氯酸为弱酸,在溶液中氢离子不能够完全电离,而高氯酸作为强酸,氢离子完全电离,由于氢离子对含氧酸中心原子的反极化作用,从而使得R-O键容易断裂,所以次氯酸的氧化性强于高氯酸.
（2）在还原过程中,高氯酸需要断裂的R-O键更多,所以氧化性比次氯酸弱.③在含氧酸还原过程中,伴随发生的其它过程的能量效应：高氯酸在酸性溶液中的氧化性比在碱性溶液中强.
到此，以上就是小编对于次氯酸,高氯酸的问题就介绍到这了，希望介绍关于次氯酸,高氯酸的4点解答对大家有用。
