大家好，今天小编关注到一个比较有意思的话题，就是关于亚硫酸与次氯酸反应的问题，于是小编就整理了4个相关介绍亚硫酸与次氯酸反应的解答，让我们一起看看吧。
亚硫酸酸性强于次氯酸方程式？
化学方程式 Na2CO3+2NaHSO3=2Na2SO3+H2O+CO2
HClO + Na2CO3 = NaClO + NaHCO3
根据“强酸制弱酸”的原则，我们可知：酸性：H2SO3>HSO3->H2CO3>H2C03>HCO3-
次氯酸与亚硫酸反应方程式,氯化氢与亚硫酸的方程式？
SO32++CLO-=SO42-+CL-
亚硫酸根离子是一个化学粒子，三角锥形结构，中心硫原子***取sp3杂化，属于弱酸根，有较强的还原性。
次氯酸根离子无论在酸性还是碱性溶液中，都有强的氧化性，次氯酸根离子和常见的还原性离子不可以大量共存。
氯化氢和亚硫酸氢钠反应方程式：
NaHSO3+HCl==NaCl+H2O+SO2↑
这个叫强酸制弱酸，但H2SO3非常不稳定，和碳酸一样会分解方程式为：H2SO3=H2O+SO2.所以总的反应方程式为：2HCI+Na2SO3=2NaCI+SO2+H2O
次氯酸(HClO)与亚硫酸(H2SO3)发生氧化还原反应生成硫酸(H2SO4)和盐酸(HCl),反应的化学方程式为:H2SO3 +HClO=H2SO4+ HCl;
【说明】次氯酸(HClO)具有强氧化性，亚硫酸(H2SO3)中硫化合价是+4价为中间价态具有还原性,二者发生氧化还原反应。
氯化氢(HCl)溶于水形成是一元强酸盐酸，而亚硫酸(H2SO3)属于二元弱酸。所以盐酸的酸性比亚硫酸的酸性强，所以二者不反应。
次氯酸的分子式为HClO，亚硫酸的分子式为H2SO3，二者反应方程式是，HClO十H2SO3＝H2SO4十HCl。单线桥标电子转移，线从H2SO3中S引向HCIO中Cl，线上标“2e一”。氯化氢与亚硫酸不反应。氯化氢与亚硫酸盐发生复分解反应，例如，Na2SO3十2HCI＝2NaCl十SO2↑十H2O。
亚硫酸和次氯酸哪个更厉害？
酸性:亚硫酸强.氧化性:次氯酸强.
次氯酸氧化性较强，一般同浓度下含氧酸中的非氢氧元素的化合价越低，则氧化性越强，如亚硫酸强于硫酸(指同浓度下，稀的亚硫酸可氧化硫化氢而稀硫酸不能)；亚硝酸强于硝酸等。
对于同一元素的含氧酸来说，该元素的化合价越高，其含氧酸的酸性越强。 例如：酸性由强到弱的顺序为：H2SO4>H2SO3;HNO3>HNO2; 所以含氯元素的含氧酸酸性由强到弱的顺序为: HClO4>HClO3>HClO2>HClO, 含氯元素的含氧酸的氧化性与酸性相反,该元素的化合价越高，其氧化性越弱, 其氧化性弱到强的顺序为: HClO4
亚硫酸与氯水反应为什么不是和次氯酸反应？
亚硫酸根和氯气发生化学反应，生成硫酸根和氯离子。其发生化学反应的化学反应离子方程式是：SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2Cl-+2H+。该化学反应是氧化还原反应，氯气是氧化剂，具有强氧化性，氯气把亚硫酸根氧化为硫酸根，而不是与水反应生成盐酸和次氯酸，所以在化学反应中不能生成亚硫酸氢根。
到此，以上就是小编对于亚硫酸与次氯酸反应的问题就介绍到这了，希望介绍关于亚硫酸与次氯酸反应的4点解答对大家有用。
