大家好，今天小编关注到一个比较有意思的话题，就是关于次氯酸的还原产物的问题，于是小编就整理了4个相关介绍次氯酸的还原产物的解答，让我们一起看看吧。
次氯酸分解产生氯酸？
次氯酸分解产物应该是氧气和氯化氢（氯化氢溶液即盐酸），为什么不会产生氯酸呢？
这要次氯酸分解反应的类型来分析，该分解反应是氧化＿还原反应，若生成氯酸则氯元素化合价会从＋1价升到＋5价，要失去电子，那么谁能得到电子呢？
氧元素巳经是一2价，最外层是8电子已饱和不能得到电子了，这样只有氢了，而＋1价的氢无法从十1价氯中得到电子，所以不会生成氯酸。
NaClO氧化生成什么？
NaClO溶液在酸性条件下(H+)氧化NO的化学方程式为:2NO + 3HClO +H2O=2HNO3+ 3HCl,
在酸性的NaClO溶液中，次氯酸很离子(ClO-)结合生成的次氯酸(HClO),而次氯酸HClO和一氧化氮(NO)发生氧化还原反应生成硝酸根离子(NO3-)和氯离子(Cl-),根据得失电子守恒配平化学反应方程式为2NO+3HClO+H2O=2HNO3+3HCl,离子方程式为:
2NO + 3HClO + H2O == 2NO3- + 3Cl- + 5H+
HClO和次氯酸盐都有强氧化性，即ClO-也具有强氧化性，在与强还原剂反应时不需要转化成HClO
次氯酸盐与其他强还原性溶液反应时，H2O是不是都参加反应，不一定，实际上就是配平的时候，是用H+配平，还是用OH-配平的问题，这种离子方程式考查的不多，但遇到时，要注意溶液体系的酸碱性，以此来决定如何配平。
如，NaClO与Na2S反应，要注意，NaClO与Na2S都属于强碱弱酸盐，水解，所以它们的水溶液都是碱性的，因此这个反应的配平需要用OH-和H2O来进行，即
ClO- + S2- + H2O= Cl- + S + 2OH-
即，H2O是参与反应的
NaClO与Na2SO3的反应也应该是在碱性条件下进行，因为两个盐水解都显碱性，可是配平后发现
ClO- + SO3^2- = Cl- + SO4^2-
所以，正好，不需要其它离子或H2O
如，向NaClO溶液中通入过量的SO2，要注意，过量的SO2，就意味着最后的溶液是酸性的，因此配平时用H+和H2O
ClO- + SO2 + H2O = Cl- + SO4^2- + 2H+
不是次氯酸钠氧化成了什么，因为次氯酸钠具有氧化性，他是被环境还原的，应该说次氯酸钠的还原产物是什么，次氯酸根的还原产物随着与它反应的物质不同，最后的产物是不一样的，如果是与它反应的是氯离子它就生成氯气，如果是次氯酸钠与其他还原剂，它就要生成更加稳定的氯离子。
与次氯酸根有关的氧化还原反应？
二氧化硫具有还原性，而次氯酸具有强氧化性，所以二者发生的是氧化还原反应。还原剂二氧化硫和氧化剂次氯酸反应生成氧化产物硫酸和还原产物盐酸。反应时，硫元素失去电子，化合价升高为正6价，生成硫酸。氯元素得到电子，化合价降低到为负一价，生成盐酸。
次氯酸在什么情况下分解成水和氯气？
次氯酸只有加入盐酸才会生成水和氯气。只有次氯酸不可能分解成水和氯气的。光照也只能是分解成氧气和氯化氢。
化学式HClO，结构式H－O－Cl，仅存在于溶液中，浓溶液呈***，稀溶液无色，有非常刺鼻的气味，极不稳定，是很弱的酸，比碳酸弱，和氢硫酸相当。有很强的氧化性和漂白作用，它的盐类可用做漂白剂和消毒剂。
常温下状态：仅存在于水溶液中。水溶液在真空中可浓缩到密度1.282，即浓度40.1%。 加热到40℃时即分解，并发生爆炸。
到此，以上就是小编对于次氯酸的还原产物的问题就介绍到这了，希望介绍关于次氯酸的还原产物的4点解答对大家有用。
