大家好，今天小编关注到一个比较有意思的话题，就是关于次氯酸分子构型的问题，于是小编就整理了3个相关介绍次氯酸分子构型的解答，让我们一起看看吧。
次氯酸HClO的分子构型是怎样的？
氯原子最外层7个电子，只能结合一个电子,形成一个化学键，所以不可能形成2个键。氧原子最外层有6个电子，可形成2个键。次氯酸结构式H－O－Cl，其中氯元素的化合价为+1价，是氯元素的最低价含氧酸，但其氧化性在氯元素的含氧酸中极强，是氯元素含氧酸中氧化性第二强的酸。
因为为了满足“八电子规则”，次氯酸分子的结构就是H－O－Cl，氧原子就是在分子的中间的位置，这是客观事实。（其实H－Cl→O同样满足“八电子规则”，但次氯酸的分子不是这样的） 一般的无机含氧酸，可以电离的氢原子都是和氧原子在一起的，即中心原子连接若干个羟基和若干个氧原子，分子式只考虑分子的构成，按照习惯是先写氢原子，然后中心原子，最后是氧原子的，但是结构式（或结构简式，或电子式）则必须考虑分子的结构，也就是原子的排布方式。所以，次氯酸的结构式必须写为H－O－Cl，分子式按照习惯可以写为HClO，也可以写为HOCl。硫酸、硝酸同理，如硝酸的分子式为HNO3，结构简式则为HO－NO2。
V型分子的空间结构为什么不对称？
可以对称啊，应该说是不能中心对称（也称反演对称）。V型分子只可能是镜面对称，或者旋转对称，比如水分子（H-O-H含有两个互相垂直的镜面，以及一根180°旋转对称轴）；也可能只有镜面对称，比如次氯酸（H-O-Cl只有一个镜面）。但是不可能是中心对称。
naclo为何还能与naclo3反应？
不反应
次氯酸根相比氯酸根，表现氧化性都是中心氯原子，因为电负性更高的氧获得部分负电荷得到安定。但次氯酸根结合氧原子数目比氯酸根少，因此更容易被其他离子极化或容易与还原底物相遇，因此更不稳定，反应也更容易。当然这和它们的分子构型稳定性也有关系。
一般的，稳定性：次氯酸＜氯酸＜高氯酸，氧化性：次氯酸＞氯酸＞高氯酸，亚氯酸略为特殊，由于它的分子构型比次氯酸更不稳定，抵消了氧原子数多造成的空间阻隔作用，因此在酸性环境中，和次氯酸氧化性相仿而略高。实际上，除了高氯酸，其他氯的含氧酸都不能获得50%以上浓度，而高氯酸可以百分百纯，也可以看出它们的稳定性差异。
另外根据能斯特方程式和化学平衡原理，水溶液中，氧化剂脱氧程度越高的，氧化电位受PH影响越明显，次氯酸只能脱去一个氧，因此其氧化电位受PH影响最小，在中性和碱性环境中，仍然可保持较强氧化性。
到此，以上就是小编对于次氯酸分子构型的问题就介绍到这了，希望介绍关于次氯酸分子构型的3点解答对大家有用。
