大家好，今天小编关注到一个比较有意思的话题，就是关于次氯酸与亚硫酸的问题，于是小编就整理了3个相关介绍次氯酸与亚硫酸的解答，让我们一起看看吧。
亚硫酸和次氯酸哪个更厉害？
次氯酸氧化性较强，一般同浓度下含氧酸中的非氢氧元素的化合价越低，则氧化性越强，如亚硫酸强于硫酸(指同浓度下，稀的亚硫酸可氧化硫化氢而稀硫酸不能)；亚硝酸强于硝酸等。
对于同一元素的含氧酸来说，该元素的化合价越高，其含氧酸的酸性越强。 例如：酸性由强到弱的顺序为：H2SO4>H2SO3;HNO3>HNO2; 所以含氯元素的含氧酸酸性由强到弱的顺序为: HClO4>HClO3>HClO2>HClO, 含氯元素的含氧酸的氧化性与酸性相反,该元素的化合价越高，其氧化性越弱, 其氧化性弱到强的顺序为: HClO4
次氯酸与亚硫酸反应方程式,氯化氢与亚硫酸的方程式？
SO32++CLO-=SO42-+CL-
亚硫酸根离子是一个化学粒子，三角锥形结构，中心硫原子***取sp3杂化，属于弱酸根，有较强的还原性。
次氯酸根离子无论在酸性还是碱性溶液中，都有强的氧化性，次氯酸根离子和常见的还原性离子不可以大量共存。
氯化氢和亚硫酸氢钠反应方程式：
NaHSO3+HCl==NaCl+H2O+SO2↑
这个叫强酸制弱酸，但H2SO3非常不稳定，和碳酸一样会分解方程式为：H2SO3=H2O+SO2.所以总的反应方程式为：2HCI+Na2SO3=2NaCI+SO2+H2O
次氯酸(HClO)与亚硫酸(H2SO3)发生氧化还原反应生成硫酸(H2SO4)和盐酸(HCl),反应的化学方程式为:H2SO3 +HClO=H2SO4+ HCl;
【说明】次氯酸(HClO)具有强氧化性，亚硫酸(H2SO3)中硫化合价是+4价为中间价态具有还原性,二者发生氧化还原反应。
氯化氢(HCl)溶于水形成是一元强酸盐酸，而亚硫酸(H2SO3)属于二元弱酸。所以盐酸的酸性比亚硫酸的酸性强，所以二者不反应。
次氯酸的分子式为HClO，亚硫酸的分子式为H2SO3，二者反应方程式是，HClO十H2SO3＝H2SO4十HCl。单线桥标电子转移，线从H2SO3中S引向HCIO中Cl，线上标“2e一”。氯化氢与亚硫酸不反应。氯化氢与亚硫酸盐发生复分解反应，例如，Na2SO3十2HCI＝2NaCl十SO2↑十H2O。
亚硫酸和次氯酸哪个酸性更强？
亚硫酸氢根 HSO3- Ka=6.24×10^-8 pKa=7.205
次氯酸 HClO Ka=2.90×10^-8 pKa=7.537
所以,亚硫酸氢根略强于次氯酸.
二者的转化为可逆反应.
常温时的pKa（电离常数的常用对数的相反数，越大则酸性越弱）列表如下：H2CO3:pka1=6.38
HClO:pka=7.54
H2SO3:pka1=1.9
H2SiO3:pKa1=6.8
所以是亚硫酸>碳酸>硅酸>次氯酸
到此，以上就是小编对于次氯酸与亚硫酸的问题就介绍到这了，希望介绍关于次氯酸与亚硫酸的3点解答对大家有用。
